㈠ 實驗室用如圖所示的裝置製取二氧化碳時，怎樣檢查裝置氣密性
連接裝置，用彈簧夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中注入水，若能形成穩定水柱，證明氣密性良好。
㈡ 初三化學上冊第3單元知識點，謝謝了
第三單元 自然界的水
第一節 水的組成
一、 水的物理性質
純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。
二、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖）
【實驗現象】
① 通電後，電極上有氣泡產生。通電一段時間後，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。
② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
【實驗結論】
① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑；
② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前後，參與反應的元素種類沒有變化）；
③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。
【注意事項】
① 通電時，必須使用直流電。
② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。
三、 物質的分類
第二節 分子和原子
一、 分子和原子的異同
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 原子是化學變化中的最小粒子。
性質 質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
備注 1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。
2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。
3. 物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。
4. 氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。
5. 不同液體混合後總體積小於原體積的和，說明粒子間是有間隔的。
6. 一種物質如果由分子構成，那麼保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那麼保持它化學性質的最小粒子是原子。
二、 驗證分子運動的探究實驗
【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置於大燒杯外。觀察現象。
【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。
【實驗結論】分子是不斷運動的。
【注意事項】濃氨水顯鹼性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。
三、 從微觀角度解釋問題
1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化
物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）
化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）
2. 純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。
3. 分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。
4. 分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。
四、 物質的組成
1. 宏觀角度：
水是由氫元素和氧元素組成的。
鐵是由鐵元素組成的。
2. 微觀角度：
水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。
水分子由氫原子和氧原子構成。
1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。
3. 水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
4. 物質、元素用於宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用於在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。
第三節 水的凈化
一、 水的凈化方法
1. 過濾：把不溶於液體的固體物質與液體分離。具體操作見「二、過濾」。
2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
明礬是一種常用的凈水劑，它溶於水後生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。
活性炭具有疏鬆多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶於水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。
4. 殺菌：在水中加入適量的葯物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
凈化方法 除去不溶於水的雜質 除去可溶於水的雜質 降低水的硬度 凈化程度
靜置沉澱 √ × × 低
↓
↓
高
過濾 √ × ×
吸附 √ √ ×
蒸餾 √ √ √
5. 自來水廠凈水時，需要經過沉澱、過濾、吸附、投葯消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投葯消毒屬於化學變化，其餘都屬於物理變化。
二、 過濾（見下圖）
【實驗器材】帶鐵圈的鐵架台、漏斗、玻璃棒、燒杯
【注意事項】
1. 操作時注意「一貼、二低、三靠」。
「一貼」：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。
「二低」：濾紙低於漏斗邊緣、濾液低於濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。
「三靠」：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。
過濾時先過濾上層清液，後過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
2. 如果兩次過濾之後濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高於濾紙邊緣。
三、 硬水的軟化
1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
2. 硬水和軟水的區分方法：分別取少量的軟水和硬水於試管中，滴加等量的肥皂水，振盪。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4. 硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不幹凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。
② 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之後不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。
③ 長時間飲用硬水有害健康。
5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。製取蒸餾水的裝置如右圖所示。
注意：
① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現暴沸。
② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。
③ 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。
④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。
第四節 愛護水資源
一、 水資源現狀
1. 地球表面約71％被水覆蓋著。但淡水只約佔全球水儲量的2.53％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。
2. 海水中含量最多的物質是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。
