1. 化學實驗題怎麼做
一、教學設計
課程標准將「化學實驗基礎」專題的具體內容標准確定為:「1.體驗科學探究的過程,學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。2.初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗技能。3.樹立安全意識,能識別化學品安全使用標識,初步形成良好的實驗工作習慣。4.能夠獨立或與同學合作完成實驗,記錄實驗現象和數據,完成實驗報告,並能主動進行交流。5.初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。」
雖然初中化學介紹了常見的化學儀器和葯品的使用,以及一些基本操作,但高中新生對化學實驗還了解不多。考慮到學生的實驗基礎和知識基礎,本章對「化學實驗基礎」專題所確定的上述5個內容標准沒有全部涉及,只是在初中化學實驗的基礎上,選擇一些基本的實驗知識和基本的操作。對課程標准中的所有實驗要求,將在整個高中必修化學中貫穿,如實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用,一些實證方法、實驗探究過程的體驗,以及對實驗科學方法的認識等。
1.本節從實驗室安全注意事項入手,主要提醒學生從實驗室規則、安全措施和正確的操作方法等方面重視安全問題。並通過讓學生討論一些實際問題而加深對安全的認識。
2.初中化學已經介紹了葯品的取用、物質的加熱、儀器的洗滌、天平的使用等基本操作,也介紹了過濾、蒸發等分離方法。本節選擇「粗鹽的提純」實驗,其目的是:(1)學生已經做過粗鹽的提純實驗,在此,從學生的經驗出發,既可起到復習的作用,又可降低實驗的難度,逐步深入;(2)粗鹽的提純實驗中包含著較多的分離操作,而且過濾是所有分離方法中最常用的,有必要讓學生掌握;(3)粗鹽經溶解、過濾後所得的濾液並不只是NaCl的溶液,仍然含有少量可溶性雜質,需要進一步檢驗並除去。這樣就可以利用這一實驗進一步介紹離子檢驗的方法。
3.蒸餾的操作在初中只介紹了簡易的方法,在此進一步介紹實驗室較正規的操作方法,比初中有所提高。而且本節最後介紹了萃取這一新的方法,讓學生對分離和提純的方法有更進一步的認識,同時使實驗技能進一步提高。
本節教學重點:混合物的分離與離子的檢驗。
本節教學難點:物質檢驗試劑的選擇,蒸餾、萃取的操作,分離與提純過程的簡單設計。
教學建議如下:
1.強調實驗室規則,嚴格規范實驗行為,培養學生良好的實驗習慣
第一課時應該先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育,教育的重點放在實驗的必要性和重要性上。實驗安全教育可以結合具體實驗內容,如當酒精燈內酒精小於酒精燈容積的1/3時,用於加熱可能會發生什麼後果?用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈,或向燃著的酒精燈添加酒精,會造成什麼後果?給盛有液體的燒瓶加熱時,不加碎瓷片或沸石會造成什麼後果?等等。使學生認識到化學實驗的操作應該規范,應該仔細檢查安全措施,確保實驗的安全和成功。
可利用教科書中的「思考與交流」,讓學生根據自己的經驗或了解的情況進行討論,加深對實驗安全的認識。
教學中要強調實驗的規范,讓學生掌握實驗程序:實驗名稱→實驗目的→實驗葯品與裝置→實驗操作步驟→實驗結果。要求學生做到:實驗前做好預習,熟悉實驗的內容,制定實驗的方案,了解安全操作事項,檢查實驗的儀器和葯品;實驗時要認真觀察與記錄、分析實驗現象並得出結論。要使學生認識到良好的實驗習慣是實驗順利進行和實驗取得成功的保證。
2.通過復習粗鹽的提純方法,提高學生綜合實驗的能力
高一新生來自不同的初級中學,有的學校實驗條件較好,有的學校實驗條件可能較差,因此學生的實驗水平參差不齊。通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗,復習實驗原理和步驟,使學生掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。
3.多採用演示、邊講邊實驗的教學方法,認真指導實驗,培養學生實驗技能
實驗的體驗和成功,有利於激發學生學習化學的興趣。在教科書中,不區分演示實驗和學生實驗,提倡教師多採用邊講邊實驗的教學方式。這樣有利於學生掌握實驗技能,培養觀察、思維、獨立操作等能力,容易獲得成功感。在實驗過程中,教師通過分階段講解實驗的操作要點和注意事項,提高學生的注意力,並可減少實驗過程中不規范的操作。在教學中,教師應該做好以下幾方面工作,充分發揮教師的引導、示範和調控作用。
●切實做好實驗的組織和准備工作
首先根據實驗內容准備好實驗儀器和葯品,教師應預先做實驗,保證實驗成功;其次要把實驗內容、要求和注意事項在黑板上寫清楚;再是要求學生做好實驗預習。
●加強對學生實驗的全面指導
實驗開始時教師應檢查學生的預習情況,針對實驗的目的向學生講清實驗的內容和要求,強化注意事項。實驗過程中教師要進行巡視,發現學生實驗中存在的問題要及時糾正。
●及時做好實驗的評價
實驗完成後教師應作簡要的總結,評價學生實驗完成的情況。
●組織學生完成葯品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作
對於一些重要的實驗和操作,教師可先演示。演示實驗是教學雙方協調活動的一種實驗方式,在根據一般要求進行教學時,還應該注意:
●操作規范
學生實驗技能的形成,往往從模仿教師的行為開始,教師應該嚴格要求自己,一絲不苟地按規范化的要求操作,起好示範作用。力求做到玻璃儀器透明潔凈,試劑、裝置排放井然有序,介紹儀器名稱、實驗原理清晰、簡捷,實驗操作準確、熟練,實驗速度快慢適當等。
●現象清晰
