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B. 【必修1】探究細胞呼吸方式的裝置為什麼要通氣
我就先拋磚引玉的談談： 例．如下圖所示驗證酵母菌無氧呼吸產物的實驗裝置，錐形瓶A中裝有適量的酵母菌和葡萄糖的混合溶液，錐形瓶B中裝有澄清的石灰水，兩個裝置用玻璃管相連。請將錐形瓶A進行改進，排除錐形瓶中空氣的干擾，保證酵母菌很快就能進行無氧呼吸並產生酒精和二氧化碳，最符合要求的改進裝置是。（ ） 解析：由於錐形瓶A中的空氣中有氧氣，酵母菌開始進行有氧呼吸，過一段時間後錐形瓶中的氧氣消耗完，酵母菌才進行無氧呼吸（酒精發酵），這時連通錐形瓶中的澄清石灰水才能保證檢測的是無氧呼吸所產生的二氧化碳。否則可能是有氧呼吸產生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁。如果用密度比水小的油（如石蠟油，煤油等）浮於培養液的上面將溶液與空氣隔開，保證排除空氣中氧氣的干擾，若將玻璃管插入液面下就可以排除錐形瓶中培養液的液面上方空氣中的二氧化碳的干擾，但是很難收集到產生的二氧化碳，那麼由於不斷產生二氧化碳使錐形瓶內的氣壓不斷升高，氣壓會使溶液由玻璃管流出或者沖開瓶塞，因此要充分收集反應產生的氣體，可將玻璃管改成倒置的漏斗就可以很好的解決這個問題，因為倒置漏斗增加了氣體收集的面積有利於充分收集氣體。所以四個選項中最佳的改進方案為D，答案為D。當然每個方案都有不完善的地方，還可以進一步去探索去改進和完善！
C. 初中化學實驗探究方法。
初中化學文字實驗題需掌握的知識點（希望你能多看幾遍）
1.濃硫酸的稀釋
濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。
2. 氣體的溶解
根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可採用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應採用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利於氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨於平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應採取A法。
3.實驗中安全的注意事項
①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。
②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。
⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。
4．葯品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。
強鹼：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。
濃硝酸：因具有揮發性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。
氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。
濃硫酸：易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
氣體製取的儀器組合順序
制備純凈乾燥氣體的步驟是:
實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需葯品的狀態；B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶於水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）
B 酸鹼吸收法：酸性氣體雜質用鹼性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉澱法：將雜質氣體轉變為沉澱除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。）
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最後除去
除去雜質和乾燥的裝置一般用洗氣瓶或乾燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在乾燥管中一般是大進小出。除雜和乾燥一般是先除雜後乾燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。
製取氣體的操作順序
要製取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入葯品、儀器拆洗等步驟。
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
二、檢驗、鑒別、推斷的含義
檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。
（一）初中化學物質的檢驗
1、
氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
（5）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）
（2）鹼液（OH-）： ⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）
（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2
區別Cl-和SO42-:先用
Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-：用鹽酸和石灰水
(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子
（二）常見物質的物理性質歸納：
1、固體物質的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，乾冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A 白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、 溶液的顏色
A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數氣體。
三、物質的分離和提純
分離：根據混合物中各成分的性質差異，採用適當的物理或化學方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。
提純的原則：
①「不增」：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最後除去。
②「不變」：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。
③「易分」：要選擇簡單易分離、現象明顯、所得物質純度高的除雜方法。
D. 某學生根據石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯2性質，設計如圖2實驗裝置．據圖回答：（著）
（1）試管①為反應裝置，盛放反應物和催化劑，根據題干知，該裝置中盛放的是石蠟和氧化鋁（或碎瓷片），故答案為：石蠟和氧化鋁（或碎瓷片）；
（l）導管較長，增加氣體流通時間，所以該導氣管有導氣、冷凝作用，故答案為：導氣冷凝；
（3）A裝置中盛放液體較氣體溫度低，氣體進入該裝置中能冷凝，所以該裝置的作用是將分解產生的氣體冷凝，故答案為：將分解產生的氣體冷凝；
（4）試管③是檢驗乙烯的性質，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能和溴發生加成反應，所以該裝置中盛放的物質是酸性高錳酸鉀溶液或溴水，溴水、酸性高錳酸鉀溶液都和乙烯反應而褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；溶液的顏色逐漸褪去；
（5）烯烴中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，易和溴水發生加成反應而使溴水褪色，若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液，發現溴的顏色褪去，則說明液體中含有烯烴，故答案為：烯．
E. 用下列裝置不能達到有關實驗目的是（）A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2C．丙圖裝
A．用氯化鋁溶液抄，在陰極上不能得到鋁，可用熔融的氧化鋁，故A錯誤；
B．苯的密度比水小，在溶液的上層，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱易分解，應將碳酸氫鈉裝進套裝小試管中，故D錯誤．
故選AD．
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