（）原電池(1分)電解池(1分)
（2）負極（1分）Zn-2e
- =Zn
2+ （2分）正極（1分）Cu
2+ +2e
- ="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl
- -2e-=Cl
2 ↑，（2分）有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少 （1分） 0.65（1分）
❸ 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為
該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu 2+ +2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H + +2e - =H 2 ↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；陽；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C 2 為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，當C 2 極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H 2 ）= =0.01mol，則轉移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e - =Zn 2+ ，根據電子守恆可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g，
CuSO 4 溶液的質量變化，依據化學方程式和溶液質量變化計算，B裝置中的離子方程式；
Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液質量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO 4 溶液的質量變化為增加0.01g；
故答案為：減少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl 2 在弱鹼性條件下生成ClO - ，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；
B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤；
C．電解時陽極附近氯離子放電，發生電極反應為2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正確；
D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選：CD．
故答案為：CD； |
❹ 按如圖所示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間後，若A極
B極上抄析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量=
=0.12mol；
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g．
設鋅的物質的量為x，則：
Zn+Cu
2+=Zn
2++Cu 質量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質的量是0.03mol．
根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1，
故選B．
❺ 如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（） A．A
由A圖可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，
則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag + 、NO 3 - 的濃度不變，故A、B都可能；
陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故C、D都不可能，
故選CD． |
❻ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池專中負極A上金屬失電子發生氧屬化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤；
B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2一 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2eˉ═B，故B錯誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C錯誤；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選D |
❼ 按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（） A．若A為濃鹽酸，B為MnO2
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，應在加熱條件下進行，常溫下不能生成氯氣，故A錯誤；
B．若回A為醋酸，B為貝殼，可答生成二氧化碳氣體，與C中盛澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，故B正確；
C．D中球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶於氨水，只與強鹼反應生成偏鋁酸鹽，故D錯誤．
故選B．
❽ （2013濰坊模擬）按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後
A、I中NaHCO3和稀HCl反應會來生成氣體二氧化源碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；
B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉澱，符合實驗現象，故B正確；
C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉澱生成，不符合題意，故C錯誤；
D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選：B．
❾ 按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A．甲池中，Cu極上有氣
A．甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬於原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上版氫離子得電子生成權氫氣，故A正確；
B．濾紙有外接電源，所以屬於電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈鹼性，酚酞遇鹼變紅色，故B正確；
C．鋅作負極失電子，電子從Zn到a，電子不能在溶液中移動，所以電子不能從a流向b，故C錯誤；
D．乙池中實際上電解的是水，導致溶質的物質的量不變，但溶劑的量減少，所以物質的量濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．
❿ 按如圖所示裝置進行實驗，不能達到對應目的是（）A． 收集H2B．驗滿O2C．配製20%的溶液D．除去CO
A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對專應目的．
B、檢屬驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多隻能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小於20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是「長進短出」，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
故選：C．