溶液導電性實驗裝置購買

㈠ 電解水要用到實驗器材有

現很多學校都有專門的水電解配套裝置,若是簡單裝置,可用:直流電源(或電池),水槽,導線,碳棒電極,小試管.注意,一般都預先在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉或硫酸銅,增強水的導電性.

㈡ 設計一個實驗，比較鹽水和鹽的導電能力強弱。 1.所需的器材： 2.寫出你所設計的裝置的構造、原理和使用方

一，實驗器材：電源，小燈泡，靈敏電流計，開關，導線，燒杯，鹽水，鹽。

二，實驗裝置：【如圖所示】。

三，實驗原理：在電壓一定時，電流跟電阻成反比（導電性越強，通過的電流就越大）。

四，實驗方案：1，按設計的裝置圖組裝器材；

2，依次分別將電極插入裝有鹽水或鹽的燒杯中，閉合開關S，觀察電流計的示數與小燈泡的發光情況；

3，比較兩種情況下，電流計的示數大小與小燈泡發光強弱，得到兩種物質的導電性能。

㈢ 如圖所示為某物質溶於水後測溶液導電性的實驗裝置示意圖．其中甲、乙均為帶電粒子．若已知乙為Cl-，則下

A、從圖中可以知道，乙離子為8個，而甲離子為4個，根據電荷守恆可以判斷，甲離子應該帶有兩個單位的正電荷，故A錯誤；
B、微粒是不斷運動的，所以未通電時，甲和乙均分散於水中且是不斷運動的，故B說法錯誤；
C、溶液中正負電荷的總數相等，所以溶液是電中性的，故C說法錯誤；
D、陰離子向電源的正極移動，而陽離子向電源的負極移動，所以通電後，甲粒子會向b電極移動，乙粒子會向a電極移動，故D說法正確．
故選D．

㈣ 測定電解質溶液導電性的實驗裝置如圖所示，向1molL-1氫氧化鋇溶液中逐滴加入下列溶液，燈泡不是由亮→暗

氫氧化鋇是強電解質，在水溶液里完全電離，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化鋇也是強電解質，反專應後溶液中電荷濃度屬變大，燈泡變亮，故A選；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反應生成沉澱，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸銅溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故B不選；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反應生成沉澱，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸鎂溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故C不選；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反應生成沉澱、弱電解質，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故D不選；
故選A．