實驗室二氧化硫的裝置

⑴ 實驗室收集二氧化硫氣體，應選用的裝置是（）A．B．C．D

SO₂易溶於水（常溫、常壓一體積水約能溶解40體積的SO₂），密度比空氣大，是一種大氣污染物所內以製取容、收集應謹慎小心．不能用排水法，可用向上排空氣法收集．用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液，完事後導管內的SO₂也應吹入鹼液以防污染空氣． 故選D

⑵ 已知實驗室製取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解於水，而Na₂SO₃可溶於水，所以製取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的鹼溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故答案為：dcef（或adcfeb）；
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現象的試劑，如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等，作用為檢驗二氧化硫的還原性，發生氧化還原反應，生成硫酸根離子，體現其還原性，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；還原；
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，裝置D內壁有淡黃色固體生成，
故答案為：內壁出現淡黃色固體；氧化；
（4）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，發生的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

⑶ 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）

（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na₂SO₃+H₂SO_{4（濃）屬}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收尾氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

⑷ 實驗室用如圖所示裝置可製取並探究SO2的性質（1）A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是______，使用該儀器前必須進

（1）該儀器的名稱是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液體流量的活塞，所以使用前必須檢漏，
故答案為：分液漏斗；檢漏；
（2）二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫作氧化劑，說明二氧化硫有氧化性，
故答案為：氧化性；
（3）要驗證二氧化硫的還原性，C裝置中必須盛放有氧化性的物質，且反應前後顏色變化明顯．
A、二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能證明二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B、溴有強氧化性，二氧化硫能還原溴而使溴水褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液由強氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故C正確；
D、二氧化硫和氫氧化鋇反應先生成白色沉澱，當二氧化硫過量時，二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成可溶性的亞硫酸氫鋇，所以不能證明二氧化硫有還原性，故D錯誤；
故選BC；
（4）二氧化硫和硝酸鋇、水反應生成硫酸鋇、一氧化氮和硝酸，反應方程式為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ，
故答案為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ．

⑸ 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

⑹ 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解

用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

⑺ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．