.
『捌』 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，e為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：e；
（3）進行海水淡化用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案為：酒精燈；g；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②濃H2SO4的物質的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前後溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸27.2mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到250mL容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻，本實驗需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，
故答案為：27.2；250mL容量瓶；膠頭滴管；
③A．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液體積偏小，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．反復倒轉搖勻後，液面低於刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬於正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗後未乾燥，溶液定容時需加水，根據c=
分析可知溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：B．
『玖』 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為一套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計應位於蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口； g；
（3）①操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒），冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：100mL燒杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：100mL燒杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管；
②實驗室配製100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液需要Na2SO4的質量為：0.1L×0.1mol/L×142g/mol=1.42g，托盤天平精確到0.1，應稱量1.4 g；稱量固體葯品時，添加葯品只缺少量晶體時，應輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
故答案為：1.4；輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
③根據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟是BCAFED，故答案為：BCAFED；
④A．將砝碼放在左盤上，Na2SO4放在右盤上進行稱量，導致稱取的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不受影響，故B不選；
C．定容搖勻後，液面下降，又加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D不選；
故選：AC．
『拾』 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：c；
（3）製取蒸餾水的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口故答案為：酒精燈；g；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配製500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②根據n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因為托盤天平只能稱量到0.1g，故稱取5.9g；
③配製溶液250mL，配製步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，並用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌，並將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以操作順序為BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）①定容時需加入蒸餾水，容量瓶沒有乾燥，有少量的蒸餾水無影響，故答案為：無影響；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
（6）NaCl溶液的體積V=100mL，密度ρ=1.17g?cm-3，設NaCl溶液的質量分數為ω，根據m=ρV得算式100mL×1.17g?cm-3×ω=5.85g，解得ω=5%，故答案為：5%；
（7）根據稀釋定律，稀釋前後溶質氫氧化鈉的物質的量不變，令稀釋後溶液的濃度為c，則：
10mL×1mol/L=100mL×c
解得：c=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．