1. 例3. (2004年重慶市)某研究性學習小組設計了如圖2所示的定量測定裝置,其...
答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本題與傳統的測定空氣中氧氣含量的實驗不同，專要求學生在新情景屬下理解實驗原理的基礎上，運用已有的知識綜合解決問題，較好地完成了從以前「緊扣教材」到現在「活用教材」的轉變，體現了在教學過程中「用教材教」，而不是「教教材」的新課改理念。
根據設計的實驗裝置可知，採用雙手握住B容器，利用「熱脹冷縮」的原理，不能觀察到明顯的現象，所以可以利用大氣壓強，通過調整A的高度，觀察A、B中液體是否出現液面差，且保持不變來檢查該裝置的氣密性。通電加熱鐵粉，鐵與B容器內空氣中的氧氣發生反應，屬於氧化反應。鐵粉反應後生成了固體，使容器B內壓強減小，這樣大氣壓就將水從A容器壓到B容器，從而測定進入B容器中水的體積即為空氣中氧氣的體積。木炭、硫反應雖消耗氧氣，但反應生成的 和 都是氣體，容器B內氣壓變化較小，水不能從A容器壓到B容器，故不能用木炭或硫來代替鐵粉進行實驗。紅磷和銅粉和氧氣反應分別生成 和 都是固體，能使B容器內壓強變小，所以可以用紅磷和銅粉代替鐵粉進行該實驗。
2. 某研究性學習小組設計了如圖所示了裝置，探究空氣中氧氣了體積分數，其中A是底面積為l0qm2、高20qm了圓筒
（1）銅和氧來氣在加熱的條件下反源應生成氧化銅，反應現象是紅色固體逐漸變成黑色，反應的化學方程式是2Cu+O2
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3. 探究2組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數，設計了如圖所示裝置．由於白磷的著火點比紅磷低得多，因此反
①白磷燃燒發出黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．
②裝置冷卻到室溫時，管內左側壓回強減小，可觀察到U形管內左側答液面上升至約1刻度處；
③實驗得出的結論是，氧氣的體積約占空氣體積的五分之一；
④由於液面只是上升了五分之一，而不是全部，由此可以得出剩餘的氣體不燃燒，不支持燃燒，又由於U型管內有水，說明剩餘的氣體難溶於水．
⑤蠟燭燃燒消耗氧氣，但生成物中有二氧化碳氣體，故水面沒有上升到理論位置，由此可總結出測定空氣中氧氣含量的反應物所滿足的條件是：反應物是固體且只和氧氣反應，且反應後不能生成氣體．
故填：①白磷燃燒，產生大量白煙，放熱；②水位上升至1處；③氧氣約占空氣總體積的五分之一；④難溶於水；不燃燒，不支持燃燒；⑤石蠟燃燒有二氧化碳生成；只與氧氣反應；不生成氣體．
4. （2004無錫）某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm2
（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是由B裝置中玻璃管的敞口出加入專水，並調整B的高屬度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）選項中只有木炭與氧氣反應能產生氣體，因此不能用木炭代替銅粉．故選B．
（3）液面至A裝置的15cm刻度處後，A裝置內氣體的高度為15cm，其中氧氣約佔15cm× =3cm．因此反應完成後，A中液面應上升至15cm-3cm=12cm處． 若液面升至11cm處，則15cm-11cm=4cm＞3cm．說明實驗結果比理論值偏大． （4）由於木炭與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水． 該反應的化學方程式為：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O． 故答案為： （1）由B裝置中玻璃管的敞口出加入水，並調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好． （2）B． （3）12；偏大． （4）氫氧化鈉溶液；CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O．
5. 2、（2004無錫）某研究性學習小組設計了如下圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50
只有熟悉用銅粉、鐵粉和紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和注意事項，才能正確解答本題．
解答：解：（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是由B裝置中玻璃管的敞口出加入水，並調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）選項中只有木炭與氧氣反應能產生氣體，因此不能用木炭代替銅粉．故選B．
（3）液面至A裝置的15cm刻度處後，A裝置內氣體的高度為15cm，其中氧氣約佔15cm×
1
5
=3cm．因此反應完成後，A中液面應上升至15cm-3cm=12cm處．
若液面升至11cm處，則15cm-11cm=4cm＞3cm．說明實驗結果比理論值偏大．
（4）由於木炭與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水．
該反應的化學方程式為：CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O．
故答案為：
（1）由B裝置中玻璃管的敞口出加入水，並調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）B．
