⑴ 圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的方法為：______
（1）濃硫酸溶於水放出大量的熱，加入葯品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃回硫酸和乙答酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺的可能現象；
故答案為：向試管倒入一定量的乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸和一定量的醋酸；
（2）揮發出來的乙酸和乙醇易溶於碳酸鈉溶液，若導管插入液面下，容易發生倒吸，所以導管不插入液面以下目的是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的制備反應，該反應為可逆反應，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）飽和碳酸鈉溶液吸收揮發的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，
故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；除去揮發出乙醇和乙酸；
（5）製取乙酸乙酯過程中，混合液容易發生暴沸現象，加入沸水能夠防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（6）實驗製取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小於水的密度，並且能夠聞到芳香的氣味，
故答案為：小；芳香．
⑵ 可用圖示裝置製取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請填空：（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和
（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻後再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發，所以化學平衡向正反應方向移動，利於生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體；
（6）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH3COOH+C2H5OH
| 濃硫酸 |
⑶ 乙醇和冰醋酸混合後加入三摩爾每毫升的硫酸加熱製成乙酸乙酯以上實驗操作是否
（1）A．導管若插入溶液中，可能因甲試管中氣壓降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而使乙試管中溶液倒吸到甲試管中，使實驗失敗，故A錯誤；
B．由於乙醇、乙酸乙酯的沸點比較低，為減少反應物及生成物揮發造成的損失，導氣管應該長一些，使乙酸乙酯能冷凝為液體流到乙試管中，故B錯誤；
C．濃硫酸的密度大於乙醇、冰醋酸，混合時應該先加乙醇和冰醋酸，然後加入濃硫酸，故C錯誤；
D．甲試管中導管不能太長，否則影響生成的乙酸乙酯的導出，故D正確；
故答案為：ABC；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（3）生成物與水不混溶，且是液體混合溶液，故可採用分液的方法進行分離，所以C正確，
故答案為：C；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 
CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O．
⑷ （12分）．可用圖示裝置製取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請填空：（1）試管 a 中需要加入濃硫
（12分）（1）先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 (2分) （2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片） (2分) （3） ①加快反應速率(1分) ②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 (1分) （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇(2分) （5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 (2分) （6）方程式： (2分)
⑸ 可用圖示裝置製取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。 （1）試管a中需加入濃硫酸、冰
（1）先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸
（2）在版試管a中加入幾粒沸石權（或碎瓷片）
（3）①加快反應速率； ②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇
（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 |
⑹ 實驗室制乙酸乙酯若忘記放沸石怎麼辦
沸石主要作用是防止暴沸，如果忘記放沸石，有可能會沖料，一定要注意安全。
⑺ 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱迴流一段時間，然後換成
（1）為了達到更好的冷凝效果，冷凝器進水為下口進上口出，B裝置的名稱專是尾接管，
故答案為：b；尾接屬管；
（2）液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案為：沸石；防止暴沸；
（3）為了提高乙酸的轉化率，實驗時加入過量的乙醇，
故答案為：提高乙酸的轉化率；
（4）乙酸乙酯是不溶於水的物質，乙醇和乙酸均是易溶於水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層採用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應採取蒸餾操作分離出乙醇．然後水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；蒸餾；稀H2SO4；蒸餾；
（5）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩餘，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應，
故答案為：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應；
②乙得到大量水溶性物質，說明沒有酯，是因為所加NaOH溶液過量，酯發生水解，
故答案為：所加NaOH溶液過量，酯發生水解．
⑻ 可用圖示裝置製取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請填空： （1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸
(1) 先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2分） （如在試管a中最先加入濃硫酸，此題得0分） (2) 在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（2分） (3) ①加快反應速率（2分） ②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （2分） (4) 吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇（2分） (5) b中的液體分層，上層是透明的油狀液體（2分）
⑼ 如圖是某學生設計的製取乙酸乙酯的實驗裝置圖，並採取了以下主要實驗操作：①在甲試管中依次加入適量濃硫
（1）A．導管若插入溶液中，可能因甲試管中氣壓降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而專使乙試管屬中溶液倒吸到甲試管中，使實驗失敗，故A錯誤；
B．由於乙醇、乙酸乙酯的沸點比較低，為減少反應物及生成物揮發造成的損失，導氣管應該長一些，使乙酸乙酯能冷凝為液體流到乙試管中，故B錯誤；
C．濃硫酸的密度大於乙醇、冰醋酸，混合時應該先加乙醇和冰醋酸，然後加入濃硫酸，故C錯誤；
D．甲試管中導管不能太長，否則影響生成的乙酸乙酯的導出，故D正確；
故答案為：ABC；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（3）生成物與水不混溶，且是液體混合溶液，故可採用分液的方法進行分離，所以C正確，
故答案為：C；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
⑽ 在實驗室我們將乙醇、濃硫酸、冰醋酸混合，利用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯。回答下列問題：
⑴催化劑；脫水劑
⑵吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解
⑶防止倒吸
⑷分液
⑸防暴沸 |
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