實驗室常用如圖所示裝置測定

⑹ 如圖所示是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質量分數的裝置：實驗時有如操作A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，

（）裝置圖實驗過程分析可知，是利用空氣中的氧氣和黃鐵礦反應生成二氧化硫，被含有澱粉的水溶液吸收，通過碘單質的溶液滴定到澱粉變藍計算生成二氧化硫的含量，實驗操作為連接裝置，檢查裝置氣密性，稱取研細的黃鐵礦樣品，放入硬質試管中部，不斷鼓入空氣，並將硬質試管中樣品加熱反應，用標准碘溶液滴定含澱粉的SO₂的水溶液，分析標准寫出正確順序：CBDAE，
故答案為：CBDAE；
（2）裝置①中溶液是高錳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液的混合溶液，目的是為了吸收空氣中可能含有的二氧化硫氣體，避免對測定結果產生誤差；裝置②乾燥管中的氯化鈣是除去混有的水蒸汽，乾燥氣體的作用，
故答案為：除去空氣中可能含有的SO₂等氣體；乾燥氣體；
（3）碘單質具有氧化性，可以氧化二氧化硫為硫酸，碘單質被還原為碘離子，反應的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（4）利用標准碘單質溶液滴定含澱粉和二氧化硫的無色溶液，碘單質滴入最後一滴溶液顏色由無色變化為藍色，且半分鍾內不褪色，證明二氧化硫全部反應，故答案為：當滴入最後一滴時溶液顏色由無色變為藍色，且半分鍾內不褪色；
（5）配製一定物質的量濃度的標准碘溶液100mL時，必須用到的玻璃儀器有溶解需要的燒杯和玻璃棒，配製溶液需要的100ml容量瓶，轉移溶液需要的玻璃棒和燒杯，最後定容需要的膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（6）若稱得礦樣的質量為0.0900g，消耗標准碘溶液的平均體積為22.50mL濃度為0.0500mol?L^-1，碘單質物質的量=0.0500mol?L^-1×0.02250L=1.125×10^-3mol；依據反應定量關系計算；
I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
1 1
1.125×10^-3mol n（SO₂）
n（SO₂）=1.125×10^-3mol
則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數=

⑺ 如圖所示是實驗室常用的製取和收集氣體的裝置．請回答下列問題： （1）儀器a、b的名稱：a______　b_____

⑻ 實驗室用如圖所示的裝置製取二氧化碳時，怎樣檢查裝置氣密性

連接裝置，用彈簧夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中注入水，若能形成穩定水柱，證明氣密性良好。

⑼ 如圖所示為實驗室常用的實驗裝置（1）實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置是______（填序號，下同），收集

（1）在實驗室中若用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來製取氧氣，需要選擇裝置A，若用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫溶液製取氧氣則選擇裝置B，因為氧氣的密度比空氣大，可選擇向上排空氣法來收集；因為氧氣不易溶於水，還可以用排水法來收集；故填：A或B；C或D；氧氣不易溶於水（或氧氣的密度比空氣大）；
（2）氧氣能使帶火星木條復燃，故檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已滿．故填：集氣瓶口；
（3）用向上排空氣法收集到的氧氣比較乾燥，若一種氣體只能向下排空氣來收集，說明該氣體的密度比空氣小，且能溶於水；實驗室製取和收集氣體要綜合考慮的因素有：①反應物的狀態；②反應條件；③被收集氣體的密度和溶解性．故填：D；密度比空氣小，且能溶於水；①反應物的狀態；②反應條件；③被收集氣體的密度和溶解性．
（4）為了防止高錳酸鉀顆粒隨氧氣流進入導氣管，需要在試管口處放一棉花團，雙氧水和二氧化錳混合制氧氣不需加熱，可以節能；故填：需要；在試管口處放一棉花團；節能；
（5）產生的氧氣排出裝置內的水，排出水的體積等於所收集到氧氣的體積，因此收集80mL氧氣需排出80mL水，則需要選用100mL的量筒進行測定．排水；100．

⑽ 實驗室常用如圖所示裝置制備氣體，請回答下列問題． （1）儀器a的名稱是______；（2）實驗室製取二氧化