3. 我國水資源的現狀是分布不均，人均不足。
4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農葯、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
二、 愛護水資源——一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染
1. 節約用水的一些具體措施：
a) 提高水的利用效率。
b) 使用新技術，改革工藝和改變習慣。
c) 污水處理之後，循環利用。
d) 「一水多用」，如使用「中水」（生活污水處理後，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。
2. 防止水體污染的一些具體措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工業「三廢」要進行綜合利用和經處理後再排放。
c) 農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。
d) 以預防為主，治理為輔。
第五節 氫氣
1. 物理性質：無色無味的氣體，難溶於水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2. 化學性質：
a) 可燃性：2H2+O2 2H2O
氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，並有水珠產生。
b) 還原性：H2+CuO Cu+H2O
黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，並有水珠產生。
3. 實驗室製取氫氣
反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
◆ 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。
在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。
4. 氫氣能源的優點：
① 以水為原料，來源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無污染；④ 可以再生。
5. 目前氫能源存在的問題：製取成本高、貯存和運輸困難。
6. 氫氣被認為是最清潔的燃料。
7. 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。
㈢ 誰推薦一兩個簡單又有點有趣的化學小實驗（適合高中小朋友做的）
高中書上都是呀，還有「高中小朋友」聽上去怪怪的
這些是除了書上另外的：
(一)鳴炮慶祝
用品：研缽、玻璃片、滴管、玻棒、紙。
氯酸鉀、紅磷、酒精、漿糊。
原理：氯酸鉀為強氧化劑，紅磷為易燃物，兩者之間很容易發生化學反應。用葯匙將它們相混時會發生燃燒。將混和物撞擊時會發生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：將2克氯酸鉀晶體放在研缽里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克紅磷放在氯酸鉀粉末旁。用滴管吸取酒精滴到兩種葯品上，使葯品潮濕，然後用玻棒將它們混和均勻調成糊狀，分成三等分。等它們乾燥後分別用紙包緊粘牢。
慶祝開始時，把三個紙包先後用力朝水泥地或磚頭上摜，就會發出三聲炮響。
(二)玻棒點火
用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98％濃硫酸、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應產生氧化能力極強的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發生強烈的氧化-還原反應，放出的熱量使酒精達到著火點而燃燒。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用葯匙的小端取少許研細的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上並堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來，一次可點燃四、五盞酒精燈。
注意事項：七氧化二錳很不穩定，在0℃時就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀後，要立即點燃酒精燈。否則時間一長，七氧化二錳分解完，就點不著酒精燈了。
(三)鋼絲點火
用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。
原理：利用鐵絲上硫燃燒時火焰很淡，白天在遠處看不出來，好象真的是鋼絲把蠟燭點著的。
操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點燃後放在桌上。這時用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復燃。可再蓋滅，再點燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。
(四)手指點火
用品：研缽、小木板。
蠟燭、氯酸鉀、硫。
原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時放出的熱量使氯酸鉀分解產生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。
操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細的粉末，然後把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭葯刮下研細也行。
在小木板上固定好一支蠟燭，並將它點燃。事先用手指頭蘸些混和好的葯粉。表演時，將燭火吹滅，趁著尚有餘燼，把蘸有葯粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復燃。可以再吹滅，再點燃。
注意事項：蠟燭的燭芯長約1.5厘米。這樣在吹熄後才有餘燼。如果用研細的火柴頭葯，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指上的頭葯也會著火，可能灼傷手指。
(五)氯氣點火
用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。
電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。
原理：電石和水反應產生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應產生氯氣。氯氣和乙炔反應放出的熱使乙炔著火，然後乙炔在空氣中繼續燃燒。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：實驗裝置如圖15－1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15－1製取乙炔石。輕輕旋開分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶內的空氣排凈後，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產生並充滿試管。這時，左手拿開乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當乙炔和氯氣相遇，便立即著火發出光亮而帶濃煙的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、坩堝、鑷子。
乙醚、鉀、細砂。
原理：鉀和乙醚在常溫時不發生反應。當把它們倒入水時，鉀和水相遇立即產生氫氣並著火，從而引起劇烈的燃燒現象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在燒杯底部放一厚層細砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發皿時，杯內立即發生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、鑷子、滴管。
濾紙、細砂、過氧化鈉、白磷。
原理：過氧化鈉和水反應產生氧氣並放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。
操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分後放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙.
(八)液中星火
用品：大試管、鐵架台、鐵夾。
98％濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由於氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。
操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振盪試管。把試管垂直固定在鐵架台上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用葯匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。
注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。
(九)冰塊著火
用品：大瓷盤、滴管。
電石、鉀、冰塊。
原理：水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。
操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然後向淺坑裡滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。
(十)星光飛舞
用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。
膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。
原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反應所產生的熱使四氧化三鐵發紅，使氧化鎂達到白熾狀態，於是便出現細小的紅光和耀眼的白光。因為金屬粉末不是同一時間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時被熱氣流沖開，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。
操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻後，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然後在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。
(十一)水中燃燒
用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。
硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細砂。
原理：黑火葯在水中燃燒時，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開而不影響其反應的繼續進行。黑火葯燃燒的主要化學反應是：
S＋2KNO3＋3C 點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細後放在紙上反復拌勻，配成黑火葯，備用。
取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內先裝入約2厘米厚的細砂，再填入黑火葯。每裝入少許，用鐵棒搗結實，填滿到筒口後，插入引火線(它是用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火葯壓緊。把裝好火葯的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。
點燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火葯燒完為止。由於有少量沒有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、葯匙。
水、98％濃硫酸、氯酸鉀、白磷。
原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取2～3塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。然後用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處。這時白磷燃燒，發出火光。
用品：400毫升燒杯、鑷子、鐵架台、鐵夾、試管、帶導管的橡皮塞。
氯酸鉀、二氧化錳、白磷、40℃的熱水。
原理：水的溫度達到了白磷的著火點又有氧氣存在，所以白磷在水中燃燒。
操作：把5小塊綠豆大的白磷投入一個盛有半杯40℃熱水的燒杯里。
