實驗室加熱迴流裝置圖

⑴ 請問如何在實驗室如何實現140度加熱情況下迴流呢

加熱到140度是很簡單的抄事情。。。。

你需要：
一個圓底燒瓶做反應容器（大小根據供料進行選擇），
帶加熱的並且功率可調的磁力攪拌器，
一大缸的硅油做油浴，
一個溫度計檢測溫度。（根據溫度要調節加熱功率進行控溫， 好一點的磁力攪拌器會有自反饋自動控溫）
然後一個蛇形冷凝管通水後做迴流裝置。。

由於有硝酸的存在，冷凝管後面還需要接廢氣接收裝置。。。

這樣基本上就差不多了。。。

⑵ 請問熱迴流提取的實驗室裝置是什麼，請認真回答 謝謝

索氏提取器。

索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分組成的，提取管兩側分別有虹吸管和連接管，各部分連接處要嚴密不能漏氣。提取時，將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。

從固體物質中萃取化合物的一種方法是，用溶劑將固體長期浸潤而將所需要的物質浸出來，即長期浸出法。此法花費時間長、溶劑用量大、效率不高。

在實驗室多採用脂肪提取器(索氏提取器)來提取。脂肪提取器是利用溶劑迴流及虹吸原理，使固體物質連續不斷地被純溶劑萃取，既節約溶劑，萃取效率又高。

(2)實驗室加熱迴流裝置圖擴展閱讀：

萃取方法：

萃取前先將固體物質研碎，以增加固液接觸的面積。然後，將固體物質放在濾紙包內，置於提取器中，提取器的下端與盛有浸出溶劑的圓底燒瓶相連，上面接迴流冷凝管。

加熱圓底燒瓶，使溶劑沸騰，蒸氣通過連接管上升，進入到冷凝管中，被冷凝後滴入提取器中，溶劑和固體接觸進行萃取，當提取器中溶劑液面達到虹吸管的最高處時，含有萃取物的溶劑虹吸回到燒瓶，因而萃取出一部分物質。

然後圓底燒瓶中的浸出溶劑繼續蒸發、冷凝、浸出、迴流，如此重復，使固體物質不斷為純的浸出溶劑所萃取，將萃取出的物質富集在燒瓶中。

液—固萃取是利用溶劑對固體混合物中所需成分的溶解度大，對雜質的溶解度小來達到提取分離的目的。

⑶ 下圖是實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣的實驗裝置圖．氧氣很重要的用途是______和______．（1）指

維持呼吸和支持燃燒是氧氣的重要用途．故答：維持呼吸，支持燃燒；
（1）根據裝置圖對標號儀器逐一識別．
故答：①試管，②酒精燈，③鐵架台，④導（橡膠）管，⑤集氣瓶，⑥水槽，⑦單孔橡皮塞；

（2）為防止分解後小顆粒的高錳酸鉀隨氣體進入水中，在試管口加一團棉花過濾掉混在氣體中的高錳酸鉀．
故答：防止高錳酸鉀進入水中；

（3）由於剛開始加熱時裝置內還有空氣，立即收集會使收集的氣體不純．
故答：氣泡均勻連續冒出；

（4）氧氣密度大於空氣，存放氧氣的瓶應正放在桌面，防止氧氣散逸．
故答：正放，氧氣密度大於空氣；

（5）先移出導管再熄滅酒精燈，試管冷卻過程中水就不能被吸入，防止試管的炸裂．
故答：防止水倒流入試管；

（6）酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，外焰充分燃燒溫度最高，所以加熱時用外焰．
故答：外，外焰溫度最高；

（7）固體葯品受熱往往產生水，如果試管底部低於管口，在管口處冷凝的水滴就會倒流至管底而使試管炸裂．
故答：下，防止固體葯品受熱時產生的水迴流；

（8）氧氣密度大於空氣，可以採用向上排空氣法收集，向上排空氣時集氣瓶口向上放置；氧氣不易溶於水，可以採用排水法收集氧氣，排水法收集時，當瓶口有氣泡冒出說明瓶內水已排完，氣體收集滿．
故答：排水，氣泡，上，氧氣密度大於空氣．

⑷ 加熱迴流冷凝裝置圖

⑸ 在做污水的COD化驗中，迴流裝置和加熱裝置是什麼樣

迴流裝置用的是球型冷凝管；
加熱裝置就用小電爐。
今天沒帶照相機，不然拍個照片給你看看。我們實驗室經常做COD的，不懂的找我吧

⑹ 能發一份實驗室檢測COD的加熱迴流裝置圖給我嗎謝謝、非常感謝

一定要迴流裝置的么，我發不上去

⑺ 化學有機實驗為什麼有的要加熱迴流

有機化合物反應大多都需要加熱至反應物沸點之上，不迴流反應物會揮發完的。

⑻ 請教實驗室做實驗時氮氣保護裝置圖。

裝置圖確實不好畫，沒有繪圖工具。一般就是把整個裝置聯通好以後，留下兩個口，一個在內反應裝置容一端，一個在收集或者遠端。當然，滴加可以用分液漏斗，也算堵住。然後反應前先從近端通氮氣，排除空氣，然後開始反應，加熱也好，滴加也好。另一端可以用特定裝置收集或者吸收，也可以敞口，只要氣壓夠就可以。反映完畢後，先取出產物保護好，停止通，就可以了。

⑼ 化學實驗中，什麼時候用迴流反應裝置

品加熱是為防止液體變成蒸汽會發出去而加的裝置，該裝置叫迴流管，是個套管，內管是液體迴流，外管是冷凝水冷卻蒸汽，使之再變成液態流回加熱瓶內。加熱後出現迴流的時間就是迴流時間。到實驗室做一個水的迴流

⑽ 氫碘酸+紅磷的還原實驗，三口燒杯與冷凝迴流裝置等如何組裝

紅磷主要呈現還原性，在另反應物中能被還原的只有碘元素。

所以，磷被氧化專，碘被還原。

磷的常見價態屬為-3、0、+3、+5，碘的常見價態為-1、0、+1、+3、+5、+7。

根據歸中反應原理，氧化還原時，化合價只靠攏不交叉。

由此可以推斷，磷降為-3價，碘的化合價上升。

所以反應方程式為：12HI+P4=6I2+4PH3。

如圖所示，三口中最左側的可以滴加氫碘酸，中間攪拌器讓其充分反映，右側將反應的碘蒸汽冷凝成碘。還有一種做法，採取直流冷凝管，豎直放到三口燒瓶中間的口，滴加氫碘酸至過量，則可以得到固體產物碘。

(10)實驗室加熱迴流裝置圖擴展閱讀

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。