實驗裂解裝置

Ⅰ 下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。註：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G後面裝置與答題無關

（1） 排空氣時，打開開關K，利用丁烷氣體排出空氣 （以氣趕氣）；證明空氣是否排盡， 只要證明從G裝置後收集到是純丁烷即可。 驗純方法可聯想H2驗純方法： 用小試管在G裝置後收集一試管氣體，移近火焰上方， 若聽到輕微的爆鳴聲， 表明空氣已排盡。
（2）
由丁烷基化的裂解方程式 ： C4H10→C2H6+C2H4， C4H10→CH4+C3H6。 設生成甲烷和丙烯的物質的量為x， 生成的乙烷和乙烯的物質的量為y。由題意可知： CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O,
x 4x
C2H6+7CuO= 7Cu+2CO2+3H2O
y 7y
由(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.7 g，說明在E中溴水已被乙烯和丙烯加成， 沒有被加成的甲烷和乙烷從E出來時帶出的水蒸氣也已被F所吸收，故得： 28y+42x=0.7 ①
G裝置的質量減少了1.76 g， 即為氧化銅失氧的質量， 由此推得n(CuO)=0.11 mol
據烷烴與氧化銅的反應式有： 4x+7y=0.11 ②解得方程組得： x=y=0.01 mol
n(CH4)∶n(C2H6)=1∶1。
（3）為丁烷 裂解提供條件 CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O；
⑷①分液 蒸餾 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;
② CH3COCOOH+H2-->(催化劑加熱)CHCH (OH)COOH；
③nCH3CH (OH)COOH-->(催化劑)nH2O+(OCH(CH3)CO)n;
④葡萄糖 無氧

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Ⅲ 實驗室中怎樣制備乙炔

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也舉春可以用飽和食鹽水。

（1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）試劑：電石（CaC₂）和水。

（3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法叢亂：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。

（5）尾氣處理正鄭耐：點燃。

天然氣制乙炔法：

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。

以上內容參考：網路-乙炔