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某化學小組設計如圖裝置
發布時間：2021-02-10 00:27:22㈠ 某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。 （1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_______
| （來1）試管自a中出現淡黃色渾濁 （2）ⅢSO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋SO 4 2- ＋2Cl － （3）2c（SO 3 2- ）＋c（HSO 3 - ） ㈡ 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯 （1）若A裝置中固體葯品為KClO3，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子的物質的量為
故答案為：
（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱； （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P2O5），乾燥的有色布條， 故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P2O5），乾燥的有色布條； （4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘， 故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘； （5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+2H2O， 故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+2H2O． ㈢ 某學校化學學習小組設計出如圖所示裝置,並進行白磷燃燒實驗.
雙氧水是過氧化氫的水溶液。 ㈣ 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（）A．銀
A．銀比如鎂活抄潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，故A錯誤； ㈤ 某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣、水，該反應為MnO2+4HCl（濃）
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