膠體實驗裝置

① 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1 所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH

A．膠體能透過濾紙，不能利用圖中裝置得到膠體，可利用滲析法進行膠版體的提純，故A錯誤；權
B．銅離子水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸為揮發性酸，則裝置蒸發掉CuCl₂溶液中部分水不能製得CuCl₂?2H₂O晶體，故B錯誤；
C．CH₃OH與C₂H₅OH的沸點不同，可利用圖中蒸餾分離出乙醇，故C正確；
D．C₂H₅OH與C₂H₅OOCCH₃的混合物不分層，不能利用分液漏斗來分離，故D錯誤；
故選C．

② 如圖各裝置不能達到實驗目的是（）A．如圖裝置可用於從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒B．如圖裝

A．膠體能透過濾紙，不能利用圖中裝置得到膠體，可利用滲析法進行膠體的提純，故專A錯誤；
B．鹼石屬灰的主要成分是氧化鈣和固體氫氧化鈉，鹼石灰呈鹼性，所以能乾燥鹼性氣體氨氣，氨氣的密度小於空氣密度且和氧氣不反應，所以可以用向下排空氣法收集氨氣，氨氣極易溶於水，倒置的漏斗有緩沖作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨氣，故B正確；
C．NO₂氣體密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；
D．氯氣與NaOH溶液反應，導致圓底燒瓶內壓強減小，可形成噴泉，故D正確．
故選A．

③ 如圖為一電化學綜合實驗裝置．其中裝置D為用加有酚酞的澱粉碘化鉀溶液潤濕的長條濾紙，c、d為鉑片．整套

分析裝置圖可知AB為原電池裝置，CD為電解池裝置，裝置D為用加有酚酞7澱粉回碘化鉀溶液潤濕答7長條濾紙，c、d為鉑片，鉑片d7周圍變為藍色，說明該極附近生成了碘單質，所以d是陽極，c為陰極，所以b是陰極，a是陽極，Z是正極，Y是負極；
A、鉑片c為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，發生7反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，c周圍變為紅色，故A正確；
B、裝置C為膠體7電泳性質實驗裝置，氫氧化鐵膠體微粒吸附陽離子，b電極為陰極，所以通電氫氧化鐵膠體微粒移向b電極，b電極周圍7顏色變深，故B正確；
C、裝置A、B之間倒置7口形管，是原電池7鹽橋，是平衡AB溶液中電荷守恆，進行離子7移動實現原電池閉合迴路，是溝通兩裝置7離子通道，故C正確；
D、分析過程可知Z為原電池7正極，Y為原電池7負極，所以Z單質7金屬活動性較Y弱，故D錯誤；
故選D．

④ 下列關於圖的實驗裝置說法正確的是（）A．該圖裝置可以提純精製氫氧化鐵膠體B．該圖裝置可以用來制備

A．溶液和膠粒能透過濾紙，不能分離，故A錯誤；
B．氧氣密度比空氣密度大，用內向上排空氣法收集容，故B錯誤；
C．蒸發應用蒸發皿，坩堝用來灼燒固體，故C錯誤；
D．Fe（OH）₂易被氧化，用隔絕空氣製取，故D正確．
故選D．

⑤ 污水處理實驗裝置，化工實驗裝置哪家比較好

你可以在網路搜一下山東博斯達環保科技

⑥ 膠體的制備和性質試驗中,影響膠體電泳的因素有什麼

影響電泳泳動度的因素：
1、顆粒性質：顆粒的直徑、形狀及所帶靜電荷量對泳動速度有較大影響。一般來說顆粒帶凈電荷量越多，或其形狀越接近球形，在電場中的泳動速度就越快。反之則越慢。
2、電場強度：電場強度是指每一厘米的電位降。又稱為電位梯度或電勢梯度。它對泳動速度起著十分重要的作用。電場強度越高，帶電顆粒的泳動速度越快。反之，則越慢。根據電場強度（電壓的高低）大小，又可將電泳分為常壓電泳（100－500V）和高壓電泳（500－10000V）。前者電場強度為2－10伏特/厘米，後者為70－200伏特/厘米。常壓電泳多用於分離大分子物質。高壓電泳常需要冷卻裝置。高壓電泳時間短，有時僅需數分鍾，多用於分離小分子物質。