為增加實驗的直觀性,應選擇那些反應時有明顯顏色改變、氣體產生、沉澱生成、物質溶解、熱量變化、發光發熱、燃燒爆炸(應保證安全)等鮮明現象的實驗;盡可能使用大型儀器,使演示實驗的整個裝置位於全體學生的視野范圍內;借用白色或黑色紙屏襯托,或作空白對比;如果是試管、燒杯等簡單儀器內的反應,教師可作巡迴演示;一些難以直接看清的實驗,可採用投影放大等方法。
●力求成功
實驗前必須做好充分准備,演示實驗前教師要親自動手實驗,有把握才進教室。對一些難做的實驗,要設法改進,能很好地控制化學反應的條件。實驗中要確保學生的安全,要努力減少學生對化學實驗的恐懼心理。
4.通過比較和歸納,使學生學會選擇物質檢驗和分離的方法
過濾所得的食鹽溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子,除去這些離子,試劑的選擇是難點,要引導學生根據物質的溶解性表選擇試劑。說明檢驗的試劑與除離子的試劑有所不同,應盡量具有單一性,因此需要加以比較和選擇;為了確定某一離子的存在,還要設法排除其他離子的干擾。在學生學習了過濾、蒸發、蒸餾、萃取等物質分離方法後,要幫助學生比較和歸納,了解這些方法的原理、操作步驟和要點,引導學生從生活中尋找物質分離的事例進行分析和應用。
二、活動建議
【實驗1-1】
建議安排一節課復習粗鹽的提純。實驗前教師先准備好學生的實驗報告,格式參考:實驗名稱→實驗目的→實驗葯品與裝置→實驗操作步驟→實驗結果處理,把教材中的操作步驟和實驗現象作為實驗報告內容。報告中可用討論形式復習溶解、過濾、蒸發的操作要點。操作步驟的填寫內容可以參考下表:
步 驟
現 象
(1)溶解:稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁
(2)過濾: 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中
(3)蒸發:將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體
思考分析:僅通過溶解、過濾、蒸發得到的固體仍然是不純的食鹽,因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶於水的泥沙等雜質外,還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,這些雜質也被溶解,且過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在的方法,可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數硫酸鹽都溶於水,而硫酸鋇不溶於水,所以可用BaCl2溶液來檢驗硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外,還有BaCO3等,BaSO4不溶於稀鹽酸,BaCO3等溶於稀鹽酸。所以,檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若產生的沉澱不溶於稀鹽酸,則存在硫酸鹽。同理,可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2,用NaOH溶液檢驗MgCl2。
【實驗1-2】
與粗鹽的提純實驗同一課時內完成。在進行物質檢驗時,一般先對試樣的外觀進行觀察,確定其顏色、狀態、氣味等,然後准備試樣進行檢驗。當試樣是固體時,一般應將固體試樣溶解,觀察溶解後溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產生、有無沉澱生成以及沉澱的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗時,應從溶液中取出一小部分,再滴加幾滴試劑進行檢驗,觀察現象。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。
實驗現象:若先加酸、再加BaCl2溶液,則有白色沉澱生成即說明有SO42-存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,應是有白色沉澱生成,加酸後沉澱不溶解證明含有SO42-。
【實驗1-3】
實驗室製取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質。所以,本實驗的設計是,先檢驗自來水中含有氯離子,然後將自來水蒸餾,再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾後的水中檢驗不出氯離子,則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。
由於【實驗1-1】、【實驗1-2】只介紹了SO42-的檢驗(討論了Ca2+、Mg2+的檢驗),在做此實驗前應先討論實驗的目的、氯離子的檢驗方法和蒸餾裝置特點,再進行實驗。實驗中各步的現象可參照下表:
實 驗
現 象
(1)自來水中氯離子的檢驗 加AgNO3溶液後有白色沉澱,再加稀硝酸,沉澱不溶解。
(2)蒸餾,制蒸餾水 加熱,燒瓶中水溫升高至100 ℃後沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
(3)檢驗蒸餾水中是否含有氯離子 加AgNO3溶液和稀硝酸,蒸餾水中無沉澱。
【實驗1-4】
實驗前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器——分液漏斗;講清加萃取劑、用力振盪、分液前打開玻璃塞、分液時控制活塞等操作的目的。
實驗現象:(1)加四氯化碳時,四氯化碳不溶於水,密度比水的大,在下層;(2)用力振盪的目的是使水與四氯化碳充分混合;(3)靜置後四氯化碳層變紫色,水層黃色變淺或接近無色。
三、問題交流
【學與問】
化學上所指的雜質不一定是有害或無價值的,如水中含有一些礦物質和微量元素是對人體有益的。可見,要視雜質性質及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。化學中除雜,主要是因為雜質的存在會影響某物質的利用價值,如在化學反應中雜質的存在可能會引起一些副反應,或反應中雜質的存在可能會引起催化劑中毒,等等。
【思考與交流1】
進行化學實驗和探究時應該注意的安全問題,可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如:
① 氧化劑不能與還原劑一起存放;
② 取用化學試劑時不能用手直接去取;
③ 不能用鼻子直接聞氣體;
④ 酒精燈內酒精的量要適當;
⑤ 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精;
⑥ 點燃可燃性氣體前要驗純;
⑦ 加熱固體時試管口要略低於試管底;
⑧ 加熱液體時要放碎瓷片;
⑨ 有加熱和洗氣(或氣體吸收)裝置的實驗要防止液體倒吸;
⑩ 稀釋濃硫酸時要使濃硫酸慢慢沿器壁流入水中。
……
討論實驗中應注意的安全問題時,要讓學生暢開思路,充分發表自己的意見。
【思考與交流2】
金是一種很不活潑的金屬,在自然界中通常以游離態存在。金的密度又很大,所以從沙裡淘金,可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時,密度小的泥土、細沙等物質被水沖去,可提取含量極少的金。這也是最簡單的一種利用物質物理性質不同進行分離的方法。如果鐵屑和沙混合,根據鐵能被磁鐵吸引的性質,可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。還可以讓學生討論能不能用其他方法分離等。
【思考與交流3】
除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,根據資料卡片和【實驗1-2】得出,除去這些雜質的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2,它們之間發生的反應有:
雜 質
加入的試劑
化學方程式
硫酸鹽
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
為了使雜質能除得比較干凈,所加試劑一般要過量,試劑過量則又出現原雜質被除去卻可能引入新雜質的問題。為此要設計加入試劑的順序,即要使前一過量試劑在後續除雜操作中除去。本實驗中,一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3時可除去過量的BaCl2,最後加HCl可除去過量的Na2CO3和中和過量的NaOH,當溶液達到中性微酸性時,得到幾乎不含其他雜質的NaCl溶液。
四、習題參考
1.例如,農村把稻穀加工成大米時,常用篩子分離大米與糠;農村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆漿水分離;在淘米時,常用傾倒法將洗米水與大米分離;當水中混有較多油而分層時,用吸管可逐漸吸出上層的油等。
2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去, 它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。
3.提示:純鹼的主要成分是Na22O3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成,不含有CO32-;玻璃是用石灰石、純鹼和二氧化硅等原料熔煉而成,在熔煉過程中發生了化學變化,因此,玻璃中不存在碳酸鹽。
4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中,加入BaCl2溶液時,生成的沉澱不一定是BaSO4,也可能是BaCO3,或兩者均有。可向有沉澱的液體中加入鹽酸(或稀硝酸),振盪。若沉澱消失,說明該沉澱是BaCO3;若沉澱不消失,說明該沉澱是BaSO4,若沉澱減少,但不完全消失,則說明兩種沉澱都有。
2. 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種,分別叫什麼名字
一,固液常溫裝置(啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶)常用來制去氫氣,二氧化碳…
二,固夜加熱裝置(鐵架台加燒瓶)常用來製取氯氣,氧氣…
三,固固加熱裝置(鐵架台加試管)常製取氨氣…
3. 過氧化氫製取氧氣的實驗裝置包括哪些部分
過氧化氫製取氧氣的實驗裝置包括錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、集氣瓶、水槽等。
一、錐形瓶
一種化學實驗室常見的玻璃儀器,德國化學家理查·鄂倫麥爾於1861年發明。一般使用於滴定實驗。為防止滴定液下滴時濺出,造成實驗誤差,將瓶子放磁攪拌器上。
7、實驗結束
當實驗完成後,關閉水槽的水龍頭,停止氧氣的產生。注意安全操作,避免氧氣泄漏引發意外。
4. 高中化學常考的實驗裝置的作用
一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜,以及避免內尾氣的污染,還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等,關鍵得看題意是怎麼問的,你得根據題目,以及相關的化學反應來解答,一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信,調理要清晰,思路要正確,一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好!
