❶ 下列是實驗室常用的裝置： 回答下列問題：（1）圖中儀器a的名稱是______．（2）A裝置可用於實驗室製取__
（1）圖中儀器a在裝置中用作反應的發生容器的錐形瓶；
（2）A裝置適用於對固體加熱製取氣回體的反應，實答驗室可加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣，故該裝置可用於製取氧氣；
（3）實驗室使用塊狀固體石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，該反應為固體與液體反應且不需加熱，因此應選擇B或C裝置作為反應的發生裝置；
（4）①當把試管拿起或夾住導管時，試管內的酸液就會自動流出，脫離了與石灰石的接觸，反應也就自動停止；②該裝置使用破損的試管進行組裝裝置，所使用的實驗用品可說是最少的，操作起來也很簡單方便，通過試管的移動還可達到控制反應的目的；
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）氧氣；
（3）B或C；
（4）①將試管提起，使之離開酸液即可（或夾緊膠管，使固體與酸液分離）．
②該實驗設計用到的實驗用品最少（或操作方法最簡便；或可隨時停止反應，控制CO 2 的量）． |
❷ 如圖1是實驗室常用的一些裝置．（1）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是______（填序號），檢驗
（1）製取二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣是固體和液體不需要加熱，反應裝置選回B，由於二氧化碳密度答比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶於水不能用排水法收集．由於二氧化碳不支持燃燒，所以用燃著的木條來驗滿放在瓶口，熄滅說明已滿，否則不滿．
（2）B裝置適用於固液常溫下製取氣體，若製取氧氣則為過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為氧氣和水；
（3）二氧化硫應該先乾燥，再收集，最後多餘的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，乾燥時應該c進d出，可以用濃硫酸乾燥；二氧化硫易溶於水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．
故答案為：（1）B、D；將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿；
（2）2H2O2
| MnO2 | .
❸ 如圖1是實驗室常用的一些裝置． （1）儀器a的名稱是______；（2）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的
（1）試管是實驗室常用的儀器，故答案為：試管
（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸專來製取二氧化碳，因屬此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶於水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿．故答案為：B、D；將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當氣泡均勻連續的放出時，再開始收集氣體．故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；氣泡均勻連續的放出
（4）二氧化硫應該先乾燥，再收集，最後多餘的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，乾燥時應該c進d出，可以用濃硫酸乾燥；二氧化硫易溶於水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．故答案為：c→d→b→a；濃硫酸 |
❹ 如圖1是實驗室常用的一些裝置，根據裝置回答問題：（1）小明同學選擇A裝置准備用高錳酸鉀為原料製取一瓶
（1）氧氣是難溶於水，密度比空氣大的氣體，可以用排水法和向上排空氣法收版集，排水法收集的氣體較純權，排空氣法收集的氣體乾燥，故應選擇的收集裝置是C，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4| △ | .
❺ 如圖是實驗室一些常用裝置：（1）實驗室若用高錳酸鉀製取較純凈的氧氣，可選用的裝置______（填序號）．
（1）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬於固體加熱型，故選發生專裝置A，氧氣不易溶屬於水，製取較純凈的氣體用排水法；
（2）氨氣是易溶於水，密度比空氣小的氣體，所以只能用向下排空氣法收集；
（3）若用B、E組合製取氧氣，在集氣瓶的上、中、下各伸入帶火星木條，木條都未復燃，可能是裝置漏氣，沒有收集到氧氣，或收集的氧氣非常少；
故答案為：（1）AC；（2）D；（3）裝置漏氣．
❻ 如圖是實驗室常用的一些裝置．（1）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是______（填序號），實驗
（1）實驗室抄製取二氧化碳時不需要加襲熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
實驗前必須對該裝置進行氣密性檢查；
製取二氧化碳時如果錯用了較濃的鹽酸，會使CO2中混有氯化氫氣體．
故填：BD；氣密性檢查；氯化氫．
（2）實驗室用A裝置製取氧氣時，所用的試劑是高錳酸鉀；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
若用10%的雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣，二氧化錳起催化作用，反應的方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
❼ 下圖是實驗室中常用的幾種裝置。 請回答下列問題：⑴寫出有編號儀器的名稱：①_____ ______，②_______
⑴①__酒精燈 __，②____長頸漏斗______。 ⑵ 
❽ 下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：（1）寫出帶標號儀器的名稱：①______；②______；（2
（1）①頸比較長的漏斗（沒有開關）屬於長頸漏斗；②收集氣體的儀器是集氣瓶；
（2）製取氣體的反應物的狀態是固體和液體時，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，高錳酸鉀制氧氣屬於固體需要加熱，需要酒精燈；寫方程式要注意一寫二配三註明四等號．用高錳酸鉀制氧氣配平方法是用觀察法配平．反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣後面標上上升符號；
（3）實驗室製取CO2的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，通過觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號；
（4）由於二氧化碳能溶於水，所以直接與水接觸會溶解到水中，影響實驗結果，所以用植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
（5）①測pH值具體方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，變色後跟標准比色卡對照，讀出數值；
②由於二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，只要能驗證有碳酸根離子存在即可，取少量反應後的溶液，滴入CaCl2溶液，如果產生白色沉澱，即碳酸鈣沉澱，證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應；
③由於二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，雖然有二氧化碳進入溶液，但生成的碳酸鈣屬於沉澱，不能算溶液質量，燒杯中溶液的質量與之前相比會減少；
（6）解：生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g
設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
根據： ＝ 解得x=7.3g； 稀鹽酸中溶質的質量分數： ×100%=7.3% 答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3% 故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；（2）A；2KMn0 4| △ | .
❾ 如圖1是實驗室常用的一些裝置．（1）儀器a的名稱是______；（2）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝
（1）a是試管；
（2）實驗室在常溫下用石灰石顆粒跟稀鹽酸反應製取二氧化碳氣體，所以選擇B裝置為發生裝置；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶於水，因此只能用向上排空氣法收集；因為二氧化碳不支持燃燒，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已滿；
（3）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，反應物為固體，反應條件為加熱，高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀 | 加熱 |
❿ 下圖是實驗室常用的一些裝置．（1）儀器a的名稱是______；（2）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝
（1）a是試管；
（2）製取二氧化碳的葯品是石灰石和稀鹽酸，屬於固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是B；因為二氧化碳易溶於水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）；檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；
（3）該發生裝置的特點屬於固體加熱型，且試管口有一團棉花，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
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