（3）12；偏大．
（4）氫氧化鈉溶液；CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O．
6. CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置． 已知：C+H 2 O
裝置A是CO 2 氣體的發生裝置，使用的白色固體應是CaCO 3 （通常不用Na 2 CO 3 固體，一方面是因為碳酸鈉易溶於水，另一方面是因為碳酸鈉與鹽酸反應過於劇烈，不便於產生平穩的CO 2 氣流），與稀鹽酸反應生成CO 2 氣體．因為鹽酸具有揮發性，所以在製得的CO 2 氣體中會混有一定量的HCl氣體，要除去雜質HCl氣體，B瓶中應盛飽和NaHCO 3 溶液（特別指出，B瓶中不能盛飽和Na 2 CO 3 溶液，因為會發生反應Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 ）．C瓶中的濃硫酸是用來除去混在CO 2 氣體中的水蒸氣的，如果水蒸氣不除去，就會與D管中的單質碳發生反應（俗稱水煤氣反應，其化學方程式為C+H 2 O CO+H 2 ，CO+H 2 O CO 2 +H 2 ），反應生成的H 2 也能還原CuO，H 2 的存在對驗證CO具有還原性的實驗有嚴重的干擾．如果要想根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象來確認CO具有還原性，就必須除去D管中導出的CO氣體中混有的CO 2 （來自裝置A的未參加反應的CO 2 ），應該在D和E之間增加一個裝置，這個裝置內所盛的試劑既要能吸收CO 2 （濃硫酸不能吸收CO 2 ，可排除③），又不能帶入水蒸氣（因為冷的濕潤的氣體導入後面E中紅熱的玻璃管中，可能會導致玻璃管炸裂），據此可以排除①和②，選④；
①裝置A是制備二氧化碳氣體的實驗裝置，生成的二氧化碳含有氯化氫和水蒸氣，通入D裝置中前需要把二氧化碳和水蒸氣除去，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳；C中濃硫酸除去水蒸氣；防止水進入D中反應生成氫氣干擾一氧化碳的還原性檢驗，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；防止水蒸氣與炭反應生成的氫氣對實驗現象產生干擾；
②證明一氧化碳具有還原性，通入裝置E氧化銅中反應生成紅色銅，證明一氧化碳還原氧化銅，不表現還原性，故答案為：E裝置中黑色CuO變紅色；
③若要根據裝置P中石灰水變渾濁的現象准確確認CO具有還原性，必須通入E裝置中的氣體不能含有二氧化碳，所以在DE之間需要加上盛鹼石灰的U形管，把二氧化碳氣體除去；
故答案為：DE，④； |
7. 以下是有關SO 2 、Cl 2 的性質實驗。（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別
(1) ①相同， Cu粉紅熱，並產生棕黃色煙 2SO 2 + O 2 2SO 3 ②SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 － ③NaOH (2) A C (3) 4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ (4) 負 SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4
8. （1）鐵在生產和生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置探究鋼鐵的腐蝕和防護．在
（1））①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐內蝕，鐵做正極被保護；容③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護，但裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
9. 為研究酵母菌發酵的產物，某研究小組設計了如圖所示的裝置圖．①號、②號試管中均加入3mI蒸餾水和少許0.1
（1）②號試管沒有與含酵母菌的裝置相連，可以作為對照組 （正常情況下該試管中的版溶液不會呈現黃權色 ）．
（2）由於酵母菌在呼吸過程中產生了CO2，使①號試管中的溶液呈酸性，所以該試管中的BTB 水溶液就會由藍變綠再變黃．
（3）煮沸葡萄糖溶液的目的是排除其中微生物的呼吸作用，但煮沸以後不能立即加入酵母菌，否則會因高溫導致酵母菌失活．．
（4）分析氣泡釋放的速率時不僅要考慮酵母菌的呼吸過程，還要考慮呼吸底物的量的變化，當底物被大量消耗後，氣泡釋放的速率逐漸減慢，甚至停止．
（5）因為錐形瓶中是含酵母菌的葡萄糖溶液，不能排除葡萄糖溶液本身會產生氣泡的可能，所以要設置對照組，對照組中除了不加酵母菌外，其他操作和圖甲中的一致．
故答案為：（1）不可以因為②號試管起對照作用
（2）由藍綠色變成黃色檢驗CO2的生成
（3）防止高溫殺死酵母菌
（4）曲線B
（5）不加酵母菌，其餘操作與實驗組相同
10. (12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖所示的裝置。 (1)檢查圖所示
| (1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升
(2)產生相同體積的氣體內所需時間
(3)反應放熱，溶液溫度容升高使反應速率加快
與研究小組2設計了如圖所示的裝置相關的資料
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2SO 3