5. 初中化學競賽常用技巧有哪些能不能多舉幾個例子非常感謝
學生學習初中化學時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多,所以復習時看起來准備得很完整,到考試時卻總發現有些知識出現漏洞。因此我們在復習時要注重查漏補缺,使知識完整化。如學習物質時常涉及到物質的檢驗,如果一處一處來記,就會感覺到很散,那麼我們不妨總結出來幾種常見物質的檢驗方法如:氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等,這樣就會使知識完整如:物質的鑒定,根據物質特有性質確定是否為該物質,一般須將被確定物質一一檢驗出來。鑒定時主要依據一些特殊離子,因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉,如:
而物質的鑒別,根據物質的性質差異,將組內各物質一一區分開來。
①物理方法:根據組內各物質的物理性質的差異進行鑒別。
如:Na2SO4溶液與CuSO4溶液(顏色)
CO2與NH3(氣味)
濃H2SO4與濃鹽酸(揮發性)
②化學方法:利用組內物質化學性質的差異進行鑒別。
a.酸鹼性:同組內物質的溶液酸鹼性若不同,可藉助紫色石蕊試液區分。
如:鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊試液)
b.特殊離子法
說明:↑:氣體 ; ↓:沉澱。
同樣我們經常看到有很多涉及到物質制備的試題,同學們也往往感到有困難,那麼我們不妨在復習時加以總結,綜合起來,如有關物質的制備方法:
只有在復習時不斷地總結,才能使知識無漏洞,才能使知識完整。
融會貫通,使知識系統化
要求同學們在復習能由此及彼,由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如:通過如下的化學方程式H2+CuO Cu+H2O,可能很多同學僅此獲取一點信息,但是如果你學會以此為線索就可以聯系出很多的知識,我們知道,一個化學方程式而言,可以反應出其反應物的性質,生成物的可能制備方法,那麼我們可以得到這樣的信息:氫氣可以還原氧化銅,具有還原性,同樣氧化銅具有氧化性,因此我們就不難理解為什麼氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發生類似的反應。同時我們還可以得知,可以通過氫氣與氧化銅發生的反應來製取銅和水,當然這只時可能的製法,在實際中是否用到,我們又要綜合考慮操作、經濟、環境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關的實驗的角度獲取信息:如這一實驗的操作步驟及相關的實驗現象等。另外還可以以相應的元素和化合物作為獲取信息的載體,如:從水這一常見的化合物出發,我們就可以從化學的角度聯想到它的性質、用途,又從社會角度聯想到水污染的形成及防治措施等等,從二氧化碳這一物質出發,可以從化學的角度聯繫到它的性質、用途及實驗室製法等,從社會學的角度可以想到二氧化碳對人類生存環境的影響等等。只有在復習過程不斷總結,才能使本來覺得比較亂的知識,實際上它們內在有很多的聯系,使知識系統化。
綜合應用,使知識實用化
解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎上,對所解過的題要深入反思歸類總結,培養自己的聯想能力,從而在考試中能快速、准確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力,同學們可以從如下幾個方面來著手。
1、落實基礎,提升解題能力
一般說來,在考試中出現的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的,這些知識點又是最基本的知識。那麼為了提升解題能力,首先要掌握了基礎知識。在考試中,要能從考試中題目中找出所考查的知識點,再具體一一回顧這些所涉及的基礎知識,從而更有方向地解出這些題目。如化學中的推斷題看起來是比較綜合的題型,實際上你可能一一分解成多種物質的性質或製法,再如,同學們認為比較難的,也就是比較綜合的實驗探究題,如果你細細分析就會發現,其實它往往也是考查物質的檢驗、鑒別、除雜等問題,只不過把它們綜合在一起了。由此可見,夯實基礎知識,對於提高學生的解題能力是基礎也是關鍵。
2、掌握方法,提升解題能力
在平時的訓練中,要不斷是總結一些方法,如可以從如下幾個方面來著手:
(1)一例多解,養成解題的思維習慣
一例多解,也就是運用不同的方法來思考相同的問題,一般來說訓練某一方法,開始應該是模仿老師的方法,然後再通過自己的理解來創新。
例:請你利用圖中所提供的3個數據,自擬一道有關化學方程式的計算題,並寫出解答過程:
解答這一類質量問題的計算題時,既可以根據質量守恆定律來進行計算,也可以運用質量分數來進行計算。
(2)多向探索,培養解題的靈活性
多向探索,就是要探索當題設條件改變,解題角度改變,應該如何著手的問題。
例:在「空氣中氧氣含量的測定」實驗探究中,甲生設計了如下實驗方案:
在燃燒匙內盛過量紅磷,點燃後立即插入集氣瓶內,塞緊橡皮塞,待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾,水注入集氣瓶。(實驗裝置如下圖所示)回答下列問題:
①實驗過程中,觀察到的主要現象是____________________,反應的化學方程式是______________________________。
②乙生用上述實驗裝置測定的結果是:空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出兩種):_______________,______________。
③丙生也設計了一個實驗方案,裝置和操作同上,只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾後,水能否進入集氣瓶?為什麼?
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替紅磷,丙生的實驗方案應作何改進,才能保證實驗成功?(只需答出實驗方案中須改進的地方並寫出相關的化學方程式)改進方案:______________。化學方程式:_______________。
(3)聯系對比,提高解題的准確率
在平時訓練中,加強聯系對比,這一點在理科試題中尤其常見且十分重要,因為很多同學往往做題過程中同時有記題,對一些題目的解法不是真正弄懂,而是只知大概,當再次出現類似的問題時就誤認為與原來的某題相同,從而錯誤地用原來的方法來解析,因此我們在平時訓練時,要不斷對比不同的題目的異同點,掌握其中的關鍵,這樣就能在考試中不斷應變,從而提高解題的准確率。
例:下列四個圖象分別某化學興趣小組對應的四種操作過程,其中所畫圖象能與操作相符合的是( )
A.用水稀釋NaOH溶液,溶液的pH的變化
B.向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液,直到過量
C.常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質量、等質量分數的稀硫酸反應
D.常溫下,把等質量的鋅和鐵分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應
其中B選項的變化,如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液,直到過量,畫出這一過程的圖像,又該如何?
再如:有關實驗結果與圖形對應相符的是( )
A.圖①用H2還原CuO測定銅元素的含量
B.圖②向一定量的稀鹽酸和FeCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液
C.圖③向某飽和的NaCl溶液中不斷加水的過程
D.圖④用適量KClO3和MnO2混合物加熱制O2的過程
該題的正確選擇為:B、C,其中圖④中當圖像的橫坐標改為「反應時間」,那麼大家再來考慮。
3、掌握幾類常見題型的解題方法,提高解題能力
縱觀全國各地中考題不難發現,各地的考查難度有所不同,方式有所不同,但題型基本固定,一般有選擇題、物質推斷題、實驗題、計算題及探究題等五種題型,不同題型應採用不同的解題方法。
(1)選擇題的解題技巧
選擇題作為客觀性試題,具有知識覆蓋面寬,形式靈活多樣,答案相近,迷惑性大等特點,因而在全國各地的中考化學試題中,選擇題在各類題型中所佔比例最大,可以說選擇題解答的好壞,直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢,總有一些同學因選擇題耗時過多,從而導致後面能做的題沒有時間去做,惋惜不已。究其原因,主要是求解這類題的方法欠妥,習慣於常規方法去處理,結果造成「小題大做」。如果能夠抓住客觀性試題「不表述推理過程,方法靈活多變」的特點,實施「靈巧多變」速解策略,則可事半功倍。特別是計算型的選擇題,如果不運用簡單可行的解題方法,按部就班去求解,往往影響解題速度和答案的准確性;要提高此類選擇題解題速度,就要簡化數字運算或不用數字運算,集中討論、分析、判斷、推理和計算於一體,加強思維和解題技巧訓練,強化「綜合智力」,運用巧解方法,從而提高考試成績。化學選擇題一般由題乾和選項兩部分組成,其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型,探究其解法,是提高解題技巧,減少失誤,提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種:
①直選型選擇題:
緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案,從而做出選擇。真正做到平時總結,用時直接。
例1、過氧化氫(H2O2,它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑,在實驗室里可用它來製取氧氣:2H2O2 2H2O+O2↑,下列關於過氧化氫的敘述正確的是 ( )
A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C.由氫氧兩種元素組成的化合物
D.由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路:
由題給信息2H2O2 2H2O+O2↑可知,過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物,它的最小獨立存在的粒子是分子,即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、D是錯誤的說法。
解答:選C
②篩選型選擇題
根據題目所給的已知條件和提出的問題,對題目中給出的選項逐個進行甄別,可以做到去偽存真,排除不合題意的選項而得到正確的答案。
例2:分別將下列各組物質同時加到水中,得到無色透明溶液的是( )
A.CuSO4、HCl、KCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、KCl、Na2CO3
D.FeCl3、KOH、NaCl
審題思路:
此題根據篩選方法求解,思路較清楚,根據「無色」這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據「透明溶液」這一條件可篩掉B和D,因為B中的K2SO2和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉澱,D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉澱。即只有C符合題意。
解答:選C
③推斷型選擇題
抓住題目中提供的前提設置和提出的問題,扣准題眼,運用規律,尋找突破口,對選項逐個分析推理,從而得出正確答案。
例3:在不同指示劑的條件下,欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性,應該選用的試劑是( )
A.石灰石粉末B.生石灰粉末
C.澄清石灰水 D.硝酸銀
解答:A
④分析比較型選擇題
