A. 銅和濃硫酸反應的裝置用什麼吸收
考點： 實驗裝置綜合 專題： 分析： A、銅與濃硫酸常溫下不反應，此反應需要加熱設備；回B、二氧化碳答的密度大於空氣，適用與向上排空氣法收集；C、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進行，且需要玻璃棒攪拌；D、氫氧化鈉溶液顯鹼性，應盛放在鹼式滴定管中． A、銅與濃硫酸常溫下不反應，此反應需要加熱設備，圖中無加熱裝置，故A錯誤；B、二氧化碳的密度大於空氣，適用與向上排空氣法收集，即應長進短出，此圖方向相反，故B錯誤；C、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進行，且需要玻璃棒攪拌，故C正確；D、氫氧化鈉溶液顯鹼性，應盛放在鹼式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，故D錯誤，故選C． 點評： 本題主要考查的是實驗室中常見化學操作與儀器的使用，綜合性較強，有一定的難度，注意總結．
B. 下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用於探究工業上為何採用98.3%的濃硫酸吸收三氧化
（1）工業接觸法制硫酸三步驟：第一步：SO 2 的製取，第二步：SO 3 的製取，第三步：硫酸的生成；第一步是黃鐵礦的燃燒，化學方程式為4FeS 2 +11O 2
故答案為：4FeS 2 +11O 2
（2）裝置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相當於工業上製取硫酸設備中的接觸室，裝置丙相當於工業上製取硫酸設備中的吸收塔．故答案為：接觸室；吸收塔； （3）工業生成中吸收三氧化硫用98.3%的濃硫酸，用水吸收容易形成酸霧影響吸收效果；故答案為：有酸霧； （4）工業上利用2SO 2 （g）+O 2 （g）═2SO 3 （g），△H=-98.3kJ?mol -1 反應制備SO 3 ，該反應為可逆反應，正方向為體積減少的放熱反應，從化學平衡移動條件分析應該採用低溫高壓有利於生成三氧化硫；增大壓強可以使二氧化硫的轉化率增大；而根據表格中提供的數據發現，壓強的增加引起SO 2 轉化率的變化並不明顯，所以工業上直接採用常壓；同時反應中使用催化劑，為了使催化劑的催化活性最強，根據表格中提供的數據應該採用400℃～500℃；故答案為：增大；常壓下SO 2 的轉化率已很大． |
C. 濃硫酸放在裝置上有什麼作用
濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。
D. 高中化學 有這樣一個裝置.....大概是分液漏斗里加的濃硫酸，下面燒瓶里放銅，並用酒精燈加熱。反
常溫下三氧化硫不是氣體
E. b裝置中濃硫酸的作用有三個
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O 2 ，
故答案為：O 2 ．
F. 探究一定量的濃硫酸與足量鋅裝置B是干什麼用的
探究一定量的濃硫酸與足量鋅裝置B是干什麼用的
A、氫氧化鈉和稀硫酸能發生中和反應，消耗專了硫酸，會使本實屬驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤．
B、稀鹽酸和鋅粒發生反應而生成氫氣，會使本實驗中生成氫氣的質量增加，故選項錯誤．
C、水與稀硫酸、鋅粒均不反應，加水能使硫酸的質量分數減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會影響生成氫氣的質量，故選項正確．
D、澄清的石灰水的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸發生中和反應，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤．
G. （8分）以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是_____________，濃硫酸的作用是__________