3、溶液的性質：主要是指電極溶液（緩沖溶液）和蛋白質樣品溶液的pH值、離子強度和粘度等。
（1）pH值：溶液pH值決定帶電顆粒的解離程度，也即決定其帶凈電荷的量。對蛋白質而言，溶液的pH值離其等電點越遠，則其帶凈電荷量就越多，從而泳動速度就越快。反之，則越慢。當pH值等於其PI時，凈電荷為0，μ也為0。因此電泳時應選擇適宜的PH值，並需採用緩沖溶液，使溶液的pH值恆定。
（2）離子強度：溶液的離子強度一般在0.02－0.2之間時，電泳較合適。若離子強度過高，則會降低顆粒的泳動速度。其原因是，帶電顆粒能把溶液中與其電荷相反的離子吸引在自己周圍形成離子擴散層。若離子強度過低，則緩沖能力差，往往會因溶液PH值變化而影響泳動的速率。

離子強度的計算公式為：
I＝1/2∑mizi2=1/2(m1z12+m2z22+…mnzn2)
I－溶液的離子強度；
mi－離子的摩爾濃度；
zi－離子的價數
1，2，…n－代表各種離子。
（3）溶液粘度：
泳動度與溶液粘度是成反比關系。因此，粘度過大或過小，必然影響泳動度。
4、電滲：當支持物不是絕對惰性物質時，常常會有一些離子基團如羧基、磺酸基、羥基等吸附溶液中的正離子，使靠近支持物的溶液相對帶電。在電場作用下，此溶液層會向負極移動。反之，若支持物的離子基團吸附溶液中的負離子，則溶液層會向正極移動。這種溶液層的泳動現象稱為電滲。

因此，當顆粒的泳動方向與電滲方向一致時，則加快顆粒的泳動速度；當顆粒的泳動方向與電滲方向相反時，則降低顆粒的泳動速度。
A B
///////////////////// /////////////////////
－ － － － ++++++++++
－ ++++++++++ － － － － +
A支持物 B支持物

5、焦耳熱：在電泳過程中，電流強度與釋放出熱量（Q）之間的關系可列成如下公式：
Q＝I2Rt
式中R為電阻；t為電泳時間；I為電流強度。公式表明，電泳過程中釋放出的熱量與電流強度的平方成正比。當電場強度或電極緩沖液中離子強度增高時，電流強度會隨著增大。這不僅降低解析度，而且在嚴重時會燒斷濾紙或熔化瓊脂糖凝膠支持物。
6、篩孔：支持物瓊脂和聚丙烯醯胺凝膠都有大小不等的篩孔，在篩孔大的凝膠中溶質顆粒泳動速度快。反之，則泳動速度慢。
除上述影響泳動速度的因子外，溫度和儀器裝置等因子的影響也應考慮。贊同5| 評論

⑦ 丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法．（1）如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗

（1）當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「回通路」，這種答現象叫丁達爾現象，丁達爾現象是膠體特有的性質，空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現了光柱，
故答案為：空氣中也出現了光柱；進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應；
（2）氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙、乙和丁混合發生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷；
故答案為：乙、丙；
（3）向Fe（OH）₃膠體加入鹽酸，膠體會發生膠體的聚沉現象，形成氫氧化鐵沉澱，鹽酸與Fe（OH）₃反應：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，沉澱又溶解，所以現象先有紅褐色沉澱生成，後沉澱溶解，
故答案為：先有紅褐色沉澱生成，後沉澱溶解；Cl^-使膠體聚沉，後沉澱與鹽酸反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

⑧ 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的是（） A． 吸收多餘的NH 3 B． 分離沉澱和膠體