㈠ 實驗室利用如圖所示裝置進行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 熱穩定性對比實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，兩試
（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能專證明物質的穩定性，碳酸屬氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁．
故選C．
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na 2 CO 3 ，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案為：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O． |
㈡ 同學們用如圖所示裝置進行「稀硫酸和氫氧化鈉溶液」中和反應的實驗．（1）實驗室要配製1000g溶質質量分數
（1）由於溶液在稀釋的過程中溶質的質量不變，因此需要濃溶液的質量版為：
=100g，則需要權水的質量為：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；
（2）①氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，故反應的方程式為：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O；
②向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應後的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是紫色石蕊；
故答案為：酚酞試液在酸性溶液也顯無色；
| 實驗方法 | 可能觀察到的實驗現象 | 結論 |
| 石蕊顯紫色 | 中性 |
③在檢驗溶液是否呈中性或酸性時也可以用碳酸鈉等物質，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產生，則說明是完全反應；
故填：碳酸鈉溶液．（合理即可）
㈢ 實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，兩試管中石
（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁．
故選C．
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3
| △ | .
㈣ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．（2
（1）①是鐵架台，常用於固定、支持實驗裝置；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體葯品．
故填：鐵架台；長頸漏斗．
（2）若用B裝置製取氧氣，B中發生反應的化學方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
㈤ 實驗室用NaOH和FeSO4製取Fe（OH）2時，Fe（OH）2很容易被氧化，若採用如圖所示裝置製取，可以得到較純凈
（1）苯的密度水的小，不溶於水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧內化，故答案為：隔絕空容氣防止氫氧化亞鐵被氧化；
（2）此裝置屬於電解池，與正極相連的鐵作陽極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，與負極相連的石墨作陰極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；
（2）反接電源時，電解方程式變為2H2O | 電解 | .
㈥ 在實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO2的分離和乾燥．現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列
要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，先分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈回的CO，所以關閉b，打開答a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出 被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO；
二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO2，可在丙中盛放稀鹽酸，然後關閉活塞a，打開b，從丙處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO2；反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：
CO；稀鹽酸；關閉a，打開b；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
㈦ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______．（2）若用高錳
（1）由儀器的圖形和用途可知儀器為：鐵架台；故答案為：鐵架台；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
㈧ 在實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO2的分離和乾燥．現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下...
根據你源的敘述可知裝置應是如上圖。
應先關閉b，再打開a，乙中排出氣體CO． 若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶為稀鹽酸，操作為關閉鐵夾a，打開活塞b，此刻甲中反應的化學方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑．
分析：因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應，而一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，所以先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，然後將氣體通過濃硫酸可得到純凈的一氧化碳，然後關閉鐵夾a，打開活塞b，向甲中滴入稀鹽酸，稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，從而得到二氧化碳。將混合氣體分離。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
㈨ 實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，燒杯中觀察到的實驗現
（1）試管中碳酸氫鈉加熱分解生成了二氧化碳氣體，所以會觀察到澄清石灰內水會變渾濁，故答案容為：澄清石灰水變渾濁；
（2）實驗結束時的正確操作是將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，避免先停止加熱，導致試管中壓強減小，發生倒吸現象，
故答案為：①；倒吸；
（3）碳酸氫鈉熱穩定性較差，加熱能夠分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 | △ | .
㈩ 在實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO 2 的分離和乾燥．現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下
要將CO和CO 2 分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO 2 ，先分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈內的CO，所容以關閉b，打開a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出 被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO；
二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO 2 ，可在丙中盛放稀鹽酸，然後關閉活塞a，打開b，從丙處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO 2 ；反應的化學方程式為 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；
故答案為：
CO；稀鹽酸；關閉a，打開b；Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑． |
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發布：2025-01-23 11:08:33
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