高中實驗冷卻裝置

① 高中化學。各位親，圖那個裝置怎麼冷卻結晶詳細地說說這裝置怎麼用的

可以看全圖么？ 應該是就是將化學物裝到內部小試管中，再在大試管中過冷水即可。冷卻結晶 主要看不清你的圖是什麼

② 高中化學試驗中常用的儀器及所需要注意的事項

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下,用作少量試劑的反應容器.
②收集少量氣體和氣體的驗純.
③盛放少量葯品.
使用方法及注意事項：
①可直接加熱,用試管夾夾住距試管口 處.
②試管的規格有大有小.不加熱時,試管內盛放的液體不超過容積的 ,加熱時不超過 .
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷,以防止試管破裂.
④加熱時,試管口不應對著任何人.給固體加熱時,試管要橫放,管口略向下傾斜.
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質.
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶.
②乾燥固體物質.
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 .
②可直接加熱,受熱後不能驟冷.
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿.
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒.
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱.
②取放坩堝時應用坩堝鉗.
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻.
④應根據加熱物質的性質不同,選用不同材料的坩堝.
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器.
②用作較大量試劑發生反應的容器.
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗,用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等.
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體.
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等,但不用燒杯量取液體.
②應放在石棉網上加熱,使其受熱均勻；加熱時,燒杯外壁應無水滴.
③盛液體加熱時,不要超過燒杯容積的 ,一般以燒杯容積的 為宜.
④溶解或稀釋過程中,用玻璃棒攪拌時,不要觸及杯底或杯壁.
（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器,常用於各種氣體的發生裝置中.
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體.
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗.
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱,使其受熱均勻；加熱時,燒瓶外壁應無水滴.
②平底燒瓶不能長時間用來加熱.
③不加熱時,若用平底燒瓶作反應容器,無需用鐵架台固定.
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器.
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器.
③在蒸餾實驗中,用作液體接受器,接受餾分.
使用方法及注意事項：①滴定時,只振盪不攪拌.
②加熱時,需墊石棉網.
3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合,可用於收集和暫時存放氣體.
②用作物質與氣體間反應的反應容器.
使用方法及注意事項：
①不能加熱.
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林,以利氣密.
③進行燃燒實驗時,有時需要在瓶底放少量水或細沙.
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品,也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）.
②細口瓶用於存放液體葯品.
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱.
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑,要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞.
③對見光易變質的要用棕色瓶.
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體,其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立,以防液體流入膠頭.
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞.
③不能長期存放鹼性試劑.
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器.
使用方法及注意事項：不可加熱,也不能用於劇烈放熱的反應.
二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）.
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積.
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的,量筒規格越大,精確度越低.
②量筒無零刻度.
③量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平.
2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）.
②中和滴定時計量溶液的體積.
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等.
②使用前要檢驗是否漏水.
（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）.
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線,瓶上標有溫度和容器,常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等.
②使用前要檢驗是否漏水.
③不用來量取液體的體積.
3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量,其精確度可達到0.1g.
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零,調節天平平衡.
②稱量時,兩盤墊紙,左物右碼.易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量.
③稱量後：砝碼回盒,游碼回零.
（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度.
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計,嚴禁超量程使用.
②測量液體的溫度時,溫度計的液泡要懸在液體中,不能觸及容器的底部或器壁.
③蒸餾實驗中,溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位.
④不能將溫度計當攪拌棒使用.
三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑,用於氣體的乾燥或接入容器,防止物質吸收水汽或 等.
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨,以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入,從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前,務必檢查一下乾燥管是否是通的.
2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質,或使潮濕的物質乾燥.
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入.
②開閉器蓋時要水平推動.
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸）,一般用無水氯化鈣或硅膠等.
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源.
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ,也不得少於容積的 .
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精,以免失火.
③熄滅時用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅.
④需要獲得更高的溫度,可使用酒精噴燈.
2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體,除去其中的水分或其他氣體雜質.
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向,一般為「長進短出」.瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜,不得超過 .
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體.
②用於過濾裝置中.
③用於防倒吸裝置中.
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體.
②組裝氣體發生裝置.
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體.
②向反應器中滴加液體.
③組裝氣體發生裝置.
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱.
②長頸漏斗下端應插入液面以下.
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水.
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流,在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛.
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸.

