1. 想要07和08年上海高考的生物試卷
2008年上海高考生物試題
第Ⅰ卷（共60分）
一．單選題（共60分，每小題只有一個正確選項）
（一）1分題（共8題）
1．核糖與核酸都不含有的元素是
A．N B．O C．P D．S
2．下列物質由肝細胞內核糖體合成的是
A．轉氨酶 B．糖原
C．膽汁 D．尿素
3．要觀察植物細胞的細胞板結構，所選擇的細胞應處於有絲分裂的
A．前期 B．中期
C．後期 D．末期
4．由同一器官分泌，且生物效應相反的一組激素是
A．胰島素和胰高血糖素 B．腎上腺素和腎上腺皮質激素
C．促甲狀腺激素和生長激素 D．甲狀腺激素和促甲狀腺激素
5．下列糖類中屬於單糖的是
A．蔗糖 B．核糖
C．糖原 D．澱粉
6．下列表示純合體的基因型是
A．Aa B．AABb
C．AA D．aa
7．人類鐮刀形細胞貧血症發生的根本原因是
A．基因突變 B．染色體結構變異
C．基因重組 D．染色體數目改變
8．在果蠅的下列細胞中，一定存在Y染色體的細胞是
A．初級精母細胞 B．精細胞 C．初級卵母細胞 D．卵細胞
（二）2分題（共20題）
9．下列各細胞結構中，可能存在鹼基互補配對現象的有
①染色體 ②中心體 ③紡錘體 ④核糖體
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
10．據右圖，下列選項中不遵循基因自由組合規律的是
11．制備單克隆抗體所採用的細胞工程技術包括
①細胞培養 ②細胞融合 ③胚胎移植 ④細胞核移植
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
12．1個葡萄糖分子有氧呼吸釋放能量為m，其中40%用於ADP轉化為ATP，若1個高能磷酸鍵所含能量為n，則1個葡萄糖分子在有氧呼吸中產生ATP分子數為
A．2n/5m B．2m/5n
C．n/5m D．m/5n
13．β－半乳糖苷酶能催化乳糖生成半乳糖和葡萄糖，但不能催化麥芽糖分解為葡萄糖。這表明，β－半乳糖苷酶的催化作用具有
A．高效性 B．專一性
C．穩定性 D．多樣性
14．右圖表示不同濃度生長素對芽生長的影響。當植物表現出頂端優勢時，頂芽和最靠近頂芽的側芽所含生長素的濃度依次分別為
A．a和b
B．b和a
C．b和c
D．c和b
15．現有氨基酸800個，其中氨基總數為810個，羧基總數為808個，則由這些氨基酸合成的含有2條肽鏈的蛋白質共有肽鍵、氨基和羧基的數目依次分別為
A．798、2和2 B．798、12和10
C．799、1和1 D．799、11和9
16．用光學顯微鏡觀察裝片時，下列操作正確的是
A．將物鏡對准通光孔 B．先用高倍鏡，後用低倍鏡觀察
C．移動裝片可確定污物在物鏡上 D．使用高倍鏡時，用粗調節器調節
17．金魚草的紅花（A）對白花（a）為不完全顯性，紅花金魚草與白花金魚草雜交得到F1，F1自交產生F2，F2中紅花個體所佔的比例為
A．1/4 B．1/2
C．3/4 D．1
18．下圖中的圓分別表示：a-生產者、b-分解者、c-原核生物、d-藍藻、e-腐生細菌。能正確表示它們之間相互關系的是
19．下列關於細胞分裂周期的敘述，正確的是
A．間期只包括G1期和G2期 B．出現紡錘體的時期是S期
C．G1期和G2期均能合成蛋白質 D．M期發生DNA復制
20．在保持細胞存活的條件下，蔗糖溶液濃度與蘿卜條質量變化的關系如右圖。若將處於b濃度溶液中的蘿卜條移入a濃度溶液中，則該蘿卜條的質量將
A．不變
B．增大
C．減小
D．先增後減
21．葉綠體含多種色素，其中一種色素能接受其它色素所吸收的光能，該色素是
A．胡蘿卜素 B．葉黃素
C．葉綠素a D．葉綠素b
22．下列能正確表示神經纖維受刺激時，刺激點膜電位由靜息電位轉為動作電位的過程是
A．①→④ B．②→③
C．③→② D．④→①
23．阻止病人的致病基因傳給子代的方法通常是將正常基因導入病人
A．體細胞的細胞質 B．生殖細胞的細胞質
C．體細胞的細胞核 D．生殖細胞的細胞核
24．右圖表示某物種遷入新環境後，種群增長速率隨時間的變化關系。在第10年時經調查該種群數量為200隻，估算該種群在此環境中的環境負荷量約為
A．100隻
B．200隻
C．300隻
D．400隻
25．在製作洋蔥根尖壓片觀察細胞有絲分裂時，不可能用到的試劑是
A．龍膽紫染液 B．醋酸洋紅染液
C．稀鹽酸溶液 D．30%蔗糖溶液
26．某個DNA片段由500對鹼基組成，A＋T占鹼基總數的34%，若該DNA片段復制2次，共需游離的胞嘧啶脫氧核苷酸分子個數為
A．330 B．660
C．990 D．1320
27．下列有關突觸的敘述，正確的是
A．神經元之間通過突觸聯系 B．一個神經元只有一個突觸
C．突觸由突觸前膜和突觸後膜構成 D．神經遞質能透過突觸後膜
28．下列大腸桿菌某基因的鹼基序列的變化，對其所控制合成的多肽的氨基酸序列影響最大的是（不考慮終止密碼子）
A．第6位的C被替換為T B．第9位與第10位之間插入1個T
C．第100、101、102位被替換為TTT D．第103至105位被替換為1個T
（三）3分題（共4題）
29．下圖表示呼吸作用過程中葡萄糖分解的兩個途徑。酶1、酶2和酶3依次分別存在於
A．線粒體、線粒體和細胞質基質
B．線粒體、細胞質基質和線粒體
C．細胞質基質、線粒體和細胞質基質
D．細胞質基質、細胞質基質和線粒體
30．丈夫血型A型，妻子血型B型，生了一個血型為O型的兒子。這對夫妻再生一個與丈夫血型相同的女兒的概率是
A．1/16 B．1/8
C．1/4 D．1/2
31．下圖為處於不同分裂時期的某生物的細胞示意圖，下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙中都有同源染色體 B．卵巢中不可能同時出現這三種細胞
C．能夠出現基因重組的是乙 D．丙的子細胞是精細胞
32．右圖表示某生態系統中，四種生物所同化的有機物的量占該生態系統有機物總量的比例，則這四種生物之間的食物關系最可能的是
第Ⅱ卷（共90分）
二．簡答題（共90分）
33．（8分）下面是兩類細胞的亞顯微結構模式圖，請據圖回答：
（1）甲圖細胞屬於 細胞，判斷的理由是 。
（2）甲、乙兩圖的細胞均有的結構名稱是核糖體、 和 ，其中具有選擇透過性的結構是 。
（3）乙圖中，對細胞有支持和保護作用的結構，其組成物質主要是 。與細胞的分泌蛋白合成、加工和分泌有關的細胞器有（請填寫圖中標號） 。
34．（11分）請回答下列有關遺傳的問題。
