實驗室製取氨氣裝置圖

Ⅰ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_

Ⅱ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(2)實驗室製取氨氣裝置圖擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

Ⅲ 實驗室制氨氣的發生裝置圖片是

這個是固體加熱的裝置

Ⅳ 製取氨氣的裝置圖

如圖==

Ⅳ 製造氨氣的原料,原理,裝置,裝置圖,和乾燥方法

下面的網站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
實驗室製取氨的方法

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。

鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。

收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。

乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

Ⅵ 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．

Ⅶ 實驗室製取氨氣文字圖表

思路解析：將此裝置圖與實驗室制備氨氣的裝置進行比較即得答案專——防止反應生成的水屬倒流，試管口應向下；鐵夾的位置應在離試管口 處；氨氣比空氣輕，所以用向下排空氣法收集，即試管b口向下；為防止空氣進入試管b及排盡空氣，試管b不能用橡皮塞，而應用棉花；最後，本實驗需加熱，沒有酒精燈則無法進行。 答案： 錯誤之處 應如何改正 ①試管a管口向上傾斜 ②鐵夾夾的位置不對 ③試管b管口向上 ④試管b塞上橡皮塞 ⑤反應物沒加熱應向下傾斜 應夾在離管口1/3處 應向下 將橡皮塞改為棉花團 用酒精燈加熱

Ⅷ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

Ⅸ 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式為______．（2）因為氨氣的密度

（1）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl