① 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．（1）寫出
（1）根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃）
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② （12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。
（12分，每空2分）（1） C+ 2H 2 SO 4 (濃)  CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2 O? （2）檢驗反應生成的水蒸氣（3）除去混合氣體中的SO 2 （4）檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡 （5）CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 ↓+ H 2 O
③ 為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗．（1）儀器a的名稱為__
碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高銷頌錳酸鉀溶液用於吸收SO2，品紅用於檢驗SO2是否除干凈．
（1）由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置後，在裝入葯品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A中發生的反應為C和濃虧喚鄭硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式鏈兆為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
④ 實驗室用圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，並驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據要求回答下列問題
（1）B中品紅復褪色，制說明反應生成SO2，當C品紅不褪色時，可說明SO2已除盡，D中澄清石灰水變渾濁，說明產物中有CO2，故答案為：①④⑤；
（2）A裝置是有液體參加的反應，而且需要加熱，制備Cl2是用二氧化錳和濃鹽酸加熱，制備CH2=CH2是用乙醇和濃硫酸加熱，所以都可以選用A裝置，故答案為：Cl2、CH2=CH2；
（3）木炭粉與濃硫酸發生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4（濃）+C | △ | .
⑤ 某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO 2 能使溴水褪色），請回答
（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 0，
故答案為：C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 0；
（3）裝置B是檢驗有水生成的裝置，無水硫酸銅變藍證明生成產物中含有水，氣體通過C驗證二氧化硫的生成，通過D是除去二氧化硫氣體，E是驗證二氧化硫氣體是否除凈，便於利用F裝置檢驗二氧化碳氣體的存在，要求氣體通過E品紅後不褪色，通過F石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳氣體；故答案為：通過E品紅後不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F裝置是二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣沉澱的反應，離子方程式為，CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，故答案為：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O． |
⑥ （1）濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為：______；為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進
（1）濃硫酸具有強氧化性能把碳氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，根據題意可知濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O，
則反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
⑦ 請從圖1中選擇所需裝置，完成濃H2SO4和木炭在加熱時的反應並檢驗反應產物（連接和固定儀器用的玻璃管、膠
（1）木炭粉與濃硫酸反應，碳粉被濃硫酸氧化，濃硫酸被還原，方程式為：2H2SO4（濃）+C | △ | .
⑧ 濃硫酸與單質碳反應的實驗圖
濃硫酸與單質碳反應實驗裝置圖：
⑨ （16分）某同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO 2 和SO 2 。已知：C中的酸性高錳
（1）C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+2SO 2 ↑＋2H 2 O （2）品紅褪色；產物中有SO 2 ；（3）品紅不褪色；SO 2 已除盡 （4）澄清石灰水變渾濁；產物中有CO 2 ；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCaO 3 ↓+H 2 O
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自動疊層裝置
發布：2025-03-09 08:30:59
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CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2 O?