（1）人體X染色體上存在血友病基因，以Xh表示，顯性基因以XH表示。下圖是一個家族系譜圖，請據圖回答：
1）若1號的母親是血友病患者，則1號父親的基因型是 。
2）若1號的雙親都不是血友病患者，則1號母親的基因型是 。
3）若4號與正常男性結婚，所生第一個孩子患血友病的概率是 。若這對夫婦的第一個孩子是血友病患者，再生一個孩子患血友病的概率是 。
（2）紅眼（A）、正常剛毛（B）和灰體色（D）的正常果蠅經過人工誘變產生基因突變的個體。下圖表示該突變個體的X染色體和常染色體及其上的相關基因。
1）人工誘變的物理方法有 。
2）若只研究眼色，不考慮其他性狀，白眼雌果蠅與紅眼雄果蠅雜交，F1雌雄果蠅的表現型及其比例是 。
3）基因型為ddXaXa和DDXAY的果蠅雜交，F1雌雄果蠅的基因型及其比例是 。
4）若基因a和b的交換值為5%，現有白眼異常剛毛的雌果蠅與正常雄果蠅雜交得到F1，F1雌果蠅所產生卵細胞的基因型的比例是XAB：XAb：XaB：Xab= ： ： ： 。
35．（11分）人體維持內環境的相對穩定，對細胞正常生命活動非常重要。請回答下列問題。
（1）人體內環境通過 調節和 調節實現相對穩定。
（2）人體內環境主要包括 。
（3）體溫相對恆定是保證內環境穩定的一個重要前提。體溫調節中樞位於 ，溫度感受器位於 上。與體溫調節直接相關的兩種激素是 和 。
（4）體液中的水和電解質的含量也是相對穩定的。如果腦中缺血，使細胞內Na＋濃度升高，會引起細胞 。如果人體大量失水，血漿滲透壓將 ，引起 激素分泌增加， 中樞興奮。
36．（10分）請回答下列有關光合作用的問題。
（1）光合作用受到溫度、二氧化碳和光照強度的影響。其中，光照強度直接影響光合作用的 過程；二氧化碳濃度直接影響光合作用的 過程。
（2）甲圖表示在二氧化碳充足的條件下，某植物光合速度與光照強度和溫度的關系。
1）在溫度為10℃、光照強度大於 千勒克司時，光合速度不再增加。當溫度為30℃、光照強度小於L3千勒克司時，光合速度的限制因素是 。
2）根據甲圖，在乙圖的坐標上標出光照強度為L2千勒克司，溫度分別為10℃、20℃和30℃時的光合速度。
（3）丙圖表示A、B兩種植物的光合速度與光照強度的關系。
1）當在 千勒克司光照強度條件下，A、B兩種植物的光合速度相同。
2）A植物在光照強度為9千勒克司時，2小時單位葉面積可積累葡萄糖 mg。（計算結果保留一位小數。相對原子質量C-12，H-1，O-16）
3）A植物在1天內（12小時白天，12小時黑夜），要使有機物積累量為正值，白天平均光照強度必須大於 千勒克司。
37．（11分）中心法則揭示了生物遺傳信息由DNA向蛋白質傳遞與表達的過程。請回答下列問題。
（1）a、b、c、d所表示的四個過程依次分別是 、 、 和 。
（2）需要tRNA和核糖體同時參與的過程是 （用圖中的字母回答）。
（3）a過程發生在真核細胞分裂的 期。
（4）在真核細胞中，a和b兩個過程發生的主要場所是 。
（5）能特異性識別信使RNA上密碼子的分子是 ，後者所攜帶的分子是 。
（6）RNA病毒的遺傳信息傳遞與表達的途徑有（用類似本題圖中的形式表述）：
① ；② 。
38．（10分）下圖中甲圖表示一個海灘濕地生態系統中部分生物的食物關系。請據圖回答問題。
（1）在該生態系統中，既是分解者又可作為消費者食物的生物是 。
（2）請根據甲圖中的生態系統，寫出乙圖中能量金字塔各營養級的所有生物名稱：①
；② ；③ 。
（3）有人研究該生態系統中食草蟲個體存活數與發育期的關系，結果如丙圖。從中可推知食草蟲死亡率最大的時期是 。
（4）沼蟹會破壞大米草根系，土壤中的磷可促進藻類生長。若在食草蟲幼蟲期噴灑只殺滅該蟲的含磷殺蟲劑，則蜘蛛數量將 。一段時間後大米草數量不增反降，造成此結果的可能原因是大米草死亡導致細菌數量增加，通過甲圖的 食物關系，引起沼蟹數量增加；同時因含磷殺蟲劑的使用，導致藻類數量增加，通過食物鏈
也會引起沼蟹數量增加，從而造成大米草數量不增反降。
（5）上述事實說明，人類活動會引起生態系統中生物種類減少，從而導致生態系統的自動調節能力 ， 容易受到破壞。
39．（9分）本題為分叉題。A題適用於《生命科學》教材，B適用於《生物》教材。A和B中任選一題，若兩題都做以A給分。
A．以重組DNA技術為核心的基因工程正在改變著人類的生活。請回答下列問題。
（1）獲得目的基因的方法通常包括 和 。
（2）切割和連接DNA分子所使用的酶分別是 和 。
（3）運送目的基因進入受體細胞的載體一般選用病毒或 ，後者的形狀成 。
（4）由於重組DNA分子成功導入受體細胞的頻率 ，所以在轉化後通常需要進行 操作。
（5）將人胰島素基因分別導入大腸桿菌與酵母菌，從兩者中生產的胰島素在功能和 序列上是相同的。
B．下圖為人體消化與吸收過程示意圖。①～⑤表示消化液，其中⑤是小腸液。縱向箭頭表示消化液對相應化合物的消化作用，a～c表示澱粉、蛋白質和脂肪的最終消化產物。請回答下列問題。
（1）消化液①能將澱粉分解為 ；不含有消化酶的消化液名稱是 。
（2）消化液④為 ，在虛線框內按圖中方式，用直線和箭頭表示該消化液所作用的物質。
（3）圖中X代表的器官是 。消化終產物a為 ，它被吸收進入X器官絨毛的 。
（4）消化終產物c被吸收進入毛細淋巴管的主要方式是 。
40．（9分）本題為分叉題。A題適用於《生命科學》教材，B適用於《生物》教材。A和B中任選一題，若兩題都做以A給分。
A．請根據免疫基本原理回答下列問題：
（1）能正確表示病毒或病菌侵入機體後，引起血液中抗體濃度變化的是（①表示第一次感染，②表示第二次感染）（ ）
（2）根據病毒入侵機體後引起血液中抗體濃度變化的規律，為提高人體對病毒的免疫能力，應採取的措施是向人體注射（ ）
A．滅活抗原 B．抗體 C．抗生素 D．抗病毒葯物
（3）B淋巴細胞和T淋巴細胞依靠細胞膜表面的 識別抗原。
（4）機體合成的數百萬種抗體對抗原的特異性識別，是由於抗體分子結構中的 不同。
（5）能將入侵的病毒分解，並使病毒的蛋白質分子出現在細胞膜上的是 細胞；釋放細胞毒素的是 細胞；能產生並分泌抗體的是 細胞。
（6）機體免疫系統誤將自身的默寫細胞成分當作「異己」是，便會導致 疾病，這類疾病常見的如（ ）
A.乙肝 B.流感 C.艾滋病 D.紅斑狼瘡
B. 甲圖是植物水培法實驗裝置示意圖。請據圖回答問題。
甲 乙
（1）小麥根部吸收礦質元素的主要部位在根尖的 。
（2）向培養液通入空氣的目的是
。
（3）如果培養液中缺少鎂離子，一段時間後，小麥幼苗葉片缺 色，原因是
。
