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紅磷與白磷裝置比較的實驗題
發布時間：2021-02-09 22:43:16❶ 某化學興趣小組查閱資料發現白磷比紅磷更容易燃燒，溫度超過40℃就會自然，於是他們設計了如圖甲裝置進行
（1）當把粗銅絲加熱一段時間後達到白磷的著火點，白磷就燃燒，產生大量白內煙；由於氧氣占空氣體容積的
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（2）實驗中白磷需要稍過量，目的是使玻璃管內的氧氣耗盡；因為空的主要成分是氧氣和氮氣，故實驗完畢後，玻璃管內殘余的氣體主要是氮氣；由此現象說出該氣體的性質：氮氣不溶於水，不能燃燒，不支持燃燒．
（3）此裝置的優點是：能使實驗誤差小，能夠減少空氣污染．
答案：（1）白磷燃燒，產生大量白煙；1；
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（2）使玻璃管內的氧氣耗盡；氮氣；不燃燒，也不支持燃燒；
（3）實驗誤差小．
❷ 紅磷和白磷都屬於可燃物，它們在一定條件下都可以燃燒．以下是我們在課堂上做過（或見過）的三個演示實驗
解（1）實驗1可以測出空氣中氧氣的含量，即氧氣約占空氣總量的
（2）錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅後，冷卻到室溫，由於白磷熄消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球就變小； （3）燃燒需要三個條件同時具備，即可燃物、氧氣、溫度達到著火點，白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式是：4P+5O 2
分析以上三個實驗知：實驗1中紅磷不可以換成木炭或鐵絲，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，鐵絲在空氣中不燃燒；實驗2中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用；實驗3中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用；實驗2錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂． 故答案為：（1）測出空氣中氧氣的含量；燒杯中的水進入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處；（2）先膨脹後縮小；（3）溫度達到著火點；4P+5O 2
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❸ 九年級化學實驗 用紅磷和白磷 探究物質燃燒條件 使用的是什麼方法 （是對比 還是控制變數 還是轉換）
用紅磷和白磷 探究物質燃燒條件 用的是控制變數法 ！！！
❹ 白磷紅磷實驗題 在線等
這個實驗為了證明啊...探究什麼問題額...比較白磷紅磷的燃點?
❺ 用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如圖所示．取0.5克（過量）紅磷置於燃燒匙中，點火後立即插
| （1）、根據題意知白磷將瓶內的氧氣全部反應完，而過量的紅磷沒有將專瓶內的氧氣反應完，說明同樣條件下屬白磷更活潑，更易與氧氣反應． （2）、當磷和空氣反應後，瓶內氣體減少，瓶內壓強減小，所以把瓶倒置於盛水的水槽中，在水面下打開塞子，由於外界大氣壓大於瓶內氣體的壓強，使水進入瓶內；盡管固體五氧化二磷要和水反應，但固體的體積很小，不會形成大的壓強差．所以主要原因是瓶內氣體壓強低於大氣壓強，五氧化二磷是固體，不佔多少體積． （3）生成固體五氧化二磷，所以看到現象是冒白煙；方程式為4P+5O 2
故答案為：（1）白磷比紅磷更容易和O 2 化合 （2）不正確，主要原因是壓強低於大氣壓強，五氧化二磷是固體，不佔多少體積 （3）都產生白煙；4P+5O 2
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❻ 用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如下圖所示。取0.5克（過量）紅磷置於燃燒匙中，點火後立即插
白磷不溶於水，來很容易同自氧氣反應（白熾燈工作原理），紅磷不溶於水，難與氧反應，五氧化二磷是超強吸水劑，溶於水產生大量熱，並生成磷酸。白磷著火點低於紅磷。磷燃燒時消耗氧氣：4P+5O2=點燃=2P2O5 。白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒。
因為塞緊橡皮塞，過量，立即插入，冷卻到室溫，而紅磷最終進入瓶內水的體積小於20%，所以說明：採集的空氣中氧氣含量本身不足五分之一。
1）紅磷化學活動性比白磷差。
2）五氧化二磷溶於水，但不是主要原因。主要原因是消耗掉的氧氣。
3）產生白煙（煙有毒），4P+5O2=點燃=2P2O5 。
❼ （6分）磷（包括紅磷和白磷）是初中化學實驗中經常使用的物質，化學小組的同學以「磷的燃燒」為主題設計
2P 2 O 5