根據題意,聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而快速選擇和確定正確答案。
例4:向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質,使其與硫酸恰好完全反應,得到溶液的溶質質量分數最小的是 ( )
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
審題與思路:
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個反應中H2SO4的量相等,且恰好完全反應,則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是:確定反應中生成水的多少。生成水越多,所得溶質量分數越小。由化學方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出,只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數= ×100%,反應前,由於硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的,且四選項的物質與水都不反應,所以,原硫酸溶液中的水都成為反應後所是溶液中的水,質量也相等(不變)。因此,本題求解簡捷的思路是:只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量,問題就迎刃而解了。由於硫酸的質量相同,且與各物質正好完全反應,故生成的硫酸鎂質量相同,通過反應方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多,故C項符合題意。
解答:選C
⑤平均值型計算選擇題:
抓住題目中所提供的物質的反應特徵,抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質,然後解題,可收到事半功倍的效果。
例5:兩種金屬粉末的混合物30克,與足量的稀硫酸反應,只生成氫氣1克,則這種混合物中的兩種金避可能是( )
A.Mg Al B.Zn Fe
C.Mg Fe D.Al Fe
審題與思路:
由題意可知,題中提供的金屬有四種,它們與稀硫酸反應的化學方程式如下:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
183
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
無論是哪一個化學方程式,我們都可以使氫氣前的化學計量數為1,使氫氣下面對應的相對分子質量均為「2」
這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R(在其化合的中顯+2價),其平均相對原子質量為X,則有:R+2HCl=RCl2+H2↑
x2
30 1
x:2=30:1,解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B,因為對於A來說,Mg的相對原子質量為24,Al的相對原子質量雖為27,但當氫氣下的相應相對分子質量為2時,我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24 18相混合,所得的平均相對原子質量只能是大於18而小於24。如此類推,B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56,則它們混合後所得的混合的的平均相對原子質量為小於65而大於56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中,故選B。C中,Mg、Fe相混合後,平均相對原子質量應為一個小於56而大於24的數;D中Al、Fe相混合,其平均相對原子質量為一個小於56而大於18的數。
注意:①要理解Al的相對原子質量應為27,為什麼這里說可以看作為18。②AL與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。
解答:選B
(2)物質推斷題
考查重點:物質推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運用能力的考查。
復習方法:以常見的金屬和非金屬單質及其化合物為素材,如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復習重點是建構知識網路,第二輪復習重點是建構知識體系和綜合運用知識。
一般說來,物質推斷題總可以採取:估計可能、縮小范圍、試探求解、精心驗證的步驟來完成。
例:(黃岡市中考題)A~J都是初中化學中的常見物質,且有如圖所示轉化關系(反應條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質,其中F為亮紅色固體,其它為化合物,其中J是常用的建築材料的主要成份,回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B__________、H__________、G__________。
(2)寫出下列反應方程式:C+E:________________________________________;
審題與思路:
此題從F為亮紅色的固體一般可知為銅,再從A、B、C分別與E反應得到F,可估計分別為氫氣、一氧化碳、碳,然後再依據相關的條件來縮小范圍,再分別試探各為什麼物質,最後將這些物質分別代入題中,看是否符合題意,從而驗證該答案是否正確。
解答:
(1)CO; CaO[或Ca(OH)2]; H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)實驗題
考查重點:化學實驗基本操作、實驗方案的設計和評價的能力
對化學實驗的考查,中考中曾多次出現以下方面問題:①常見儀器的使用;②常見物質的制備;③基本實驗操作;④物質分離提純;⑤多種基本操作的組合;⑥實驗的安全性。
從近幾年全國各地的中考試題來看,中考實驗試題的內容有向課本中的演示實驗、學生實驗、自然科學現象和結論的探索和驗證轉化的趨向。
復習重點:課本上的學生實驗和演示實驗