把6克氯酸鉀和2克二氧化錳混和均勻後放在試管里。用帶有導管的塞子緊塞管口。給試管加熱。將放出氧氣的管口靠近白磷時，白磷便立即燃燒，發出閃爍的火光。
(十三)木炭化妝跳舞
用品：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、鑷子。
木炭、硝酸鉀。
原理：硝酸鉀受熱先熔化而後分解為亞硝酸鉀和氧氣。熔化的硝酸鉀和木炭接觸，反應所放出的熱將木炭灼紅，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸鉀脫離接觸後，由於重力的作用而落下。木炭就是這樣上下跳躍不停，直到它作用完為止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO2
操作：取5克硝酸鉀放入大試管里。把試管垂直固定在鐵架台上。用酒精燈外焰加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。等有氣體放出時，投入黃豆大的木炭並繼續加熱。一會兒，木炭由黑變紅在試管里不斷上下跳動，發出明亮的火光。移去酒精燈，木炭還可以跳躍片刻。
(十四)化學燈
用品：鐵架台、鐵夾、鑷子、硬質大試管、酒精燈。
硝酸鉀、硫塊。
原理：硫和熔化的硝酸鉀反應非常劇烈，放出大量的熱，使反應中生成的亞硝酸鉀被熾熱發出耀眼的白光。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
S＋O2＝SO2
操作：把裝有5克硝酸鉀的大試管垂直固定在鐵架台上加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。這時拿開酒精燈，向試管里每隔半分鍾投入黃豆大的硫塊，試管便持續地發出耀眼的白光。
(十五)焰火
用品：研缽、紙筒、引火線(用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液，曬干而成)。
氯酸鉀、硫、木炭粉、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸鍶、蔗糖、鎂粉、三硫化二銻。
原理：焰火呈現紅、綠、紫、藍、黃各種顏色是葯品中某些金屬元素的焰色反應。
焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黃色)，Sr，Sr2+(深紅色)，Ba，Ba2+(黃綠色)。
操作：按下面的配方(質量比)來配製各色焰火。
紅色：氯酸鉀4，硫粉11，木炭粉2，硝酸鍶33。
綠色：氯酸鉀9，硫粉10，硝酸鋇31。
白色：硫粉3，硝酸鉀12，鎂粉1，木炭粉2。
紫色：氯酸鉀7，硫粉5，硝酸鉀7，蔗糖2。
黃色：硫粉12，木炭粉2，硝酸鉀30，硝酸鈉5。
藍色：硝酸鉀9，硫粉2，三硫化二銻2。
將所需葯品按數量稱好，分別研細再混和均勻，裝入紙筒，邊裝邊壓緊，裝好後插入引火線。點燃引火線，火葯便燃燒(或用滴入濃H2SO4引燃)，發出各色火焰，非常好看。
注意事項：配製火葯時，各個成分必須分別研細千萬不能混研，以防燃燒或爆炸。反應時將會有較多的煙生成，因此該實驗適合在室外進行。
(十六)蠟燭自明
用品：6×6平方厘米木板、30毫升試劑瓶、鑷子、滴管。
二硫化碳、白磷、蠟燭。
原理：將白磷的二硫化碳溶液滴在燭芯上，二硫化碳很快揮發掉，剩下細小的白磷顆粒。白磷與空氣接觸，激烈地氧化放熱，使白磷燃燒起來。白磷燃燒時就把燭芯點著了。
操作：取一支點燃過的蠟燭固定在木板上。燭芯要長而鬆散。在試劑瓶中注入5毫升二硫化碳，再用鑷子夾取一塊蠶豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶蓋，輕輕搖晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白磷的二硫化碳溶液，滴到燭芯上。不久，燭芯就自燃起來。
(十七)火山爆發
用品：滴管。
燒石膏、高錳酸鉀、重鉻酸銨、甘油。
原理：高錳酸鉀和甘油發生激烈的氧化還原反應，放出的熱使甘油著火。重鉻酸銨受熱迅速分解產生氮氣，使三氧化二鉻粉末向上飛，迸發出火星。
操作：將燒石膏加水捏成小山，山頂留一坩堝大小的坑，晾乾備用。
在石膏山頂的坑中間，堆放高錳酸鉀粉末，頂上壓一小槽。在高錳酸鉀的周圍，堆放研細的重鉻酸銨粉末。用滴管吸取甘油，滴1～2滴於高錳酸鉀的小槽里。一會兒，就可看到有紫紅色火焰噴出，跟著又噴出許多綠色的「火山灰」，布滿在小山坡上，景象逼真，婉如火山爆發。
(十八)海底火山爆發
1
用品：玻璃水槽、20毫升廣口葯瓶、塑料薄膜、牛皮筋、滴管。
燒石膏，蔗糖、氯酸鉀、98％濃硫酸。
原理：濃硫酸和氯酸鉀反應生成奇臭的二氧化氯。二氧化氯氧化力極強，能使蔗糖猛烈燃燒。
