1. 六、繪制懸浮聚合的實驗裝置簡圖並標出各部分儀器的名稱。(6分)
(1)試管(1分) 水槽(1分) (2)③(或酒精專燈)(1分)2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ (2分) 導管口剛有氣泡冒出就收屬集(或集氣瓶事先未裝滿水等,合理即可)(1分) 分析:根據高錳酸鉀制氧氣的裝置用到的儀器進行選擇,用排水法收集氧氣時氧氣須裝滿水,待氣泡連續均勻冒出時開始收集. (1)儀器名稱為試管;水槽 (2)用KMnO 4 製取O 2 需要加熱,且試管口要塞棉花團,因此少了酒精燈.用排水法收集氧氣時氧氣須裝滿水,待氣泡連續均勻冒出時開始收集.收集的氧氣不純可能原因有導管口剛有氣泡冒出就收集(或集氣瓶事先未裝滿水) 故答案為:(1)試管; 水槽 (2)③(或酒精燈);2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑.導管口剛有氣泡冒出就收集(或集氣瓶事先未裝滿水等,合理即可)
2. 急求過氧化氫製取氧氣簡圖
2H2O2{+MnO2(催化劑)}→2H20+O2↑
3. Ⅰ.化學實驗室製取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中.請從下圖中挑選所需儀器,在方框內畫出用該方
Ⅰ.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集乾燥氯化氫氣體,選擇分液漏斗和燒瓶做發生裝置,濃硫酸通過分液漏斗滴入燒瓶中濃鹽酸,溶解放熱氯化氫揮發出氣體氯化氫,氣體中含有水蒸氣需要用濃硫酸乾燥氣體,用向上排氣法收集,剩餘氣體需要吸收不能排放到空氣中,吸收氯化氫需要防止倒吸,裝置圖連接為:
Ⅱ.(1)取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產生氣泡.反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)硫酸溶液過稀會導致反應速率慢,不利於晶體析出;
故答案為:反應速率慢,不利於晶體源首析出;
(3)水浴加熱是溫度低於100°C時的加熱條件,溫度易於控制;
故答案為:容易控制溫度;
(4)鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化,鐵和鐵離子反應重新生成雹禪數亞鐵離子,反應的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+;
故答案為:Fe+2Fe3+═3Fe2+;
(5)熱襲困溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出;塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子;
故答案為:減小FeSO4的損失;防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
(6)溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小,冷卻後析出淺綠色晶體;
故答案為:有淺綠色晶體析出;