復習方法:從原理、裝置、操作、現象、結論等幾方面來進行每一個學生實驗和演示實驗的復習,並能從原理上對學生實驗進行改造、重組和聯合以完成新情境下類似的實驗。
解答實驗題,我個人認為不管多麼難的實驗題總是由若干個小實驗內容組成的。總是涉及到儀器的使用、物質的制備以及實驗操作等多方面的基本內容。因此我們可以從掌握一些基本內容入手。如:裝置連接順序
(1)整套裝置的組裝順序應遵循「四先四後」原則,即①先下後上;②先左後右;③先長後短(適用於洗瓶);④先除後干:先連接除雜裝置,後連乾燥裝置。
(2)一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成:發生裝置+凈化裝置+性質實驗裝置+尾氣處理裝置。
(3)凈化氣體時,一般除雜在先,乾燥在後(即先除去其他雜質,後除去水蒸汽;驗證水的存在時,一般驗證在先。
(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是:①O2:銅網,加熱;②CO、H2:CuO,加熱;③CO2:NaOH鹼溶液吸收;④HCl:水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等鹼溶液吸收。
(5)尾氣處理:①溶液吸收,如濃H2SO4吸收氨氣,鹼溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、SO2);②尾氣點燃,一般針對CO。
(6)檢驗:①若要證明某混合氣體中某氣體的存在,必須先除去干擾氣體;②驗證水蒸氣:無水硫酸銅變藍;驗證CO2:澄清石灰水變渾;驗證HCl氣體:與AgNO3溶液反應生成白色沉澱;驗證CO:通過灼熱的CuO後再通人澄清石灰水中,黑色粉末變為紅色,澄清石灰水變渾濁;驗證H2通過灼熱CuO後,再經過白色CuSO4粉末,黑色粉末變為紅色,白色粉末變為藍色。
另外,解答實驗題時一定要明確該實驗的目的,這一點是十分重要。
例:為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應)。某同學按如下流程進行實驗:用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度,實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g。實驗裝置如下圖所示:
(1)A為溶解礦樣的裝置,若已准備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管,為完成溶解至少還需要的實驗儀器是____________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為______________________________。
(3)B中所盛的試劑是__________。
(4)根據上述裝置進行實驗,下列情況會使實驗結果產生偏差的是__________(填序號)
①實驗開始前A、B裝置及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快,CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時,系統內還殘留有少量CO2氣體
(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利於提高實驗的准確度,其理由是______________________________。
(6)改進實驗裝置並進行正確操作可以准確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗前後其質量增加了3.6g,則該礦樣的純度為__________%。
解析:
此題是定性與定量相結合的一道比較典型的綜合題。定性實驗涉及到氣體的製取,定量涉及到物質含量的測定,並且有實驗結果的誤差討論。此類各步驟的綜合題一定要從所給的題目中分析出本題的實驗目的:用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度,再來分析題中所提供的裝置的作用。如由此題中實驗目的可對照知道A裝置就為用鹽酸溶解礦樣,聯想到實驗室製取二氧化碳可用大理石(相當於礦樣),從而遷移到此裝置就相當於實驗室製取二氧化碳的裝置,因些(1)中除以上儀器還應該有大試管或錐形瓶。那麼發生的反應即為實驗室製取二氧化碳的反應。
回答第(2)問,再來對照實驗目的是乾燥,那麼其中應該濃硫酸。第(4)問為誤差分析,諸如此類問題可以先根據題意寫出所要討論的結論的原始表達式(即用題中所提供的數字)此題為礦樣的純度。第(5)問是對新儀器的討論,對學生的要求比較高。要善於分析新儀器的特點。依次即可解決。第(6)問的定量分析實際是根據化學方程式來進行相應的計算。
答案:
(1)大試管或錐形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)濃硫酸
(4)①②③④
(5)增大接觸面積,有利於氣體的吸收
(4)探究題
化學是以實驗為基礎(以理論為指導)的科學,由於實驗探究題比較符合化學學科特點,所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型,它著重考查學生的學習過程。有關科學探究的內容會涉及到全書各部分內容,但常見包括的內容有:空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質、質量守恆定律、碳的化合物的性質、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質、金屬的活動性強弱、酸鹼鹽之間的關系等。
考查重點: 科學探究雖然包括八個要素,但在命題上一般選取幾部分要素考查科學探究能力和科學精神,主要從下面幾方面進行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力。
3、考查實驗分析與評價能力,主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及到環境、能源等角度對實驗進行分析和評價,創新改進實驗方案,完善實驗結論方面考查。
復習重點:以課本的《活動與探究》、《家庭小實驗》為主
