實驗室提取碘裝置

1. 海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖：（1）在虛線框內畫出實驗操作①的

（1）操作①為過濾，注意「一貼兩低三靠」，該裝置簡易圖為；萃取分液；分液漏斗；
（2）因酒精、甘油與水混溶，不分層，而選項中四氯化碳、苯與水不相溶，分層，可作萃取劑，故答案為：BD；
（3）操作②中生成碘，為除去ICl，ICl中I為+1價，應選擇還原劑，生成碘且不引入新的雜質，最後選擇KI，發生ICl+KI=KCl+I₂，離子反應為ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案為：KI；ICl+I^-=Cl^-+I₂；
（4）由蒸餾裝置圖可知，實驗中錯誤之處為缺少石棉網、溫度計插到溶液中、冷凝管進出水方向顛倒，
故答案為：缺少石棉網；溫度計插到溶液中；冷凝管進出水方向顛倒；
（5）因有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，則該實驗使用水浴加熱，最後碘聚集在蒸餾燒瓶中，
故答案為：有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管；蒸餾燒瓶．

2. 海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有

3. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在． 實驗室里從海藻中提取碘的流程如

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃回取劑即可，反應②氯氣可將碘離子答氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
故答案為：過濾；萃取；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知；
A、甲苯、酒精中，酒精和水互溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；
B、四氯化碳和苯與水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故B正確；
C、汽油、乙酸中，乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，故C錯誤；
D、汽油、甘油中，甘油和水互溶，不能用作萃取劑，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然後放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；
故答案為：BDE；
（4）根據蒸餾的注意事項可知，圖中出現以下錯誤：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；
故答案為：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；冷凝管中的水流方向錯誤；加熱時在燒杯上沒有墊石棉網；

4. 下列化學實驗敘述正確的是（）A．實驗室從海帶中提取單質碘的步驟：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．

A．從海帶中提取單質碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，再過濾得含碘離子的內濾液，取濾液通入足容量氯氣，然後加入CCl₄振盪，最後用分液漏斗分液，故A錯誤；
B．膠體為澄清透明分散系，紅褐色沉澱不是膠體，故B錯誤；
C．蔗糖在酸性條件下水解，葡萄糖與銀氨溶液的反應在鹼性條件下進行，應先加入鹼調節溶液至鹼性，故C錯誤；
D．焰色反應時用鹽酸洗滌，可用灼燒氯化鈉的方法觀察鈉的焰色反應現象，故D正確．
故選D．

5. 實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：（1）指出製取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，②__

（1）分離不溶性固體和溶液採用過濾的方法、根據同一溶質在不同溶劑中的溶解度採用萃取的方法分離，所以①的操作名稱是過濾、②的操作名稱是萃取和分液，
故答案為：過濾；萃取和分液；
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器盛放海藻的坩堝、支撐坩堝的泥三角、用於加熱的酒精燈，故選BDE；
（3）萃取劑的選取標准：萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質不反應，
A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應，故正確；
C．乙酸能和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
D．甘油能和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
故選B；
故答案為：B；四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應；
（4）四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：蒸餾燒瓶；
（5）為了時蒸餾燒瓶受熱均勻，則加熱蒸餾燒瓶需要墊石棉網；溫度計測量餾分的溫度而不是溶液的溫度；為防止蒸氣急劇冷卻而炸裂冷凝管，則冷凝管中的進水口是下口，故答案為：應該墊石棉網；溫度計的水銀球不應插在溶液中，應該處於蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管的下口為進水口．

6. 海藻中含有豐富的碘元素 （以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖1：（1）實驗操作③的名稱是______

（1）③將碘水中的碘單質萃取出來，操作為萃取分液，利用儀器為專分液漏斗，
故答案為：萃取分液、分液漏斗；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故屬可用四氯化碳或苯，
故答案為：BC；
（3）ICl中的碘元素為+1價，加入-1價的碘生成碘單質，加入KI可以起到此效果，ICl與I^-反應的離子反應方程式為ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案為：C；ICl+I^-=Cl^-+I₂；
（4）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平．
故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒；
（5）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點．四氯化碳沸點：
76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶．

7. 海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下