（4）如果配製的培養液濃度過高，小麥幼苗會出現 現象，補救措施是
。
（5）在適宜溫度下，採用完全培養液拍樣小麥幼苗，研究培養液中氧氣含量對K+ 吸收速率的影響。試驗結果如乙圖，則小麥幼苗吸收K+的方式是 ，培養液中氧氣含量對K+吸收速率變化影響最大的是圖中 段，d點後K+吸收速率不在明顯增加的原因是 。
41．（11分）利用纖維素解決能源問題的關鍵，是高性能纖維素酶的獲取。請完善實驗方案，並回答相關問題。
【實驗目的】比較三種微生物所產生的纖維素酶的活性。
【實驗原理】纖維素酶催化纖維素分解為葡萄糖，用葡萄糖的產生速率表示酶活性大小；用呈色反應表示葡萄糖的生成量。
【實驗材料】三種微生物（A～C）培養物的纖維素酶提取液，提取液中酶蛋白濃度相同。
【實驗步驟】
（1）取四支試管，分別編號。
（2）在下表各列的一個適當位置，填寫相應試劑的體積量，並按表內要求完成相關操作。
管號
試劑(mL) 1 2 3 4
蒸餾水 1.4 1.4 1.4
PH7.5的緩沖液 0.2 0.2 0.2
纖維素懸浮液 0.3 0.3 0.3
微生物A提取液 0.1
微生物B提取液
微生物C提取液 0.1
總體積 2.0 2.0 2.0 2.0
（3）將上述四支試管放入37℃的水浴，保溫1小時。
（4）在上述四支試管中分別加入 試劑，搖勻後，進行 處理。
（5）觀察比較實驗組的三支試管與對照組試管的顏色及其深淺。
【實驗結果】
微生物A提取物 微生物B提取物 微生物C提取物
顏色深淺程度 ＋ ＋＋＋ ＋＋
【分析討論】
（1）該實驗中的對照組是 號試管。
（2）實驗組試管均呈現的顏色是 ，但深淺不同。
（3）上述結果表明：不同來源的纖維素酶，雖然酶蛋白濃度相同，但活性不同。若不考慮酶的最適pH和最適溫度的差異，其可能原因是 。
（4）你認為上述三種微生物中，最具有應用開發價值的是 。
（5）從解決能源問題的角度，開發這種纖維素酶的意義在於
。
2008年上海高考生物試題參考答案
第Ⅰ卷（共60分）
一．單選題（共60分，每小題只有一個正確選項）
（一）1分題（共8題）
1． D 2． A 3． D 4． A 5． B
6． C 7． A 8． A
（二）2分題（共20題）
9． B 10． A 11． A 12． B 13． B 14． C 15． B
16． A 17． A 18． A 19． C 20． B 21． C 22． D
23． D 24． D 25． D 26． C 27． A 28． B
（三）3分題（共4題）
29． C 30． B 31． C 32． A
第Ⅱ卷（共90分）
二．簡答題（共90分）
33．（8分）
（1）原核 無核膜（無成形細胞核）（2）細胞壁 細胞膜 細胞膜（3）纖維素 8、10、11、12
34．（11分）
（1）1）XHY 2）XHXh 3）1/8 1/4 （2）1）X射線（α射線、β射線、γ射線、紫外線等）輻射 2）雌性紅眼：雄性白眼=1：1 3）DdXAXa：DdXaY=1：1 4）19：1：19：1（或47.5：2.5：47.5：2.5）
35．（11分）
（1）體液（激素） 神經 （2）血漿、組織液和淋巴 （3）下丘腦 皮膚和黏膜 腎上腺素 甲狀腺激素 （4）水腫（吸水） 升高 抗利尿 渴覺
36．（10分）
（1）光反應 暗反應 （2）1）L1 光照強度 2）見下圖 （3）1）6 2）10.9 3）6
37．（11分）
（1）DNA復制 轉錄 翻譯 逆轉錄 （2）c （3）間（S） （4）細胞核 （5）tRNA（轉運RNA） 氨基酸 （6）如下圖：
38．（10分）
（1）細菌 （2）藻類、大米草 食草蟲、線蟲、海螺 沼蟹、蜘蛛 （3）一齡幼蟲
（4）減少 細菌→線蟲→沼蟹（言之有理即給分） 藻類→線蟲→沼蟹 （5）下降 生態平衡（生態系統）
39．（9分）
A. （1）化學合成（人工合成） 酶切獲取（從染色體DNA分離/從生物細胞分離） （2）限制性核酸內切酶（限制酶） DNA連接酶（連接酶） （3）質粒 小型環狀（雙鏈環狀、環狀） （4）低 篩選 （5）氨基酸
B． （1）麥芽糖 膽汁 （2）胰液 見下圖 （3）小腸 葡萄糖 毛細血管（血液） （4）被動轉運
40．（9分）
A． （1）C （2）A （3）受體（抗原識別受體） （4）氨基酸序列(Y型結構的兩臂末端氨基酸種類和序列差異) （5）巨噬細胞 活性T細胞 漿細胞 （6）自身免疫 D
B. (1)根毛區 （2）促進根部有氧呼吸，加快礦質離子吸收（言之有理即給分）
（3）綠 鎂是葉綠素的組分（言之有理即給分） （4）萎蔫（燒苗、失水） 及時補水（言之有理即給分） （5）主動轉運 bc 細胞膜上鉀離子載體數量有限
41．（11分）
【實驗步驟】（2）如下表
管號
試劑(mL) 1 2 3 4
蒸餾水 1.5
PH7.5的緩沖液 0.2
纖維素懸浮液 0.3
微生物A提取液
微生物B提取液 0.1
微生物C提取液
總體積
（4）班氏 加熱（加熱至沸騰）
【分析討論】（1）4 （2）紅黃色 （3）不同酶的氨基酸序列不同（不同酶的空間結構不同） （4）微生物B （5）葡萄糖可用作製取酒精的原料；用纖維素代替化石燃料（言之有理即給分）
2. 請教幾道題(獎)急
1.反應掉的氙氣1 mol和氟氣2mol，氙氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，所以 氙原子與氟原子之比為1：4，所以，白色固體為XeF4
我把他們都列出來吧 有用的你用
一、幾個常見的熱點問題
1．阿伏加德羅常數
（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）狀態問題：標准狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大於4的烴為液態或固態；SO3、P2O5等為固態，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物質中的化學鍵數目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C－C鍵）、晶體硅及晶體SiO2（60 g二氧化硅晶體含4 mol Si－O鍵）、Cn（1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵）等。
