㈠ 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：（1）若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是__
（1）若用裝置D收集氧氣抄，驗滿的方法：利用氧氣支持燃燒的性質，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，若選用C做發生裝置，該裝置的優點是：控制氧氣產生的快慢和量的多少；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水的密度小；
（4）因為一氧化氮氣體難溶於水，在空氣中容易與氧氣發生反應，因此一氧化氮只能用排水法收集．
故答案為：
（1）將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃；
（2）控制氧氣產生的快慢和量的多少；（3）a、b；（4）F．
㈡ 下圖是實驗室中用於製取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題： （1）儀器a的名稱是______．（2）製取少
（1）圖中所給儀器的名稱為錐形瓶；
（2）實驗室中製取氧氣的方法有三種，操作較簡單為過氧化氫製取氧氣，不需要加熱，故應選用B裝置；
（3）氧氣的密度比空氣大，難溶於水，故可以用排水法和向上排空氣法萊收集；
（4）實驗室中常用大理石和稀鹽酸來製取氧氣，由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水，所以常用向上排空氣法來收集；
（5）一氧化氮能和氧氣反應但是不溶於水，故可以用排水法收集．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）B；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（3）C或E；
（4）大理石和稀鹽酸；E；二氧化碳的密度比空氣的大；
（5）
|
㈢ 實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題：（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a______，b______．（2）
（抄1）根據實驗室常用儀器可知：襲a集氣瓶；b長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式2KMnO4
| △ | .
㈣ 下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據圖回答問題： （1）寫出①的儀器名稱 &n...
（1）長頸漏斗 （2）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 向上排空氣取氣法 （3）用帶火星的木條放在集氣瓶口，若立即復燃則O 2 已滿 （或答「用燃著的木條放在集氣瓶口，若立即熄滅則CO 2 已滿」） （4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅（5）E
㈤ 一氧化氮實驗室製取方法和化學方程式
原理:3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2no+o2==2no2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3no2+h2o==2hno3+no
裝置:製取裝置和制氫氣一樣,收集用排水法
㈥ 實驗室製取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．（1）若用氯酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式是______，在
（1）氯酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式是2KClO3 | MnO2 | .
㈦ 實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a______，b______．（2）在
（1）由儀器的圖和用途可知：a為集氣瓶，b為長頸漏斗；故答案為：集氣瓶 長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀固體的方法製取氧氣，由於反應物是固體且反應需要加熱，所以發生裝置應選A；用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，是固體和液體反應且不需加熱，所以發生裝置應選B；由此可知選擇發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件；故答案為：A B 反應物的狀態和反應條件；
（3）由於氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；由於氧氣的密度比空氣大，進入集氣瓶後，沉積在集氣瓶的底部，氧氣自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿，檢驗氧氣是否集滿的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；故答案為：氧氣的密度比空氣大用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；
（4）由於一氧化氮氣體難溶於水，故可用排水法收集；在空氣中容易與氧氣發生反應，所以不能用排空氣法收集；故答案為：F；
（5）過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，另一種生成物是水，其反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
㈧ 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。 裝置:製取裝置和制氫氣一樣，收集用排水法。
(8)一氧化氮的實驗室裝置圖擴展閱讀： 在J型管的橡皮塞上固定一片寬約l厘米、長約3厘米的銅片，J型管中裝入稀硝酸至橡皮塞的導管中。收集氣體用的針筒通過橡皮管與J型管相連。 連接裝置後打開止水夾，另取一支針筒在橡皮管處將管內剩餘的空氣抽盡。用酒精燈在J型管左側微熱，反應產生的NO無色氣體即進入收集用的針筒內。若用止水夾夾住橡皮管，反應產生的氣體便將酸液壓向J型管右側。銅片與酸液分離，反應即停止。
利用此裝置可做如下NO氣體的性質實驗：用一支針筒收集氧氣後慢慢注入收集有NO氣體的針筒內，即有紅棕色的NO。 氣體生成：然後用另一針筒吸取蒸餾水後，慢慢注入。紅棕色褪去即有硝酸生成；此時如注入紫色石蕊試劑。溶液顯紅色。
㈨ 某同學設計如圖1所示裝置分別進行以下探究實驗（夾持裝置已略去，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
（1）分液漏斗用於氣體發生器中控制加液，也常用於互不相溶的幾種液體的分離，加液時要注意內外空氣相通，壓強相等，液體才能順利流下，具體操作為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
故答案為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸；裝置Ⅰ中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應，生成的二氧化氮溶於水並與水反應，使測得的一氧化氮體積不準，所以不可以通過實驗I收集並測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，
故答案為：NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶於水，使測得的NO氣體體積不準；
（3）實驗室用電石和水來製取乙炔，反應原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔可以燃燒，乙炔燃燒時，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔中含碳的質量分數比乙烯高，碳沒有完全燃燒的緣故，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；
（4）氨氣為鹼性氣體，極易溶於水，量氣管中的液體應該不含水且不與氨氣反應，濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶於煤油，所以量氣管中液體最好是煤油；
a、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，液體進入雙球內，防止進入前端裝置，能防止倒吸，故a正確；
b、吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏鬥口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故b錯誤；
c、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故c正確；
d、氨氣極易溶於水，不溶於四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故d正確；
e、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經進氣管倒流入前端裝置，產生倒吸，故e錯誤；
f、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故f正確；
所以能防倒吸的吸收裝置有acdf，
故答案為：c； a、c、d、f；
（5）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差，
故答案為：使量氣管和水準瓶兩端液面相平；
（6）第2次測量數據誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積= | (346.3?10.0)+(345.7?10.0) | | 2 |
=336.0mL=0.336L 設生成0.336L氫氣，需鋁的質量為x 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ 54g 3×22.4L x 0.336L = ，解之得：x=0.27g 鋁的質量分數= ×100%=27.0%， 故答案為：27.0%．
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