硝酸的實驗室製取裝置

1. 求硝酸的實驗室製取方法

硝酸是強酸，一般情況都是工業製取，但是在實驗室也是可以的，你首先要製取一氧化氮或者二氧化氮，但是製取這些也要用到硝酸，所以並不劃算

2. 硫酸和硝酸的實驗室製法（方程式）

硫酸可用二氧化硫與鹵素水溶液或過氧化氫與SO2反應制備：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不純）、H2O2+SO2==H2SO4
還可用硝酸氧化硫單質制備專：屬S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸鹽與濃硫酸共熱制備：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易揮發，使反應可以進行。如要進一步反應：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，則反應溫度需進一步升高，硝酸分解加劇，產率反而下降。

3. 實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應製取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：（1）反應需在55～60

（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便於控制溫度，受熱均勻，
故答案內為：水浴加熱容；便於控制溫度、受熱均勻；
（2）配製混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配製混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，並不斷振盪，以防止濺出傷人，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：；
（4）由於苯和硝酸都是易揮發、有毒的物質，應考慮它們可能產生的污染和由揮發導致的利用率降低，裝置缺少冷凝迴流裝置，
故答案為：苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染；
（5）產品精製，應先水洗，溶解混有的酸，再加入鹼中和，然後水洗、乾燥，最後蒸餾故正確的順序為②④⑤③①，
故答案為：B．

4. 實驗室用什麼方法制硝酸謝謝了，大神幫忙啊

應該是用硝酸鹽加入濃硫酸加強熱製得。不過硝酸是實驗室常備試劑，一般不進行制備工作。

5. 化學實驗室中怎麼製造鹽酸，硫酸，硝酸

到淘寶網上買吧！如果說要制備，這是最基礎的化學試劑，最基本的專試劑都是大廠屬生產的，要求比較高。硫酸是三氧化硫和水反應得到，而三氧化硫是由二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下反應生成。實驗室里條件有限不能做做的，五氧化二磷溶於水磷酸是可以制的，但是硝酸要五氧化二氮也是有危險的。有毒，氯氣和氫氣反應製得氯化氫氣體，溶於水得到鹽酸，也是有危險的，因為氯氣有有毒。不建議自己制備，去別地方買吧！

6. 實驗室中怎樣製取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.

7. 實驗室制硝酸 濃氨水

（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (4分) △ 催化劑 （2）①D中有紅棕色專氣體生成，E中溶液變紅色。（2分） ②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO (4分) ③缺少尾氣屬吸收裝置 （1分）（3）使用熱交換器，節約能源 氮氧化物循環吸收 （2分）

8. 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼!

2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑

9. 實驗室制硝酸得裝置是什麼

用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分版解
分解為一氧化氮,遇氧權氣則為二氧化氮.

實驗室製得的硝酸濃度不會很高.

基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空

反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)