（6）某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1 mol Na2O2轉移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子）；Cu與硫的反應（1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子）等。
（7）電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
（8）由於生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少於1 mol。
（9）此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數；某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，並注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數）。
2．離子共存問題
（1）弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。
（2）弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均與H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH–）會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。
（5）若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若陰、陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。
（7）因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與SCN–；Al3+與F–等（AlF63–）。
（8）此外，還有與Al反應反應產生氫氣的溶液（可能H+；可能OH–，含H+時一定不含NO3–）；水電離出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能為酸溶液或鹼溶液）等。
3．熱化學方程式
（1）△H＝生成物總能量－反應物總能量
＝反應物中的總鍵能－生成物中的總鍵能
注意：①同一熱化學方程式用不同計量系數表示時，△H值不同；②熱化學方程式中計量系數表示物質的量；③能量與物質的凝聚狀態有關，熱化學方程式中需標明物質的狀態；④△H中用「＋」表示吸熱；用「－」表示放熱；⑤計算1 mol物質中所含化學鍵數目時，應首先區分晶體類型，分子晶體應看其分子結構（如P4中含6個P－P鍵，C60中含30個C＝C鍵和60個C－C鍵），原子晶體應看其晶體結構，特別注意化學鍵的共用情況（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol Si－Si鍵）；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物前系數為1，並注意生成的水為液態。
（2）物質分子所含化學鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質本身的能量越低，分子越穩定。
（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的熱效應相同。即反應熱只與反應的始態和終態有關，而與反應所經歷的途徑無關（注意：進行相關計算時，熱量應帶「＋」、「－」進行運算）。
例如： ，△H1＝△H2＋△H3
4．元素周期率與元素周期表
（1）判斷金屬性或非金屬性的強弱
金屬性強弱 非金屬性強弱
①最高價氧化物水化物鹼性強弱 ①最高價氧化物水化物酸性強弱
②與水或酸反應，置換出H2的易難 ②與H2化合的易難或生成氫化物穩定性
③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
（2）比較微粒半徑的大小
①核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大：陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑
如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–
②電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越小．即具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小。
如：① 與He電子層結構相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+
② 與Ne電子層結構相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③ 與Ar電子層結構相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+
③電子數和核電荷數都不同的微粒
同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。
同周期：原子半徑從左到右遞減。
同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大於金屬元素形成的陽離子半徑。
例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+
（3）元素周期結構
（4）位、構、性間關系
。
二、無機框圖中的題眼
1．中學化學中的顏色
（1）焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍色鈷玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)
（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶於稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反應中的顏色變化