③ 誰推薦一兩個簡單又有點有趣的化學小實驗（適合高中小朋友做的）

高中書上都是呀，還有「高中小朋友」聽上去怪怪的
這些是除了書上另外的：
(一)鳴炮慶祝
用品：研缽、玻璃片、滴管、玻棒、紙。
氯酸鉀、紅磷、酒精、漿糊。
原理：氯酸鉀為強氧化劑，紅磷為易燃物，兩者之間很容易發生化學反應。用葯匙將它們相混時會發生燃燒。將混和物撞擊時會發生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：將2克氯酸鉀晶體放在研缽里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克紅磷放在氯酸鉀粉末旁。用滴管吸取酒精滴到兩種葯品上，使葯品潮濕，然後用玻棒將它們混和均勻調成糊狀，分成三等分。等它們乾燥後分別用紙包緊粘牢。
慶祝開始時，把三個紙包先後用力朝水泥地或磚頭上摜，就會發出三聲炮響。
(二)玻棒點火
用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98％濃硫酸、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應產生氧化能力極強的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發生強烈的氧化-還原反應，放出的熱量使酒精達到著火點而燃燒。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用葯匙的小端取少許研細的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上並堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來，一次可點燃四、五盞酒精燈。
注意事項：七氧化二錳很不穩定，在0℃時就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀後，要立即點燃酒精燈。否則時間一長，七氧化二錳分解完，就點不著酒精燈了。
(三)鋼絲點火
用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。
原理：利用鐵絲上硫燃燒時火焰很淡，白天在遠處看不出來，好象真的是鋼絲把蠟燭點著的。
操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點燃後放在桌上。這時用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復燃。可再蓋滅，再點燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。
(四)手指點火
用品：研缽、小木板。
蠟燭、氯酸鉀、硫。
原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時放出的熱量使氯酸鉀分解產生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。
操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細的粉末，然後把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭葯刮下研細也行。
在小木板上固定好一支蠟燭，並將它點燃。事先用手指頭蘸些混和好的葯粉。表演時，將燭火吹滅，趁著尚有餘燼，把蘸有葯粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復燃。可以再吹滅，再點燃。
注意事項：蠟燭的燭芯長約1.5厘米。這樣在吹熄後才有餘燼。如果用研細的火柴頭葯，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指上的頭葯也會著火，可能灼傷手指。
(五)氯氣點火
用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。
電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。
原理：電石和水反應產生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應產生氯氣。氯氣和乙炔反應放出的熱使乙炔著火，然後乙炔在空氣中繼續燃燒。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：實驗裝置如圖15－1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15－1製取乙炔石。輕輕旋開分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶內的空氣排凈後，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產生並充滿試管。這時，左手拿開乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當乙炔和氯氣相遇，便立即著火發出光亮而帶濃煙的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、坩堝、鑷子。
乙醚、鉀、細砂。
原理：鉀和乙醚在常溫時不發生反應。當把它們倒入水時，鉀和水相遇立即產生氫氣並著火，從而引起劇烈的燃燒現象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在燒杯底部放一厚層細砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發皿時，杯內立即發生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、鑷子、滴管。
濾紙、細砂、過氧化鈉、白磷。
原理：過氧化鈉和水反應產生氧氣並放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。
操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分後放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙.
(八)液中星火
用品：大試管、鐵架台、鐵夾。
98％濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由於氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。
操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振盪試管。把試管垂直固定在鐵架台上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用葯匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。

注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。
(九)冰塊著火
用品：大瓷盤、滴管。
電石、鉀、冰塊。
原理：水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。
操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然後向淺坑裡滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。

(十)星光飛舞
用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。
膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。
原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反應所產生的熱使四氧化三鐵發紅，使氧化鎂達到白熾狀態，於是便出現細小的紅光和耀眼的白光。因為金屬粉末不是同一時間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時被熱氣流沖開，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。
操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻後，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然後在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。
(十一)水中燃燒
用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。
硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細砂。
原理：黑火葯在水中燃燒時，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開而不影響其反應的繼續進行。黑火葯燃燒的主要化學反應是：
S＋2KNO3＋3C 點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細後放在紙上反復拌勻，配成黑火葯，備用。
取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內先裝入約2厘米厚的細砂，再填入黑火葯。每裝入少許，用鐵棒搗結實，填滿到筒口後，插入引火線(它是用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火葯壓緊。把裝好火葯的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。
點燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火葯燒完為止。由於有少量沒有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、葯匙。
水、98％濃硫酸、氯酸鉀、白磷。
原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取2～3塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。然後用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處。這時白磷燃燒，發出火光。
用品：400毫升燒杯、鑷子、鐵架台、鐵夾、試管、帶導管的橡皮塞。
氯酸鉀、二氧化錳、白磷、40℃的熱水。
原理：水的溫度達到了白磷的著火點又有氧氣存在，所以白磷在水中燃燒。

