❶ (6分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題： (1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a
：（1）有無色氣泡產生，Fe+H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑； （2）A中的溶液進入B中有白色沉澱產生，Fe 2+ +2OH - = Fe(OH) 2 ↓
❷ (8分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題： (1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a
(8分)(1) _ 有氣泡放出__， _Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2_ _↑__ ； (2) _有白色沉澱生成_， _ Fe 2+ _+_2 OH - =" Fe" (OH) 2 ↓ 。
❸ 某化學興趣小組為探究SO 2 的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A
(1)蒸餾燒瓶；Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 （濃）復制=Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O
(2)溶液由紫紅色變為無色；無色溶液中出現黃色渾濁；還原性；氧化性；
5SO 2 + 2MnO 4 - +2H 2 O==2Mn 2+ +5SO 4 2- +4H +
(3)品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
(4)NaOH |
❹ 按下圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題： （1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為___
（1）原電池(1分)電解池(1分) （2）負極（1分）專 Fe-2e - =Fe 2+ （2分） 正極（1分）Cu 2+ +2e - ="Cu" （2分） 陽極（1分） 2Cl - -2e-=Cl 2 ，（2分）有氣屬體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分） （3）減少 0.56（各1分）
❺ 某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題 （1）裝置甲中盛放
（1）分液漏斗（分）；Cu＋4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O（3分） （2） 裝置編號
| 實驗現象
| 反應的化學方程式
| NO 2 表現的化學性質
| 乙
|
|
| 還原性（1分）
| 丙
| 溶液變藍色（1分）
| NO 2 ＋2KI＋H 2 SO 4 =K 2 SO 4 ＋I 2 ＋NO＋H 2 O（3分）
|
| （3）I 2 ＋SO 3 2- ＋H 2 O=2I － ＋SO 4 2- ＋2H ＋ （3分） 編號
| 實驗操作
| 預期現象和結論
| 步驟①
| 新制飽和溴水（1分）
| 溴水褪色（1分）
| 步驟②
| 另取少量待測液於試管B中，加入過量的2 mol·L －1 的鹽酸，再滴加適量1 mol·L －1 的 BaCl 2 溶液（1分）
| 產生白色沉澱，證明含有SO 4 2- （1分）
| 步驟③
|
| 溶液分層，下層液體呈紫紅色（1分）
|
❻ （1）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：①實驗過程中裝置B、C發
（1）①高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，此時體現二氧化硫的還原性，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，高錳酸鉀和二氧化硫的反應中，Mn元素的化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據電子守恆，則S元素的前邊系數是5，Mn元素的前邊系數是2，根據元素守恆、電荷守恆，氫離子前邊是4，水的前邊系數是2，即2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：還原；氧化；5、2、2、2、5、5；
②因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：操作：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現象：無色溶液恢復為紅色；
③二氧化硫屬於酸性氣體，可以和鹼NaOH之間反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，故答案為：NaOH；
（2）①NO易與空氣中氧氣反應，則應用排水法收集，故答案為：排水法；
②稀硝酸和銅反應製取一氧化氮，NO易與空氣中氧氣反應，則應用排水法收集，收集時進氣管較短，則應選擇I裝置，
故答案為：I；
③稀硝酸和銅反應製取一氧化氮，I裝置中A加入稀硝酸和銅，為氣體發生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置，故答案為：稀硝酸和銅、水；
④B為氣體的收集裝置，用排水法收集，收集時進氣管較短，故答案為：收集產生的NO．
❼ 分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列
（來1）A．沒有形成閉合迴路，自不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能；
故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；
❽ 從常見物質中任選兩種為一組按下圖所示裝置進行實驗將膠頭滴管中的液體滴入瓶中a處水面降低b處水面升高
❾ 小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空： （1）若用二氧化錳和濃
（1）→F→G→C→E（2）H 2 、CO 2 、H 2 S等（3）Cu+4HNO 3 (濃) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 Oa 、b ； c雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
❿ 按下圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題： （1）判斷裝置的名稱：A池為 &nbs...
| （）原電池(1分)電解池(1分)
（2）負極（1分）Zn-2e - =Zn 2+ （2分）正極（1分）Cu 2+ +2e - ="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl - -2e-=Cl 2 ↑，（2分）有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少 （1分） 0.65（1分）
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發布：2024-11-22 08:54:01
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