① Fe2+與OH–反應：產生白色絮狀沉澱，迅速轉變成灰綠色，最後變成紅褐色。
② I2遇澱粉溶液：溶液呈藍色。
③ 苯酚中加過量濃溴水：產生白色沉澱（三溴苯酚能溶於苯酚、苯等有機物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。
⑥ 蛋白質溶液與濃硝酸：出現黃色渾濁（蛋白質的變性）。
2．中學化學中的氣體
（1）常見氣體單質：H2、N2、O2、Cl2
（2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。
（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時需在通風櫥內進行)。
（5）極易溶於水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶於水的氣體：NO2、SO2；能溶於水的氣體：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質化合生成不穩定無色物質而漂白；焦碳因多孔結構，吸附有色物質而漂白。
（7）能使石蕊試液先變紅後褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。
（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現白色沉澱)。
（9）能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。
（10）能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用濃硫酸乾燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用無水CaCl2乾燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2•8NH3)。
3．有一些特別值得注意的反應
（1）單質＋化合物1 化合物2
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2
（2）難溶性酸、鹼的分解
H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
（3）不穩定性酸、鹼的分解
2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
NH3•H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O
（4）不穩定性鹽的分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2
CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）金屬置換金屬：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
（6）金屬置換非金屬：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑
2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
（7）非金屬置換非金屬：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)
2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2
3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2
（8）非金屬置換金屬：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
4．一些特殊類型的反應
（1）化合物＋單質 化合物＋化合物
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）化合物＋化合物 化合物＋單質
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2
（3）一些特殊化合物與水的反應
① 金屬過氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
② 金屬氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑
③ 金屬硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑
CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑
④ 金屬碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金屬氫化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑
⑥ 金屬磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金屬的鹵化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑
（4）雙水解反應
① Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
② Al3+與HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
③ Al3+與AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓
（5）一些高溫下的反應
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
（6）能連續被氧化的物質
① 單質：Na Na2O Na2O2 C CO CO2
N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3
② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2
H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH
