① )實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 （1）根據什麼現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO 2
(14分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu + 2H 2 SO 4 (濃)  CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O。 （2）吸收多餘的SO 2 防止污染環境 （3）A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或寫錯0分） （4）由無色變紅色；SO 2 漂白時生成不穩定的無色物質。
② 實驗室常用下列裝置來製取氣體：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a______b______；（2）用雙氧水和二氧化錳
（1）要熟悉常見儀器的名稱和作用；
（2）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣是固體和液體，不需要加熱，發生裝置選B，反應物是過氧化氫生成物是水和氧氣中間用箭頭連接，箭頭上方是二氧化錳做催化劑，二氧化錳在反應前後質量和化學性質都沒變，因此二氧化錳是催化劑；
（3）用氯化銨固體與鹼石灰固體共熱來製取氨氣，需要加熱發生裝置是A，由密度比空氣小，氨氣極易溶於水可知只能用向下排空氣法收集；
（4）用排水法收集氧氣說明氧氣不易溶於水，排水法收集滿的現象是有氣泡從集氣瓶口冒出，由於氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，所以氣體應該從a通入；
（5）實驗室製取氧氣的基本步驟是先檢查裝置的氣密性，裝葯品，收集，驗滿，拆卸儀器並洗刷．驗滿時要把燃著的木條放到集氣瓶口，不能伸入瓶內；
（6）由於氣體不能通過量筒測出，但可以用氣體將水排入量筒來觀看水的體積就是氣體的體積；
（7）用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管氣體不能出來，裡面的壓強會越來越大，將酸液壓回到長頸漏斗內，使酸液與碳酸鈣分離反應就會停止．
故答案為：（1）酒精燈，鐵架台
（2）B，過氧化氫 | 二氧化銅 |
③ 實驗室常用下列裝置研究物質的製取和性質，根據所學知識回答下列問題．（1）I．如圖實驗裝置中不具有啟普
I、甲即為啟普發生器，導管關閉，液體被壓回漏斗；乙中的導管關閉後，氣體將鹽酸壓回長頸漏斗中，反應停止；丙中的固體在容器的最底部，所以不能使固液分離；丁中的導氣管被關閉後，生成的氣體能將鹽酸壓回燒杯，從而使固液分離，反應停止．
Ⅱ、根據所學儀器可知該儀器為錐形瓶；
Ⅲ、（1）二氧化錳是固態粉末，與液體不易分離，故不能選用甲製取，反應方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
④ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣時，裝入葯品前應先______；發生反應
（1）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣時，裝入葯品前應先檢查裝置的氣密性；反應的方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
⑤ 實驗室常用下列裝置製取和收集氣體，請根據下圖回答有關問題．（1）如果用高錳酸鉀製取02，反應的化學方
（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：4 | △ | .
⑥ 實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 （1）組裝好裝置後的第一步操作是_
（1）檢查裝置的氣密性；品紅試液(或酸性高錳內酸鉀溶液)；甲中溶液冷卻稀容釋後顯藍色；Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O
（2）裝置甲試管內溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應開始時銅片表面變黑並有氣泡產生
（3）Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 |
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⑧ 實驗室常用下列裝置研究氣體的製取和性質，根據所學知識回答下列問題．（1）實驗室用KClO3和MnO2製取氧氣
解（1）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置選專A；氯酸鉀以二屬氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
⑨ （12分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 （1）根據什麼現象可判斷銅跟濃硫酸反
(12分)（1）乙中品紅褪成抄無色；甲中溶液顯藍色； Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。 （2）吸收多餘的SO 2 防止污染環境（3）由無色變紅色；SO 2 漂白時生成不穩定的無色物質。
⑩ 下圖是實驗室中常用的幾種裝置。 請回答下列問題：⑴寫出有編號儀器的名稱：①_____ ______，②_______
⑴①__酒精燈 __，②____長頸漏斗______。 ⑵
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發布：2025-01-23 20:14:21
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CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O。