A. 如圖是實驗室進行氨溶於水的「噴泉實驗」的裝置，下列敘述不正確的是（）A．實驗正確的操作是先擠壓
A、將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶於水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，故A錯誤；
B、反應開始後，燒瓶內迅速形成噴泉，說明產生了很大的氣壓差，氨氣極易溶於水，燒杯內加入酚酞，呈現紅色，說明溶液顯示鹼性，故B錯誤；
C、由於氨水不穩定，加熱後會有氨氣揮發出來，故C正確；
D、燒瓶內產生噴泉的原因就是燒瓶內的氣壓小於大氣壓，燒杯內的水被壓人燒瓶，故D錯誤；
故選C．
B. 氨氣溶於水的噴泉實驗
1.實驗原理
由於氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨（版1：700），使瓶內壓強迅速減小，外界權大氣壓將燒杯中的水壓入上邊的燒瓶，形成美麗的噴泉。
2.實驗現象 產生紅色噴泉（氨溶於水後形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）
3.實驗關鍵 氨應充滿，氨和燒瓶應該乾燥，裝置不得漏氣
C. 濡傚浘鏄鏈夊叧姘ㄧ殑鍒跺彇鍜屾ц川鐨勫疄楠岃呯疆錛庯紙1錛変華鍣–鐨勫悕縐版槸______錛涳紙2錛夊啓鍑篈涓鎵鍙戠敓鍖栧﹀弽搴旂殑鍖栧︽柟紼
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D. 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為： ；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
E. 氨氣溶於水的噴泉實驗
實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）專的塞子塞緊瓶口，屬立即倒置燒瓶，使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）。安裝好裝置，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
實驗結論：氨極易溶於水，其水溶液顯鹼性。
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。
氣體在水中溶解度較大，或氣體與液體能劇烈反應，形成較大壓強差都能做成噴泉實驗，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少
F. 高中化學 關於氨氣的噴泉實驗
氨氣極易溶於水抄，當燒瓶倒立時，接觸面是瓶頸，很小，壓強會很大，
把水滴吸進燒瓶里，而由於氨氣溶於水的比例是1：700（體積），
所以會有更多的氨氣瞬間溶於這個水滴中，
這樣就會產生更大的壓強，把水吸進燒瓶！
G. "如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶於水的實驗"
收集一試管氨氣,用拇指堵住管口,浸入燒杯的水中,松開拇指,氨氣溶解在水中,水幾乎充滿整個試管.
與驗證氨氣溶於水的實驗裝置相關的資料
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；鹼石灰；