⑴ 實驗室收集二氧化硫氣體,應選用的裝置是()A.B.C.D
SO2易溶於水(常溫、常壓一體積水約能溶解40體積的SO2),密度比空氣大,是一種大氣污染物所內以製取容、收集應謹慎小心.不能用排水法,可用向上排空氣法收集.用雙孔膠塞密封,並把導出管末端插入鹼液,完事後導管內的SO2也應吹入鹼液以防污染空氣. 故選D
⑵ 已知實驗室製取H2S的實驗原理為FeS(塊狀)+H2SO4═FeSO4+H2S↑.根據圖中A~D的實驗裝置和試劑進行實驗
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的,故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;
(2)①FeS不溶解於水,而Na2SO3可溶於水,所以製取H2S的裝置用B,而制SO2的裝置為A;為了證明SO2的氧化性,應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體;為了證明其還原性,可以C試劑瓶中注放氧化劑,例如酸性KMnO4溶液或溴水等;很明顯D裝置中的鹼溶液起到尾氣吸收的作用,所以裝置連接順序為adcefb,
故答案為:dcef(或adcfeb);
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現象的試劑,如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等,作用為檢驗二氧化硫的還原性,發生氧化還原反應,生成硫酸根離子,體現其還原性,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液(或溴水);還原;
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性,二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫,裝置D內壁有淡黃色固體生成,
故答案為:內壁出現淡黃色固體;氧化;
(4)硫化氫和二氧化硫都有毒,會污染大氣,不能直接排放,需要使用尾氣吸收裝置,所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO2或H2S,防止污染空氣,發生的離子反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O,故答案為:2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O.
⑶ 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖.試回答:(1)①中發生反應的化學方程式為______.(2)
(1)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式專為:Na2SO3+H2SO4(濃)屬=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,
故答案為:試液變為紅色;酸性;
(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質,能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,
故答案為:褪色;漂白性;
(4)SO2中+4價S具有氧化性,硫化氫中-2價S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫,本身被還原成單質硫,反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,
故答案為:產生淡黃色沉澱;氧化;
(5)二氧化硫具有還原性,能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸,碘水褪色,
故答案為:褪色;還原;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應的化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案為:吸收尾氣;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
⑷ 實驗室用如圖所示裝置可製取並探究SO2的性質(1)A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是______,使用該儀器前必須進
(1)該儀器的名稱是分液漏斗,分液漏斗有上口塞子和下口控制液體流量的活塞,所以使用前必須檢漏,
故答案為:分液漏斗;檢漏;
(2)二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質,二氧化硫中硫元素得電子化合價降低,所以二氧化硫作氧化劑,說明二氧化硫有氧化性,
故答案為:氧化性;
(3)要驗證二氧化硫的還原性,C裝置中必須盛放有氧化性的物質,且反應前後顏色變化明顯.
A、二氧化硫和濃硫酸不反應,所以不能證明二氧化硫有還原性,故A錯誤;
B、溴有強氧化性,二氧化硫能還原溴而使溴水褪色,所以能證明二氧化硫有還原性,故B正確;
C、酸性高錳酸鉀溶液由強氧化性,二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色,所以能證明二氧化硫有還原性,故C正確;
D、二氧化硫和氫氧化鋇反應先生成白色沉澱,當二氧化硫過量時,二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成可溶性的亞硫酸氫鋇,所以不能證明二氧化硫有還原性,故D錯誤;
故選BC;
(4)二氧化硫和硝酸鋇、水反應生成硫酸鋇、一氧化氮和硝酸,反應方程式為:3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 ,
故答案為:3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 .
⑸ 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖,試回答:(1)⑥中發生的化學反應方程式為______.(2)
由圖可知,⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S;④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr;⑤為尾氣處理裝置,二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中,
(1)⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環境,發生的離子反應為:SO2+2OH-═SO32-+H2O,
故答案為:吸收二氧化硫,防止污染環境;SO2+2OH-═SO32-+H2O;
(3)①二氧化硫與水反應生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現象變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;
因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S,該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實驗現象為淡黃色沉澱生成,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性;
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl,該反應為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實驗現象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,
故答案為:
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
⑹ 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解
用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫(化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體,在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中,會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。若把二氧化硫進一步氧化,通常在催化劑存在下,便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
⑺ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖.(實驗室製取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
(1)盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2)二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸,亞硫酸電離產生氫離子,溶液顯酸性,遇石蕊顯紅色,
故答案為:溶液變紅;酸性;
(3)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,
故答案為:變淺或者褪色;漂白;
(4)二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質,硫單質不溶液水,所以溶液變渾濁,
故答案為:變渾濁;氧化性;
(5)二氧化硫具有還原性,能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸,碘水褪色,
故答案為:褐色變淺或褪色;還原性;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應的化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案為:去除多餘的二氧化硫,防止污染;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.