下列哪一個實驗採用了尾氣吸收裝置

① 如圖是一套實驗室製取氣體裝置，用於發生、乾燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗能利用這套裝置進行的是

A．二氧化錳和濃抄鹽酸反應生成氯氣，氯氣有毒，應有氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但反應需要加熱才能進行，故A不選；
B．鋅和稀硫酸生成氫氣，氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故B不選；
C．銅屑和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C選；
D．濃氨水和生石灰反應生成氨氣，密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故D不選．
故選C．

② 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫B．用圖Ⅱ

A．倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防內止倒吸，二容氧化硫易溶於水且能與氫氧化鈉反應，所以能用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫，故A正確；
B．容量瓶是用來配製一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、並標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；
C．四氯化碳是有機溶劑，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正確方法為用氫氧化鈉，2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，NaBr和NaBrO與溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氫氧化鈉溶液，振盪，分液即可，故C錯誤；
D．濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由於氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故D錯誤；
故選A．

③ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

④ 某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．實

（1）A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發生 的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，A中溶液變為紅棕色．反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入熱空氣，A中紅棕色明顯變淺，說明溴單質被趕入B在；B中有氣泡，產生大量白色沉澱，說明溴單質氧化亞硫酸誒硫酸和氯化鋇生成白色沉澱，混合液顏色無明顯變化，進一步證明了溴單質被還原為溴離子，故答案為：吹出單質Br₂；
（3）裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收尾氣；NaOH溶液；
（4）滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的兩種方程式根據電子守恆、原子守恆配平書寫為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（5）依據反應H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大於氧化產物，氧化性為：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案為：氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃；
（6）①「熱空氣」即氧氣，需要說明現有現象是否能排除氧氣影響． 欲證明是H₂SO₃與Br₂發生了反應，有兩個角度：H₂SO₃被氧化→有SO₄^2-，即沉澱 Br₂被還原→有Br^-且顏色不變化，其中第一條有氧氣的干擾，但第二條完全符合實驗現象，故已經可以說明是H₂SO₃而非氧氣與Br₂發生了反應，
故答案為：不幹擾，無論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產生白色沉澱的同時無明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃；
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，氯化鐵濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩餘等，
故答案為：H₂SO₃有剩餘（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應慢等因素都可）．