㈠ 實驗室制氯氣裝置圖
㈡ 實驗室制氯氣的圖
如圖:
㈢ 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖:(1)裝置A的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣,錳元素得電子生成氯化錳,發生的反應方程式為
㈣ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1:(1)裝置F的名稱是______;按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是:______.
(1)裝置F的名稱是分液漏斗,制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性,
故答案為:分液漏權斗,檢查裝置的氣密性;
(2)裝置B盛放飽和食鹽水,除去HCl氣體;裝置C中盛放濃硫酸,吸收水蒸氣,
故答案為:飽和食鹽水,除去HCl氣體;濃硫酸,吸收水蒸氣;
(3)裝置E盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中的氯氣,反應方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)圖2裝置可以做安全瓶,量氣瓶等,
故答案為:安全瓶、量氣瓶;
(5)15.8gKMnO4的物質的量為
15.8g |
158g/mol |
5 |
2 |
㈤ 實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示:(1)連接好裝置後,實驗前必須進行的操作是______;(2)甲中盛有__
(1)該實驗裝置中連接了多個儀器,且氯氣是一種有毒氣體,不避免氯氣泄漏,會污版染空權氣且浪費試劑,所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性,
故答案為:檢查裝置氣密性;
(2)根據裝置可知甲、乙為凈化和乾燥氯氣的裝置,氯氣因為混有揮發出的HCl氣體,可用飽和食鹽水除去HCl氣體,
故答案為:飽和食鹽水;除去氯氣中的氯化氫;
(3)實驗室中,利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取氯氣,所以製取的氯氣中含有雜質水蒸氣,氯氣為酸性氣體,可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣;
故答案為:濃硫酸;乾燥氯氣;
(4)氯氣密度大於空氣,所以採用向上排空氣法收集,導管插入管底有利於排凈空氣,
故答案為:氯氣的密度比空氣的密度大,導管插入管底有利於排凈空氣;
(5)氯氣有毒,需要進行尾氣吸收,氯氣與氫氧化鈉溶液反應,所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液,反應的方程式為,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:氫氧化鈉溶液(鹼液);2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
㈥ (Ⅰ)實驗室製取氯氣的裝置如圖:(1)儀器F的名稱是______;按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是:____
(Ⅰ)(1)裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸,實驗室制氯氣時,連接儀器後,要先檢查裝置的氣密性,
故答案為:分液漏斗;檢查裝置的氣密性;
(2)從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣,氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫,通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣,氯氣有毒,用氫氧化鈉吸收過量的氯氣,防止空氣污染,
故答案為:飽和食鹽水;除氯化氫氣體;氫氧化鈉溶液;吸收過量的氯氣;
(3)氯氣和氫氧化鈉反應方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(Ⅱ)(1)根據方程式可知錳元素由KMnO4中+7價降低到MnCl2中+2價,所以KMnO4在反應中做氧化劑被還原;氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價,所以濃鹽酸在反應中做還原劑,被氧化,對應氧化產物為氯氣,
故答案為:KMnO4;Cl2;
(2)濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高,表現為還原性,和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變,表現為酸性,所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性,
故答案為:②;
(3)根據方程式可知參加反應的HCl中,做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則:
MnO2+4HCl(濃)
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