例(黃岡市課改區中考題):下面是學習了化學第二單元課題3後,進行「高錳酸鉀製取氧氣和氧氣性質」的探究,請你回憶並回答下列探究內容:
(1)製取並收集兩瓶氧氣時,我用了______________________________等儀器和葯品。
(2)製取操作過程中,氧氣收集完成後,停止加熱時,我是先_____________,然後再____________________________________。
(3)做氧氣的性質探究時,我用了如下圖所示的操作流程。
本流程我探究的內容是________________________________________。C操作,為了使__________與氧氣完全反應,我的操作方法是________________________。
D操作用燒杯傾倒的液體是________,得出的探究結論是________________。
答案:
(1)集氣瓶、玻璃片、試管、導氣管、鐵架台、酒精燈、葯匙、火柴、棉花、高錳酸鉀、水槽。
(2)從水中取出導氣管;熄滅酒精燈。
(3)木炭與氧氣反應生成什麼? 木炭; 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中
(4)澄清石灰水; 生成物是二氧化碳
這道題來源就是課本上的《活動與探究》,起點不高,但是學生並不是很好拿分,原因是並沒有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)計算題
考查重點:以考查基本原理的運用為主如質量守恆定律的應用。
復習重點:根據化學式、化學方程式的計算,結合對一些實驗問題的判斷等。
計算題解題時先要弄清題中的原理,再弄清兩個「什麼」,一般都應該能完成。
4、重視模擬考試,提高解題能力
模擬考試,實際上是從實戰的角度來訓練,一般很有針對性,而且比較綜合,通過幾次模擬考試,往往學生運用知識的能力有很大的提高。
5、把握熱點,關注社會,知識遷移,靈活應用
社會關注的熱點也是中考的熱點,如環境問題、能源問題、安全常識及科學新發現、新技術等,這類題目即體現了化學學科的應用性,也考查了學生關注社會、自然的情感和品質,同時也體現了當前中考的熱點。所以考生必須密切關注這些信息,與所學知識聯系,適當進行知識的遷移和應用,做到應對自如,得心應手。
總的說來,可以用如下幾句話來概括:
理解重點知識,形成知識系統;突破難點知識,把握知識網路;
強化盲點知識,梳理知識脈絡; 關注熱點知識,探索知識規律。
以上僅就平時學生容易出現的一些典型問題,從我個人的理解的角度來分析,可能不一定適用於某個同學,請大家「有則改之,無則加勉」。
6. 實驗室製取氫氣的發生裝置是圖幾
實驗室製取氫氣是固體和液體反應,反應不需要加熱,所以發生裝置可用如圖所示裝置;
氫氣難溶於水,所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小,所以可用向下排空氣法收集,如圖所示G。
化學中常用的頌畝攜裝置:
1、固固加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且不需要耐缺加熱。
(6)化學反應實驗裝置分為幾個部分擴展閱讀:
裝置使用時,打開導氣管上的旋塞(使容器內氣壓與外界大氣壓相等),球形漏斗中的液體進入容器與固體反應,氣體的流速可用旋塞調節。
停止使用時,關閉旋塞,容器中的氣體壓強增大(因為容器中的反應仍在進行,仍有氣體生成),將液體壓回球形漏斗,使容器中液體液面降低,與固體脫離,反野伏應停止。為保證安全,可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。
將儀器橫放,把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入,然後放正儀器,再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。
使用時,扭開導氣管活塞,酸液由球形漏斗流到容器的底部,再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應,產生的氫氣從導氣管放出。
不用時關閉導氣管的活塞,容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大,把酸液壓回球形漏斗,使酸液與鋅粒脫離接觸,反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便,可以及時控制反應的發生或停止。
7. 化學實驗中發生裝置與收集裝置的選擇應如何判斷
氣體制備裝置一般分四大部分:發生裝置,凈化裝置(乾燥裝置),收集裝置,尾氣處理裝置。
一、氣體的發生裝置
一)固+固(加熱):適用於制O2、NH3、(CH4課本沒有)
二)固+液體(不加熱):適用於制CO2、H2 、H2S(SO2、NO2、NO課本沒有製法)
三)固+液或液+液(加熱):適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾(HCl課本沒有)
根據氣體溶解性(分子極性)和密度(相對分子量,與29比較)不同,把氣體的收集方法分為排液法(常為排水法)和排氣法(常為排空氣法)。裝置圖見下:
一)排液法:難溶或微溶於水且不與水發生化學反應的氣體。例如:H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)、CH2=CH2、CH≡CH等。註:Cl2不用排水法收集,但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。注意導管只能伸入集氣瓶內少許。
二)排氣法:不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體;又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時,導氣管一定要伸入集氣瓶底部,把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散,集氣瓶口可蓋上毛玻璃片;試管口輕輕塞上一小團疏鬆的棉花
(1)向上排空氣法:式量大於29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;。
(2)向下排空氣法:式量小於29的氣體。如H2、CH4、NH3等;