CH3OH HCHO HCOOH CO2
5．有機中常見的分離和提純
（1）除雜（括弧內為雜質）
① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗氣（或依次通過酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣）
② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，分液
③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考慮C2H5Br在NaOH條件下能水解）
④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液
⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸餾）
⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：飽和碳酸鈉溶液，分液
⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸餾
（2）分離
① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然後在下層液體中通過量的CO2，分液，下層液體為苯酚（或蒸餾收集不同溫度下的餾分）
② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸餾收集C2H5OH；然後在殘留物中加硫酸，蒸餾得CH3COOH。
四、化學實驗
1．化學實驗中的先與後
（1）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（2）用排水法收集氣體結束時，先移出導管後撤酒精燈。
（3）製取氣體時，先檢查裝置氣密性後裝葯品。
（4）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。
（5）點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。
（6）檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液。
（7）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（8）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。
（9）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
（10）H2還原CuO時，先通H2後加熱，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
（11）檢驗蔗糖、澱粉水解產物時，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。
2．中學化學實驗中的溫度計
（1）測液體的溫度：如測物質溶解度；實驗室制乙烯等。
（2）測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點等。
（3）測水浴溫度：如溫度對反應速率影響的反應；苯的硝化反應；苯的磺化反應；制酚醛樹脂；銀鏡反應；酯的水解等。
3．常見實驗裝置
（1）氣體發生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。
（2）各種防倒吸裝置——用於防止液體的倒吸。
（3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置
① 常見的凈化裝置——用於除去氣體中的雜質氣體。
② 常見的尾氣吸收裝置——用於吸收尾氣。
（4）常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。
（5）過濾、蒸餾、分液裝置
4．物質的分離和提純
（1）物質分離提純的常用方法
方法 適用范圍 舉例
過濾 分離不溶性固體和液體混合物 粗鹽提純時，將粗鹽溶於水，過濾除去不溶性雜質
結晶 分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物 分離KNO3和NaCl的混合物
蒸發 除去溶液中的揮發性溶劑 從食鹽水中提取食鹽
蒸餾 分離沸點差別大的液體混合物 由普通酒精製取無水酒精
萃取 提取易溶於某種溶劑的物質 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分離互不相溶的液體混合物 分離水和苯的混合物
（2）物質分離提純的常用化學方法
①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質溶解而除去，或提取出被提純物質的一種方法。
②沉澱法：利用沉澱反應將雜質轉化為沉澱而除去，或將被提純物質轉化為沉澱而分離出來。
③轉化法：將雜質轉化為被提純物質而除去的一種方法。
④加熱分解法：通過加熱將雜質轉化成氣體而除去的一種方法。
⑤酸鹼法：通過加酸、鹼調節溶液的pH，從而使雜質轉化為沉澱而除去。
⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質轉化為氣體、沉澱或其它物質而除去。
⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。
5．常見離子的檢驗方法
離子 檢驗方法 主要現象
H+ 酸鹼指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等 變色，產生氫氣，產生CO2氣體
Na+、K+ 焰色反應 鈉「黃」鉀「紫」
Al3+ OH– 先生成白色沉澱，後白色沉澱溶解形成無色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液變紅色，生成紅褐色沉澱
NH4+ NaOH溶液、加熱 生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
