A. 濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖
濃硫酸與蔗糖反應的實驗
一，實驗目的
1.改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置，避免二氧化硫的排放，檢驗氣體產物；
2.進一步驗證硫酸的脫水性和強氧化性，並探究二氧化硫的還原性
二，教學目標
知識與技能：
1.掌握濃硫酸的脫水性與強氧化性；
2.能改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置；
過程與方法：
1.觀察蔗糖與濃硫酸的反應，提高實驗觀察，實驗現象准確描述，
分析的能力；
2.學慣用實驗研究物質性質的方法，
1.通過觀察實驗，增強對化學的興趣與求知慾望；
2.通過對實驗裝置的探討，增強實驗安全意識和環保意識。
三，實驗設計思路及原理
蔗糖和濃硫酸反應包括蔗糖的碳化和濃硫酸與碳的反應，為防止二氧化硫散逸在空氣中，採用了密封裝置，同時為檢驗氣體產物和探究二氧化硫的性質，最終設計的實驗裝置如圖。
四，實驗儀器與葯品
鐵架台、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔橡膠塞、導管，濃硫酸、
蔗糖、品紅、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
五，實驗步驟
1．連接好實驗裝置並檢查裝置氣密性
2.在圓底燒瓶中放入20g蔗糖，並滴入幾滴水是蔗糖濕潤，在分液漏斗中加入濃硫酸，按從下到上、從左到右的順序連接好儀器，並在第一個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第二個洗氣瓶中裝入酸高錳酸鉀，第三個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第四個洗氣瓶裝入澄清石灰水，最後將導管伸入氫氧化鈉溶液中。(如圖2所示)
3.將濃硫酸緩慢的從分液漏斗放入圓底燒瓶中，是濃硫酸與蔗糖充分混合。
六，實驗現象
加入濃硫酸後現象為：
1.蔗糖開始先是變黃，再變黑，黑色物體體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，同時產生大量氣體。
2. 氣體通過導管依次進入4個洗氣瓶的現象：品紅1褪色、高錳酸鉀溶液褪色、品紅2溶液無色、澄清石灰水變渾濁。
七，實驗結論
不僅能使學生看到「黑麵包」，而且本實驗室在密封的狀態下進行，裝置的最後用氫氧化鈉溶液消除了實驗產生的SO2造成的空氣污染，增強了學生環保的意識。還有助於學習SO2的還原性、漂白性以及SO2與CO2的鑒別。在實際的教學中，利用此實驗可增強實驗的演示效果，同時，大幅度減少了有害氣體的生成量，1.濃硫酸使蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸有脫水性。
2. 品紅1褪色（驗證有SO2產生）、高錳酸鉀溶液褪色（除去SO2）、品紅2溶液無色（驗證SO2除干凈）、澄清石灰水變渾濁（驗證有CO2產生）。
3.濃硫酸和蔗糖反應生成了SO2和CO2，濃硫酸中+6價的被還原為SO2中的+4價，濃硫酸有氧化性。
B. 濃硫酸與蔗糖的演示雪中送炭實驗
因濃硫酸與碳酸鈉反應為放熱反應，而濃硫酸溶於水為放熱過程，使體系溫度升高，則專濃硫酸使蔗屬糖脫水變為「黑麵包」，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔，所以實驗現象更加明顯，
故答案為：體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔．
C. 濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃
因濃硫酸來與碳酸鈉反源應為放熱反應，而濃硫酸溶於水為放熱過程，使體系溫度升高，則濃硫酸使蔗糖脫水變為「黑麵包」，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔，所以實驗現象更加明顯，
故答案為：體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔．
D. 濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作
一、實驗裝置(如圖1所示)
二、實驗操作
1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50mL)中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4mL的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。
2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100mL的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。
三、實驗現象
白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。
四、實驗原理
濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭游離出來，其化學方程式為：
濃硫酸
C12H22Oll=====12C+11H20
又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將游離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的SO2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：
C+2H2S04(濃)==C02↑+2S02↑+2H20
五、實驗改進優點
1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。
2。在封閉系統中進行，對環境無污染。