『壹』 （1）某同學按右圖裝置對質量守恆定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然後將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充
（1）化學反應都遵循質量守恆定律，反應後天平不平衡是因為反應生成的二氧內化碳擴散到空氣中．故填容：遵守；反應生成的二氧化碳擴散到空氣中．
（2）化學反應前後，一定不變的是原子種類，原子數目，元素種類；
分子種類、物質種類一定改變，分子數目可能改變，也可能不改變．故填：①②⑤．
（3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應能生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體生成，可以用來驗證質量守恆定律．故填：NaOH；CuSO4．
氫氧化鈉和硫酸銅反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
『貳』 某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
A．B為正極，B2+在正極被還原生成B，則B電極質量增加，故A正確；
B．電解池工作時，y極上氯離子內失電子發生氧化反容應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，則向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復原來的濃度和體積，故B正確；
C．反應過程中Y電極為陽極，發生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉澱生成，故C錯誤；
D．x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，生成1mol氫氣轉移2mol電子，A極發生A-2e-=A2+，則有1molA參加反應，故D正確．
故選C．
『叄』 （1）某同學按右圖裝置對質量守恆定律進行實驗探究，觀察到反應後天平不平衡，該反應______質量守恆定律
（1）由於裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體二氧化碳逸散到內空氣中，而使容反應前後天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應前後天平保持平衡；這一現象也從另一方面說明了反應是遵循質量守恆的；
（2）在化學變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數一定不變，組成物質的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質的種類是一定發生改變的；分子的數目有時也會相等；
（3）參加反應化合物的質量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質量為：4.4g×
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『肆』 某同學按照下圖裝置進行實驗，用導管將甲乙兩個集氣瓶相連，在玻璃管A的下端緊系一個氣球，先用止水夾夾
| 紅磷燃燒時消耗甲瓶中的氧氣而使瓶中的壓強減小，當打開止水夾K時，瓶內壓強小於外界大氣壓，則空氣從玻璃管A中進入而使氣球膨脹氣球變大；實驗完畢，集氣瓶內的紅磷不再燃燒，剩餘的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒，並能觀察到氮氣是無色的； 故答案為：氣球變大；紅磷燃燒時消耗甲瓶中的氧氣而使瓶中的壓強減小，當打開止水夾K時，瓶內壓強小於外界大氣壓，則空氣從玻璃管A中進入而使氣球膨脹；無色氣體，在一般情況下不支持燃燒． |
『伍』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變
A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．
『陸』 某興趣小組同學按照下圖實驗裝置進行實驗，請回答相關問題： （1）你認為設計該實驗是為了
| （1）空氣中氧氣的含量； （2）④； （3）紅磷燃燒產生大量的白煙並放熱； （4）集氣瓶里的內氧氣消耗完容了（或剩餘氧氣極少很難支持紅磷燃燒了）； （5）不能，因為碳的燃燒會生成二氧化碳氣體； （6）測量更為精確或減少空氣污染等（合理答案即可）． |
『柒』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合後，在交換膜處SO42-從
A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子版發生氧化反權應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A正確；
B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2eˉ═B，故B正確；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，方式氧化反應，故C正確；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選D．
『捌』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
| A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池專中負極A上金屬失電子發生氧屬化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤； B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2一 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2eˉ═B，故B錯誤； C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C錯誤； D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確． 故選D |
『玖』 （2004聊城）某學生用如右圖所示的裝置進行實驗，點燃酒精燈後，觀察到小試管內棉花球上沾有的無水硫酸
（1）根據酒精燈的使用方法及酒精燈的外焰溫度最高，因此應用酒精燈火焰的 外焰部分給試管加熱；
（2）根據小試管內棉花球上沾有的無水硫酸銅粉末變藍，有水生成，若試管口向上傾斜，可能出現的後果是小試管炸裂；
（3）根據題中信息：小試管內棉花球上沾有的無水硫酸銅粉末變藍，說明有水生成，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，有二氧化碳生成，所以小試管中發生反應的反應方程式為：NaHCO3
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