OH– 酚酞溶液 溶液變紅色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶於稀硝酸的白色沉澱
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶於HCl的白色沉澱
CO32– 鹽酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
五、物質結構與性質
1．原子結構與性質
原子核：同位素、原子量——物理性質
（1）原子（AZX）
核外電子——化學性質
（2）元素的化學性質主要由原子最外層電子數和原子半徑決定。
例如：最外層電子數相等，半徑不等（同主族元素），性質出現遞變性；
Li和Mg、Be和Al的最外層電子數不等，半徑相近，性質相似。
（3）原子核外電子排布（掌握1～36號元素）
① 能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然後由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。
② 泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態完全相同。
③ 洪特規則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分佔不同的原子軌道；
當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。
（4）電離能比較：首先應寫出微粒的外圍電子排布式，再根據使體系能量最低去比較；根據用原子的電離能數據也可推測原子的最外層電子數。
（5）電負性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，則元素的金屬性越強。電負性相差越大的元素形成化合物時，化合物的離子性越強（形成離子鍵）。
2．分子結構與性質
（1）化學鍵——化學性質（決定分子的穩定性）
離子鍵 共價鍵 金屬鍵
成鍵微粒 陰、陽離子 原子 金屬離子和自由電子
微粒間相互作用 靜電作用 共用電子對 靜電作用
成鍵原因 活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA) 成鍵原子具有未成對電子 金屬
（2）化學鍵理論
① 共價鍵理論（VB）：共價鍵的形成實則是電子的配對。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。
② 雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼並成能量相同的幾個等價軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實則是碳原子採取sp3雜化，形成四個兼並軌道，再與氫成鍵）。雜化後，原子的成鍵能力增強。
③ 價層電子對互斥模型
a．分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由於相互排斥，盡可能遠離，電子對之間夾角越小，排斥力越大。
b．由於孤電子對只受一個原子核的吸引，電子雲比較「肥大」，故電子對之間排斥力大小順序為：孤電子對與孤電子對大於孤電子對與成鍵電子對大於成鍵電子對與成鍵電子對（因此，均採取sp3雜化，電子對構型都為正四面體形的CH4、NH3、H2O分子中鍵角依次減小）。
c．微粒中價電子對數為：n＝(中心原子的價電子數＋每個配位原子提供的價電子數±微粒所帶的電荷數)／2（微粒帶負電荷時取「＋」，帶正電荷時取「－」）。主族元素的價電子數等於最外層電子數，氫和鹵素作為配位原子時，提供一個電子，當ⅥA族元素作為配位原子時，認為不提供電子（由價電子對數可確定中心原子的雜化形式：電子對數分別為2、3、4時，中心原子分別採取sp、sp2、sp3雜化）。
d．當配位原子不是氫、ⅥA、ⅦA族元素時，可運用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來判斷其構型。
④ 等電子原理
a．具有相同原子數目和相同電子總數（或價電子總數）的分子或離子具有相同的結構特徵。
b．常見等電子體：N2、CO、CN–、C22–（電子總數為14e–，存在叄鍵）；
CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（價電子數為16e–，均為直線型）；
BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（價電子數為24e–，均為平面正三角形）；
NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（價電子數為24e–，均為三角錐形）；
SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（價電子數為24e–，均為正四面體形）。
（3）分子極性：分子中正、負電荷重心是否重合
① 與鍵的極性有關；② 與分子的空間構型有關。
類型 實例 鍵角 鍵的極性 空間構型 分子的極性
A2 H2、N2、Cl2等 ― 非極性鍵 直線形 非極性分子
AB HCl、NO、CO等 ¬― 極性鍵 直線形 極性分子
AB2 CO2、CS2等 180° 極性鍵 直線形 非極性分子
H2O、H2S等 ＜180° 極性鍵 「V」形 極性分子
SO2分子 120° 極性鍵 三角形 極性分子
ABC COS 180° 極性鍵 直線形 極性分子
AB3 BF3分子 120° 極性鍵 三角形 非極性分子
NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 極性鍵 三角錐形 極性分子
AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 極性鍵 正四面體形 非極性分子
（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。
如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶於水；
有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。
（5）共價鍵的類型
① 電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。
