❶ 實驗室用如圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）寫出實驗室製取乙酸乙酯的化學方程式：______．（2）右側試管內
（來1）酯化反應的本質為酸脫源羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
❷ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯．（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方
（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，
第一步是防止液體飛濺，原理和濃H2SO4加入水中是一個道理．冷卻後加乙酸是因為防止過熱乙酸揮發，
故答案為：先加入乙醇，然後沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻後再加乙酸；
（2）加熱不均勻易造成Na2CO3溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，
故答案為：加熱不均勻；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（5）因乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應：CH3COOH+C2H5OH | 濃硫酸 |
❸ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯（1）在大試管中配製一定比例的乙醇．乙酸和儂硫酸的混合液的方法是_
（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中．
故答案為：先加入一定量的乙醇，然後邊振盪邊加入濃硫酸．
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
故答案為：催化劑，吸水劑．
（3）實驗觀察到盛放飽和碳酸鈉溶液試管中溶液分層，無色油狀液體在上等現象．說明乙酸乙酯無色、不溶於水、密度比水小等．
故答案為：無色、不溶於水、密度比水小等．
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質．
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，反應方程式為CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH．
故答案為：不能；CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH．
（6）加熱不均勻易造成Na 2 CO 3 溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂．
故答案為：加熱不均勻．
（7）試管中液體不互溶，分層，所以用分液方法分離．
故答案為：分液． |
❹ 在實驗室用如圖所示的裝置製取少量的乙酸乙酯．請回答有關問題： （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙
（1）濃硫酸溶於水放出大量的熱，加入葯品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺的可能現象；
故答案為：向試管倒入一定量的乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸和一定量的醋酸；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，CH 3 COOH+C 2 H 5 OH | 濃硫酸 |
❺ 實驗室用如圖裝置製取乙酸乙酯．①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了______．②濃H2SO4的作用是：a
①加熱不均勻易造成Na2CO3溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，故答案為：防止Na2CO3溶液倒流入反應裝置中；
②乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
④乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
⑤乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，則混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來，所以C正確，
故答案為：C；
⑥乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇，用飽和食鹽水萃取碳酸鈉，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、鹼石灰和NaOH等固體乾燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或鹼性條件下水解，所以b正確，
故答案為：碳酸鈉和乙醇；b．
❻ 實驗室用如圖裝置製取乙酸乙酯．（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．（2）導氣管不能插
（1）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：版防止暴沸；
（2）乙酸、乙醇權易溶於飽和碳酸鈉溶液，導管不能伸入液面是為了防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH | 濃H2SO4 |
❼ 實驗室用如圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加葯品的順序為______A中加入碎瓷片的目的是______；B試
（1）濃硫酸密度大於乙醇，所以應該先加乙醇，然後緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後加入乙酸；
給乙酸和乙醇的混合液體加熱時容易發生暴沸現象，所以加入碎瓷片起到了防止暴沸的作用；
由於乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，便於混合液分層，
故答案為：先加乙醇，然後緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後加入乙酸；防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）碳酸鈉溶液為鹼性溶液，加入酚酞後溶液顯示紅色，實驗過程中乙酸沸點降低，容易揮發出來，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉濃度減小，溶液鹼性減弱，溶液的紅色逐漸變淺；乙醇和乙酸易溶於水，實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，否則B試管中的液體倒吸進入A試管，發生倒吸現象，
故答案為：碳酸鈉溶液與揮發出來的乙酸發生反應導致溶液的鹼性逐慚減弱；防止倒吸；
（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，反應後混合液分層，可以通過分液操作分離；分液操作使用的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯在混合液上層，分液時應該從分液漏斗的上口倒出乙酸乙酯，
故答案為：分液；分液漏斗；上口倒；
（4）乙酸乙酯的密度小於碳酸鈉溶液，且具有果香氣味的油狀液體，則試管B中觀察到的現象為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體，
故答案為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（6）設醇的分子式為CxHyO，由於與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應相似，則CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O，根據質量守恆，x=2、y=6，所以該醇的分子式為C2H6O，該醇為乙醇，結構簡式為：CH3CH2OH，
故答案為：CH3CH2OH．
❽ 如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，實驗後錐形瓶中所收集到的物質為______ 為什麼
這個是一般的蒸餾過程，最高獲得乙醇含量0.954的水溶液。 原因在於乙醇和水會形成共沸體系，形成共沸物時按照如圖方法就不能分離乙醇和水了，想要進一步得到無水乙醇可以用膜分離和萃取的方法
❾ 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸製取並檢驗乙烯性質實驗的裝置圖． （1）寫出製取乙烯的化學方程式：______
（）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH 3 CH 2 OH | 濃硫酸 |
❿ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯 （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的
（1）將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇（或乙酸）內中，冷卻後容再加入乙酸（或乙醇）］
（2）加熱不均勻
（3）催化劑；脫水劑（或吸水劑）
（4）吸收乙醇，反應乙酸，減少乙酸乙酯酯的溶解，有利於分層
（5）CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；小；果香
（6）乙醚 |
與實驗室用如圖裝置由乙醇相關的資料
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熱力主管道閥門
發布：2025-01-23 14:15:18
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CH3COOC2H5+H2O；