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❷ 實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2並凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：（1）如何檢驗裝置的氣密性
（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，所以檢查該裝置的氣密性需將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好，
答：將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸乾燥氯氣，先吸收HCl，再乾燥，如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣，
答：不能；如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣；
（3）濃鹽酸與足量MnO2反應製取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，加熱過快，部分HCl揮發，同時反應消耗氯化氫，並生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發；
（4）①4HCl（濃）+MnO2
| △ | .
❸ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
❹ 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣．現用下列有關裝置先製取乾燥、純凈的氯氣．後進行有關性質實驗
（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經過除雜E裝置、乾燥F裝置後分別通入C、D裝置中進行漂白性性質實驗，然後通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑製作用，使Cl2+H2O  | △ | .
❺ 實驗室二氧化錳制氯氣的儀器叫什麼
實驗室二氧顫敬化錳制氯氣的儀器分別是酒精燈、分液漏斗，圓底察敏燒瓶。實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判斷氯氣已經收敗洞枝集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。
❻ 實驗中常用MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，實驗裝置如圖所示．請回答：（1）寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方
（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應得到專，反應的化屬學方程式為MnO2+4HCl | △ | .
❼ 二氧化錳和濃鹽酸反應裝置
根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的。 此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸。 故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸。
為了使測核運得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。 故溫度要恢握絕復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。 故答案為：恢復至室溫； 乙。
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