操作：用燒石膏加水捏成小山，山頂上嵌入廣口葯瓶，晾乾備用。
將10克氯酸鉀和10克蔗糖混和均勻，裝入石膏山頂的小瓶內。用塑料薄膜封瓶口，牛皮筋扎緊，然後將小山沒入水槽的水裡。用滴管吸取濃硫酸，刺破塑料薄膜，滴入幾滴濃硫酸。火山立即在水中爆發，十分壯觀。
2
用品：玻璃水槽、墨水瓶。
沸水、紅墨水。
原理：沸水和冷水發生對流，沸水上升，冷水下降。
操作：在空墨水瓶里滴入10滴紅墨水，再注入沸水，扭緊瓶蓋，把它放入水槽里。向水槽里倒入冷水，浸過瓶口約5厘米。然後輕輕地旋開瓶蓋，瓶內的紅水慢慢上升噴向水面，好象海底火山爆發一樣。
(十九)節奏的爆炸
用品：研缽、60毫升錐形瓶、玻棒。
碘片、30％濃氨水。
原理：碘和濃氨水反應生成六氨合三碘化氮。它不溶於水，乾燥後，性質極不穩定，輕微的觸動，即引起爆炸。
3I2＋7NH3＝NI3•6NH3＋3HI
2NI3•6NH3＝N2↑＋3I2＋12NH3↑
分布均勻細小的六氨合三碘化氮爆炸時沒有危險。
操作：取1克碘片放在研缽里，加入5毫升濃氨水。小心研磨3分鍾，便得到黑色六氨合三碘化氮的細小固體。加水50毫升，經攪動後倒入錐形瓶中。振盪錐形瓶，使黑色粉末均勻地分布在水中，然後灑在舞台上，讓它乾燥。乾燥後，這時在上面跳舞，隨著舞步可發出有節奏的爆炸。
(二十)一觸就炸
用品：試管2個、帶導管的橡皮塞、漏斗、濾紙、葯匙、石棉網、三角鐵架、酒精燈。
棉花、2％硝酸銀溶液、2％稀氨水、電石。
原理：電石和水反應產生乙炔。乙炔和銀氨溶液作用生成乙炔銀。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
C2H2＋2Ag(NH3)2OH→C2Ag2↓＋4NH3＋2H2O乙炔銀受撞擊或受熱即發生爆炸分解出銀和碳。
C2Ag2→2Ag＋2C
操作：
在圖15－4左面的試管里加入3毫升水，再放入2小塊電石，試管口放些棉花，再把連著導管的塞子塞好。讓生成的乙炔不斷通入銀氨溶液中，即有灰白色的乙炔銀沉澱產生。等反應停止後，用濾紙過濾，沖洗，取出沉澱物，放在干凈的石棉網上並分成若干綠豆大的小堆。俟其乾燥後，一觸即可爆炸。也可以把石棉網放在三腳鐵架上，下面放一盞燃著的酒精燈。片刻，水分蒸發後乙炔銀就發出猛烈的爆炸，同時有火光出現。
(二十一)燒不壞的手帕
1
用品：手帕、100毫升燒杯、酒精燈、竹夾子。
酒精。
原理：酒精遇火燃燒，放出熱量，使酒精和水大量揮發，帶走部分熱量。左右搖晃手帕時可散去大量熱。這樣火焰的溫度被降低，不能達到手帕的著火點。
操作：在燒杯中倒入20毫升酒精和10毫升水，充分搖勻，將手帕放入溶液中浸透。用竹夾子夾出手帕，輕輕地把酒精擠掉，然後放在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火後，火焰很大。這時要左右搖晃手帕，直到熄滅。火熄滅後，手帕完好無損。
用品：手帕、玻棒、酒精燈。
酒精、磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液。
原理：浸過磷酸鈉和明礬溶液的手帕在晾乾後，磷酸鈉和明礬所形成的氫氧化鋁會把布和空氣隔開。因此酒精燃燒產生的熱，不能使手帕達到燃點。
2KAl(SO4)2＋3Na3PO4＋6H2O＝3NaH2PO4＋3Na2SO4＋K2SO4＋2Al(OH)3↓
操作：把手帕放在磷酸鈉飽和溶液中浸透，取出晾乾。再把這塊手帕在明礬飽和溶液中浸幾分鍾，取出晾乾。
表演時，把酒精倒一些在手帕上，再用一根玻棒把手帕挑起，在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火發出淡藍色的火焰。火焰熄滅後，手帕一點沒有燒壞。
(二十二)烈火中的花布
用品：花布、細鐵絲、鑷子、酒精燈。
樟腦丸
原理：樟腦丸的化學成分為萘，很容易燃燒。在燃燒時所產生的熱量一部分用於使萘升華，所以和樟腦丸緊貼的花布溫度被降低，不能達到布的著火點，布就不會燃燒。
操作：用一塊小花布緊緊地包住一顆樟腦丸，再用細鐵絲扎緊，然後用鑷子夾住，放在酒精燈火焰上點燃，轉眼功夫，小花布被熊熊烈火包圍，烈火中還散發出濃濃的黑煙。將火吹滅後，打開布包一看，樟腦丸變小了，但花布卻和原來一樣一點沒有燒壞。
(二十三)奇異的脫脂棉
用品：脫脂棉、100毫升燒杯、玻棒、鐵絲、鐵夾四個。
磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液、30％硝酸鉀溶液、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、濃硫酸(密度1.84克/毫升)。
原理：用磷酸鈉和明礬溶液浸過的脫脂棉，由於在棉纖維上有一層不能燃燒的保護膜，所以不易燃燒。
