用如圖所示裝置作如下實驗

1. 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應，反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，該反應的離子方程式為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

2. 23.為了探究影響壓力作用效果的因素,小明用如圖所示實驗裝置進行了如下實驗

（1）實驗中小明是通過比較海綿的凹陷程度來確定壓力作用效果的大小專；
（2）分析比較圖甲、屬乙的實驗現象，可以得出結論：當受力面積相同時，壓力越大，壓力的作用效果越明顯；
（3）分析比較圖甲、丙的實驗現象，可以得出結論：當壓力大小相同時，受力面積越小，壓力的作用效果越明顯．
故答案為：（1）凹陷程度；（2）受力面積；壓力；（3）壓力；受力面積．

3. 用如圖所示裝置做「探究功與速度變化的關系」的實驗時，下列說法正確的是（）A．某同學在一次實驗中

A、「探究動能定理」的實驗中：如果沒有平衡摩擦力或沒有使木板傾斜或傾角太小，則在小車獲得的最大速度後由於摩擦阻力影響導致速度減小，出現「兩端密、中間疏」現象，故A正確；
B、我們用橡皮筋拉動小車的方法，來探究橡皮筋的拉力對小車所做的功與小車速度變化的關系，這是一個非常精妙的設計．直接去測量一個正做變速運動物體所受拉力是很困難的．橡皮筋拉動小車的彈力雖然是個變力，但這個彈力做的功，數值上就等於橡皮筋發生形變時所具的彈性勢能，而這個彈性勢能又與橡皮筋的形變數相對應；橡皮筋的形變數一定，這個彈力做的功就是一定的．實驗時，每次保持橡皮筋的形變數一定，當有n根相同橡皮筋並系在小車上時，n根相同橡皮筋對小車做的功就等於系一根橡皮筋時對小車做的功的n倍，這個設計很巧妙地解決了直接去測量力和計算功的困難．所以我們不用直接測量功的數值，故B、C錯誤
D、需要測量出加速的末速度，即最大速度，也就是勻速運動的速度，所以應選用紙帶上均勻部分進行計算，故D正確
故選AD．

4. 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、

Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl 2 溶液、澱粉KI溶液、石蕊溶液， 氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，觀察到溶液由淺綠色變為黃色，發生的離子反應為Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ， 與B中澱粉KI反應生成碘單質，觀察到溶液變藍，發生的離子反應為Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ， 與C中紫色石蕊試液先變紅後褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子反應為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O，故答案為： 裝置 A B C D 試劑 NaOH溶液 現象 溶液變藍 先變紅後褪色 離子方程式 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O II若氣體a是SO 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）， 二氧化硫使A中品紅褪色，體現二氧化硫具有漂白性，與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現其還原性，與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水，觀察到產生淡黃色沉澱，體現其氧化性，故答案為： 裝置 A B C 試劑 現象 紅色褪去 生成淡黃色沉澱 體現SO 2 的性質 漂白性 還原性 （1）C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，該反應為SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O，故答案為：SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O； （2）所給的裝置不會出現內外壓強差，就能防止倒吸，圖中①③具有緩沖的球形結構，不會形成壓強差，則能起防倒吸的作用，故答案為：①③．

5. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和； （2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果， 故選C； （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失， 故選D； （4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案為：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃； 第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃； 第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃； 50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol， 故答案為：-51.8kJ/mol； （6）硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO 4 沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱． 故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱．

6. 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____

（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：產生白色沉澱；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．