中和熱的測定實驗裝置江蘇

① 測定中和熱的裝置是怎樣的

(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡回沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有答兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒.
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙,放上小燒杯,周圍隔熱材料碎紙,
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中,測溫,記錄(4)量取55毫升NaOH,清水沖洗溫度計後測溫,記錄
(5)在小燒杯中,小心注入氫氧化鈉溶液,蓋板,溫度計,環形攪棒攪動,讀取最高溫度
(6)平行實驗三次,計算均值!
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量.
m:反應混合液的質量.
c：反應混合液的比熱容.
Δt：反應前後溶液溫度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL.
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

② 中和熱的測定實驗是什麼

中和熱：

1、中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量。

測定步驟：

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或碎紙屑），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

2、用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4、把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記下。

5、重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

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注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

③ 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______，______

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，為了減少熱量的損失，燒杯版上方蓋硬紙板；權
故答案為：環形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
故答案為：提高裝置的保溫效果；
（3）氫氧化鈉固體溶於水放熱，所以實驗中測得的「中和熱」數值將偏大，
故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶於水放熱．

④ 測定中和熱使用的實驗裝置有哪些

大小燒杯，50ml試管2個，環行玻璃攪拌棒，塑料泡沫

⑤ 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項

一、具體步驟。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

二、注意事項。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。

2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。

3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。

4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。

5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。

6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。

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化學中和熱測定的問題：

1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。

2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。

根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應

⑥ 測定中和反應的反應熱，實驗步驟有哪些

中和熱指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1摩爾水時的反應熱。

實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。

實驗裝置：

⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。

⑦ 進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是______．（2）

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，
故答案為：回環形玻答璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，溫度差減少，測得的中和熱數值偏小；
故答案為：偏小；
（4）根據實驗結果圖2所示內容，可以知道該實驗開始時溫度一定是低於22℃，
故答案為：低於；
（5）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V₁/V₂=3/2；設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以濃度C=