② 成鍵方式：頭碰頭——δ鍵；肩並肩——π鍵。頭碰頭時電子雲重疊最大，故δ鍵較π鍵穩定。當兩原子間形成多個共價鍵時，首先形成一個δ鍵，其餘則只能形成π鍵。
（6）分子間作用力及氫鍵——物理性質
① 分子間作用力——范德華力
對於分子組成和結構相似的物質，其相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。
例如：沸點 F2＜Cl2＜Br2＜I2。
② 氫鍵
a．形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。
b．氫鍵對物質性質的影響：分子間氫鍵的形成，使物質在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質的熔、沸點升高；分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質之間的相互溶解。
3．晶體結構與性質——物理性質
（1）晶體類型及其性質
離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
組成微粒 陰、陽離子 分子 原子 金屬離子和自由電子
微粒間的相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵
是否存在單個分子 不存在 存在 不存在 不存在
熔、沸點 較高 低 很高 高低懸殊
硬度 較大 小 很大 大小懸殊
導電情況 晶體不導電，
溶於水或熔融狀態下導電 晶體或熔融狀態下不導電，
溶於水時部分晶體能導電 晶體為半導體或絕緣體 晶體導電
（2）晶體熔、沸點高低的比較
一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
① 離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。
晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。
例如：MgO＞NaCl（Mg2+半徑小，所帶電荷多）。
FeO＞NaCl（Fe2+與Cl–電子層數相同，O2–與Na+電子層數相同，但FeO中離子所帶電荷數多）
② 分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。
例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
此外，當分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高。
③ 原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。
例如：金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅。
④ 金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔、沸點越高。
例如：Na＜Mg＜Al。
（3）晶體化學式的確定
① 分子結構：分子結構中每一個微粒均屬於該分子，按結構中的微粒數書寫的式子即為其化學式。
② 晶體結構
分攤法：按晶體結構中各微粒對結構單元的貢獻計算出的微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式。
緊鄰法：按晶體結構中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式。
（4）金屬晶體
① 金屬的導電性、導熱性和延展性均與自由電子有關。
② 金屬晶體的堆積方式
六方堆積（Mg、Zn等）：配位數為12；面心立方堆積（Al、Cu等）：配位數為12；
體心立方堆積（Na、K等）：配位數為8。
4．配合物
Na3AlF6：存在離子鍵（Na+與AlF63–間）、配位鍵（Al3+與F–間）。
Ag(NH3)2OH：存在離子鍵（Ag(NH3)2+與OH–間）、配位鍵（Ag+與NH3間）。
六、化學與環境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。
（3）危害：紫外輻射增強使患呼吸系統傳染病的人增加；受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內障的發病率；強烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小於5.6）
（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。
（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；破壞土壤、植被、森林；腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建築材料；滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。
（3）酸雨的治理
① 鈣基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（變廢為寶）。
② 尾氣處理
a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）
b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4•2H2O（石膏，變廢為寶）
c．飽和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循環使用）
3．溫室效應
（1）污染物：CO2、CH4(為CO2的20倍左右)等。
（2）危害：全球變暖使大氣、海洋環流規律變化，加劇「厄而爾尼諾」現象的危害；全球變暖還使極地冰川溶化，海平面上升；引發風暴潮、鹽水倒灌。
4．白色污染
污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。
5．光化學煙霧
（1）污染物：氮氧化物、碳氫化合物。
（2）機理：在氮氧化物作用下，空氣中O2轉變成O3，可將碳氫化合物氧化成醯類物質。光化學煙霧的主要成分為含氮氧化物、O3、醯類物質等。