用硝酸鉀溶液浸過的脫脂棉，由於硝酸鉀受熱分解出氧氣的助燃，所以很容易燃燒。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
用1體積濃硝酸和2體積濃硫酸的混和液浸泡15分鍾的脫脂棉，由於棉纖維和硝酸發生酯化反應生成了極易燃燒的纖維素三硝酸酯，取出，洗凈、晾乾後，火葯棉在外表上跟原脫脂棉相似，但遇火即迅速燃燒。
操作：將脫脂棉分為四等份：第一份是原來的脫脂棉；第二份是先放入磷酸鈉溶液中浸透，取出，干後再浸入明礬溶液，取出，晾乾後的脫脂棉；第三份是浸入硝酸鉀溶液，取出，乾燥後的脫脂棉；第四份是浸入10毫升濃硝酸和20毫升濃硫酸的冷混和液中，約10分鍾後取出，洗凈，晾乾後的脫脂棉。
將上面四份脫脂棉夾在鐵絲上，彼此留5厘米的距離，然後依次點燃。第一份可以燃燒，但速度不快；第二份不易燃燒；第三份容易燃燒；第四份極易燃燒。
(二十四)口吐「仙氣」
用品：尖嘴玻璃管、酒精燈、有色塑料管、葯棉。
汽油、肥皂液、甘油。
原理：汽油蒸氣可以點燃。當汽油和空氣混和後遇火會發生劇烈的燃燒並發出爆炸聲。
操作：在長20厘米尖嘴玻璃管外套一層有色的塑料管，管內放一段吸飽汽油的棉花球。把尖嘴管對著酒精燈火焰，向玻管的另一端吹氣。當氣從尖嘴管出來，遇火便燃燒起來。離開火焰繼續燃燒。如果向玻管吹氣力量稍大時，火焰可以離開尖嘴4～5厘米遠，並呈現明亮的藍色的火焰，十分好看。
這時把玻管尖端浸入滴有少量甘油的肥皂液。取出後，向玻管另一端吹氣。當肥皂泡連串出現在空中時，用燃著的酒精棉球去點一個個的肥皂泡，便發出一連串輕微的爆炸聲和火球，非常有趣。
(二十五)火滅畫現
用品：100毫升燒杯、毛筆、刷子、玻棒、玻璃板、彩色畫片。
硼砂濃溶液、明礬飽和溶液、火葯棉、丙酮、鋁粉。
原理：畫片經過硼砂和明礬溶液先後處理過後，在畫面上就有一層不易燃燒的保護層。火葯棉燃燒迅速，所以畫片不會燒壞。
操作：取一張彩色畫片，用毛筆在畫片上塗一層硼砂溶液，晾乾後塗一層明礬溶液，再晾乾後備用。
將火葯棉放在小燒杯里加入丙酮和鋁粉，調勻。然後把火葯棉的丙酮濃稠的液體，刷在玻璃板上，刷的面積比畫片略大一些。重復刷3～4遍，干後揭下貼在畫片上。這時用火柴點燃火葯棉。當火葯棉迅速燒完時，美麗的畫面就出現在眼前。
(二十六)燒不著紙的火
用品：蒸發皿、玻棒、鑷子、紙。
二硫化碳、四氯化碳。
原理：二硫化碳是容易燃燒的液體，但四氯化碳卻不能燃燒。二硫化碳燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，同時放熱。
因有四氯化碳在裡面，四氯化碳大量揮發時帶走了不少熱量，因此火焰的溫度被降低而達不到紙的著火點。
操作：在蒸發皿中倒入6毫升二硫化碳和16毫升四氯化碳，攪拌均勻。用火點燃後，可以看到淡藍色的火焰。這時用鑷子夾一張普通的紙放在火焰上，紙卻燒不著。
(二十七)火能寫字作畫
用品：白紙兩張、毛筆、大頭針、香、酒精燈。
30％硝酸鉀溶液、3摩/升硫酸。
原理：硝酸鉀受熱時分解出氧氣，使紙燃燒。但由於燃燒時產生的熱量不大，所以沒有塗硝酸鉀的紙不會燒著。
3摩/升稀硫酸在烘烤時由於水分蒸發而變成濃硫酸。濃硫酸有脫水性，使紙碳化，現出畫來。
操作：
1.用毛筆蘸30％硝酸鉀溶液在白紙上寫字，字要大，筆畫要簡單些，筆跡要連結在一起，在起筆處用大頭針戳個小孔作記號，然後晾乾。
表演時，用香火在每個字的針孔處點燃，於是火就順著筆畫寫出空心字來。
2.用洗凈的毛筆蘸硫酸在白紙上作畫，陰干後看不出畫跡。表演時，把白紙小心地放在火上烘烤，於是逐漸現出墨筆畫來。
(二十八)滴水生煙
用品：研缽、坩堝、滴管。
碘片、鋁粉。
原理：碘和鋁在常溫下不發生反應。加水催化劑後，反應便立即發生。反應放出的熱使水變為水蒸氣，它和碘蒸氣和白色的碘化鋁在一起形成大量的橙色煙霧。煙霧中混雜著碘升華美麗的紫色蒸氣。
操作：取3克碘片放在乾燥的研缽內研細，再加入0.2克鋁粉。把它們混和均勻後，移入坩堝並堆成小丘，在丘頂上壓一小坑。用滴管往小坑內滴1～2滴水。碘和鋁立即發生劇烈反應，發光發熱，同時產生濃厚的棕色煙霧，煙霧中夾雜著美麗的紫色碘蒸氣。
(二十九)杯中烈煙
用品：600毫升燒杯、小量筒、滴管、蒸發皿。
砂、濃硫酸(密度1.84克/毫升)、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、松節油。
原理：濃硝酸和濃硫酸的混和液具有強烈的氧化作用。松節油為易燃物，跟混和酸一接觸就被氧化放出大量的熱，使松節油燃燒，但燃燒不完全析出大量的碳形成黑煙。
操作：在600毫升燒杯底部放1厘米厚細砂。取一個蒸發皿，向蒸發皿內注入5毫升濃硝酸和5毫升濃硫酸，輕搖使混和均勻，然後把蒸發皿放在燒杯里的砂上。用滴管吸取少量松節油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈煙。