氨氣的制備性質噴泉實驗裝置

1. 氨氣的噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。
在乾燥的圓底燒瓶里充回滿氨氣，用帶有玻璃管答和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

2. 氨氣的「噴泉實驗」

這個實驗原理是氨極易溶於水， 實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）。安裝好裝置，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
實驗結論：氨極易溶於水，其水溶液顯鹼性。

實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。

氣體在水中溶解度較大，或氣體與液體能劇烈反應，形成較大壓強差都能做成噴泉實驗，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收

注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

3. 氨水噴泉實驗原理

就拿氨氣氯化氫噴泉實驗為例

氨氣和氯化氫都極易溶於水 1體積的水可以溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫 因此二者都是極易溶於水的物質

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖所示)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙 。燒瓶內壓強減少，濃鹽酸會進入燒瓶，產生白色噴泉。

只要是反應能夠造成壓強差的反應 都可以設計為噴泉實驗 或者是易溶於水的氣體、不易溶於水的氣體 只要能對壓強造成影響 就可以

實驗原理圖

4. 製取氨氣並完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）（1）寫出實驗室製取氨氣的化學方程式：______．（2）收

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl