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2. 5分!!化學高三實驗 製取金屬錳是錯誤的 為什麼
額？現在考這么高科技的東西了？
我說說我的看法昂：1沒有石棉網2氯酸鉀太多3氯酸鉀上加少許紅磷，用鎂條引燃紅磷，進一步引發反應
我給你傳張氧化鐵的鋁熱反應你參照看看
3. 如圖有關實驗原理、操作或現象不正確的是（）A．圖1裝置可製得金屬錳，用同樣的裝置可製得金屬鉻B．
A．錳、鉻金屬都較鋁弱，可用鋁熱法冶煉，故A正確；
B．收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，專否則會導致屬壓強過量而導致實驗事故，故B錯誤；
C．氯氣難溶於飽和食鹽水，而HCl易溶於水，可用飽和實驗水除雜，故C正確；
D．澱粉溶液屬於膠體，具有丁達爾效應，用一束光照射澱粉溶液會產生一條明顯的光路，故D正確．
故選B．
4. 下列裝置能達到實驗目的是（）A．除去乙醇中的苯酚B．製取金屬錳C．實驗室制氨氣D．從碘的CCl4溶液中
A．乙醇與苯酚互溶，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．鋁比錳活潑，可用鋁熱法制備錳，故B正確；
C．硝酸銨在加熱時易爆炸，應用氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣，故C錯誤；
D．溫度計水銀球位置錯誤，應位於蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤．
故選B．
5. 用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的是（）A．吸收尾氣HClB．製取金屬錳C．洗氣除去CO2中的S
A．因HCl極易溶於水，四氯化碳的密度比水的大，由圖可知，四氯化碳能防止倒版吸，故A正確；權
B．圖中為鋁熱反應裝置，利用Al與二氧化錳製取熔點高的金屬Mn，故B正確；
C．二氧化硫能與碳酸氫鈉溶液反應，而二氧化碳不反應，則能利用該裝置洗氣除去CO2中的SO2，故C正確；
D．因氨氣能被濃硫酸稀釋，則收集不到氨氣，一般利用鹼石灰乾燥氨氣，故D錯誤；
故選D．
6. 錳的制備方法
電解法
工業上可以用通直流電電解硫酸錳溶液的方法制備金屬錳。這種方法成本較高，但成品純度好。
制備溶液採用錳礦粉與無機酸反應加熱製取錳鹽溶液，同時向溶液中加入銨鹽作緩沖劑，用加氧化劑氧化中和的方法除去鐵，加硫化凈化劑除去重金屬，然後過濾分離，在溶液中加入電解添加劑作為電解溶液。工業生產廣泛採用硫酸浸錳方法製取電解液，用氯化錳鹽溶液電解製取金屬錳的方法還未形成規模性生產。
製取硫酸錳所用的錳礦粉分菱錳礦和軟錳礦兩種。用菱錳礦粉製取硫酸錳的主要化學反應為：
用軟錳礦製取硫酸錳，先要對軟錳礦進行還原焙燒，還原成一氧化錳，然後用硫酸浸取，其主要化學反應為：
電解操作過程。向隔模電解槽注入含硫酸銨的硫酸錳水溶電解液，接通直流電，產生電析作用，在陰極板上析出金屬錳，陽極板析出氧氣。 化學方程式為：
周期性地更換陰極板，對電析產物進行鈍化、水洗、烘乾、剝離等處理，獲得金屬錳產品。 實驗室制備可以用火法制備金屬錳，火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。
一、鋁還原法（鋁熱法）
鋁熱法是採用鋁作還原劑，利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行；而MnO2比熱效果大，活性氧含量過大，反應幾乎是爆發式進行。因此Mn3O4最好。反應的方程式為：
由於鋁還原法不能去除雜質，需要用純度 8Al+3Mn3O4==9Mn+4Al2O3
高的軟錳礦(MnO2)甚至用電解二氧化錳作原料。Al還原法需要耗鋁成本高，但具有反應過程激烈，生產設備和工藝比較簡單的優點。但即使用含錳量特別高的原料冶煉，合金仍然夾雜有磷、鋁等有害雜質，此法很少用來生產金屬錳。
二、硅還原法（電硅熱法）
電硅熱法生產金屬錳應用得比較廣泛，這種方法的主要優點是生產成本比較低，然而與電解法相比，對錳礦品位要求比較高，獲得的金屬錳純度不高，含錳為94%~98%。當採用硅錳與錳礦熔煉時：MnO2在1000℃高溫下分解成Mn3O4和O2在熔融爐渣中，Mn3O4被Si置換分解：
MnO最後被Si再還原為金屬錳。用硅(Si)或低碳硅錳還原，發熱量小，必須在電爐內進行，過程反應為：
上式反應屬可逆反應，需添加石灰使SiO2造渣，使反應向右進行。
