Ⅰ （13分）某研究性學習小組設計並進行了如下實驗。（1）甲組同學用下圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體。
（1）①長頸漏斗石灰石 ②裝置氣密性良好 ③ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑濃硫酸 ④若顛倒的話，出來的氣體就不幹燥了 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【實驗探究】①Ⅱ Cu ②取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu 2 O 【解釋與結論】4CuO+C  CO 2 ↑+4Cu 【拓展延伸】 取樣於玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性（答案合理均可）。 【實驗反思】 認真分析，實驗證明
Ⅱ 某學生設計了下圖所示的四套裝置來製取CO2，其中在製取時不能使反應隨時發生或停止的裝置為（）A．B
A中的試管底部有缺口，只要放入燒杯中，稀鹽酸可以隨時進入試管產生氣體回，不用時可答以隨時移出試管，故可以控制反應的進行．B中雖然有帶孔的塑料片，但是稀鹽酸總是浸沒大理石，所有無法控制反應的進行．C中石灰石在有孔塑料片上，用氣體時，打開開關，U型管的右邊壓強減小，稀鹽酸就會浸沒石灰石產生氣體，不用時關閉開關，壓強增大鹽酸又被壓到塑料片以下，控制了反應的進行．D中的原理同A，可以上下移動銅絲，就移動了有孔的塑料瓶，因此可以控制反應的進行．
故選B
Ⅲ 某研究性學習小組設計並進行了如下實驗．（1）甲組同學用圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列
（1）①是長頸漏斗；實驗室製取二氧化碳需要石灰石或大理石和稀鹽酸反應，故隔板上應該放置石灰石或大理石；
②關閉活塞，向X中加入水使X中液面高於試管中的液面，一段時間後液面保持不變說明A裝置不漏氣，注意在製取氣體前必須先檢查裝置的氣密性，否則由於漏氣收集不到氣體；
③氣體通過B裝置時發生反應的反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；由於濃硫酸具有吸水性，所以要得到乾燥的CO2，通過濃硫酸即可；
④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，由於碳酸氫鈉溶液中含有水，所以又有水蒸氣帶出了；
（2）猜想Ⅰ：紅色固體可能是Cu，可能是Cu2O，再有一種可能就是二者都有；
①由於Cu2O性質穩定加熱質量不變，銅加熱後變為氧化亞銅，質量發生了變化，所以若a=b說明固體質量不變，固體是氧化亞銅，則猜想Ⅱ成立；
若b＞a說明固體質量增加了，一定含有銅，因為銅與氧氣反應生成氧化亞銅，固體質量變大；
②取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應後溶液呈藍色，說明紅色固體能與硫酸反應，銅與硫酸不反應，所以說明此紅色固體中含有氧化亞銅；
解釋與結論：根據實驗探究的三種可能寫出相應的方程式：4CuO+C | 高溫 | .
Ⅳ 如圖是小明同學設計的兩個實驗室製取二氧化碳的發生裝置圖：（1）與乙裝置比較甲裝置的優點是______；（2
（1）乙裝置用了來長頸漏斗，比甲裝自置的優點是可以在反應過程中隨時補充稀鹽酸；
（2）據反應物、生成物可寫出反應方程式：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）
Ⅳ 如圖所示是某同學設計的製取並收集CO2的裝置：（1）寫出標號儀器的名稱：a______，b______，c______，d__
（1）標號儀器的名稱為a是錐形瓶，b是長頸漏斗，c是集氣瓶，d是水槽；故填：錐版形瓶；長頸漏斗；權集氣瓶；水槽；
（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在碳酸鈣的表面阻止反應的進行，故不能選擇稀硫酸；
長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，會導致氣體從長頸漏斗溢出；
排出二氧化碳的導氣管不能伸入液面以下，這樣會導致生成的二氧化碳不能導出；
二氧化碳能溶於水，不能用排水法來收集．
故填：選擇稀硫酸與大理石反應；長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下；導氣管伸入液面以下；不能用排水法來收集二氧化碳；
（3）檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，可將燃著的木條放於集氣瓶口進行觀察；若集氣瓶沒有密封，空氣會進去導致二氧化碳的濃度不夠，或葯品太少，所以木條無法熄滅，也可能是未收集滿等原因．故填：裝置漏氣；葯品太少．
Ⅵ 下圖是某同學設計的二氧化碳製取實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好。 （1）關閉止水夾1，打
（1）石灰水變渾濁 （2）燒杯中液面下降或導管中液面上升，CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O（3）取微型集氣瓶中的少量液體於試管中，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應或取微型集氣瓶中的少量液體於試管中，加入澄清石灰水（或氯化鈣溶液），若有沉澱產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。
Ⅶ 如圖是某同學設計的實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1）A裝置中發生的化
（1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由於二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以用E裝置收集二氧化碳時，應從a管導入，當集氣瓶內充滿二氧化碳時，多餘的二氧化碳就從b導管冒出，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；所以答案為：將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿；
（3）A處產生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：H2O+CO2═H2CO3；二氧化碳可以和石灰水反應，生成不溶於水的碳酸鈣；由於鹽酸能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶於水後形成鹽酸，碳酸鈣能溶於鹽酸；故答案為：H2O+CO2═H2CO3 氯化氫氣體；
（4）由於二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣，所以底部蠟燭先熄滅；故答案為：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣；
（5）A裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱，所以是過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅷ 某學生設計了下圖所示的四套裝置來製取CO2，其中靠改變裝置內部氣壓的方式使反應隨時發生或停止的裝置為
A、反應進行時，打開開關，稀鹽酸向下流與塑料板上的碳酸鈣接觸，版反應發生，不用時可權以關閉開關，生成的二氧化碳不能排出，試管內壓強增大，把鹽酸壓回到長頸漏斗內，使鹽酸與碳酸鈣分離，反應停止，故改變裝置內部氣壓的方式使反應隨時發生或停止，故A正確；
B、雖然有帶孔的塑料片，但是稀鹽酸總是浸沒大理石，所有無法控制反應的進行，故B錯；
C、石灰石在有孔塑料片上，用氣體時，打開開關，U型管的右邊壓強減小，稀鹽酸就會浸沒石灰石產生氣體，不用時關閉開關，壓強增大鹽酸又被壓到塑料片以下，控制了反應的進行，故C正確；
D、可以上下移動銅絲，就移動了有孔的塑料瓶，因此可以控制反應的進行，但是不是通過改變裝置內部氣壓的方式實現，故D錯．
故選AC．
Ⅸ 8、某學生設計了下圖所示的四套裝置來製取CO2，其中在製取時不能使反應隨時發生或停止的裝置為( )
不能使反應停止，說法沒有問題，也就使說不能使碳酸鈣和鹽酸分離，自然就要一直反應，就不能停止了。
Ⅹ （10分）某研究性學習小組設計並進行了如下實驗。 （1）甲組同學用右圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體
（1）①長頸漏斗 A裝置的氣密性良好② NaHCO 3 +HCl="NaCl+" CO 2 ↑+H 2 O ③濃硫酸④若將氣體乾燥後回再通過飽和NaHCO 3 溶液，則又有答水蒸氣帶出 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【實驗探究】II Cu Cu 2 O 4Cu+O 2 2Cu 2 O
與甲同學設計了圖一裝置製取co2相關的資料
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發布：2025-01-23 11:08:33
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CO 2 ↑+4Cu