操作：把5小塊綠豆大的白磷投入一個盛有半杯40℃熱水的燒杯里。
把6克氯酸鉀和2克二氧化錳混和均勻後放在試管里。用帶有導管的塞子緊塞管口。給試管加熱。將放出氧氣的管口靠近白磷時，白磷便立即燃燒，發出閃爍的火光。
(十三)木炭化妝跳舞
用品：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、鑷子。
木炭、硝酸鉀。
原理：硝酸鉀受熱先熔化而後分解為亞硝酸鉀和氧氣。熔化的硝酸鉀和木炭接觸，反應所放出的熱將木炭灼紅，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸鉀脫離接觸後，由於重力的作用而落下。木炭就是這樣上下跳躍不停，直到它作用完為止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO2
操作：取5克硝酸鉀放入大試管里。把試管垂直固定在鐵架台上。用酒精燈外焰加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。等有氣體放出時，投入黃豆大的木炭並繼續加熱。一會兒，木炭由黑變紅在試管里不斷上下跳動，發出明亮的火光。移去酒精燈，木炭還可以跳躍片刻。
(十四)化學燈
用品：鐵架台、鐵夾、鑷子、硬質大試管、酒精燈。
硝酸鉀、硫塊。
原理：硫和熔化的硝酸鉀反應非常劇烈，放出大量的熱，使反應中生成的亞硝酸鉀被熾熱發出耀眼的白光。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
S＋O2＝SO2
操作：把裝有5克硝酸鉀的大試管垂直固定在鐵架台上加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。這時拿開酒精燈，向試管里每隔半分鍾投入黃豆大的硫塊，試管便持續地發出耀眼的白光。
(十五)焰火
用品：研缽、紙筒、引火線(用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液，曬干而成)。
氯酸鉀、硫、木炭粉、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸鍶、蔗糖、鎂粉、三硫化二銻。
原理：焰火呈現紅、綠、紫、藍、黃各種顏色是葯品中某些金屬元素的焰色反應。
焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黃色)，Sr，Sr2+(深紅色)，Ba，Ba2+(黃綠色)。
操作：按下面的配方(質量比)來配製各色焰火。
紅色：氯酸鉀4，硫粉11，木炭粉2，硝酸鍶33。
綠色：氯酸鉀9，硫粉10，硝酸鋇31。
白色：硫粉3，硝酸鉀12，鎂粉1，木炭粉2。
紫色：氯酸鉀7，硫粉5，硝酸鉀7，蔗糖2。
黃色：硫粉12，木炭粉2，硝酸鉀30，硝酸鈉5。
藍色：硝酸鉀9，硫粉2，三硫化二銻2。
將所需葯品按數量稱好，分別研細再混和均勻，裝入紙筒，邊裝邊壓緊，裝好後插入引火線。點燃引火線，火葯便燃燒(或用滴入濃H2SO4引燃)，發出各色火焰，非常好看。
注意事項：配製火葯時，各個成分必須分別研細千萬不能混研，以防燃燒或爆炸。反應時將會有較多的煙生成，因此該實驗適合在室外進行。
(十六)蠟燭自明
用品：6×6平方厘米木板、30毫升試劑瓶、鑷子、滴管。
二硫化碳、白磷、蠟燭。
原理：將白磷的二硫化碳溶液滴在燭芯上，二硫化碳很快揮發掉，剩下細小的白磷顆粒。白磷與空氣接觸，激烈地氧化放熱，使白磷燃燒起來。白磷燃燒時就把燭芯點著了。
操作：取一支點燃過的蠟燭固定在木板上。燭芯要長而鬆散。在試劑瓶中注入5毫升二硫化碳，再用鑷子夾取一塊蠶豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶蓋，輕輕搖晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白磷的二硫化碳溶液，滴到燭芯上。不久，燭芯就自燃起來。
(十七)火山爆發
用品：滴管。
燒石膏、高錳酸鉀、重鉻酸銨、甘油。
原理：高錳酸鉀和甘油發生激烈的氧化還原反應，放出的熱使甘油著火。重鉻酸銨受熱迅速分解產生氮氣，使三氧化二鉻粉末向上飛，迸發出火星。

操作：將燒石膏加水捏成小山，山頂留一坩堝大小的坑，晾乾備用。
在石膏山頂的坑中間，堆放高錳酸鉀粉末，頂上壓一小槽。在高錳酸鉀的周圍，堆放研細的重鉻酸銨粉末。用滴管吸取甘油，滴1～2滴於高錳酸鉀的小槽里。一會兒，就可看到有紫紅色火焰噴出，跟著又噴出許多綠色的「火山灰」，布滿在小山坡上，景象逼真，婉如火山爆發。
(十八)海底火山爆發
1
用品：玻璃水槽、20毫升廣口葯瓶、塑料薄膜、牛皮筋、滴管。
燒石膏，蔗糖、氯酸鉀、98％濃硫酸。
原理：濃硫酸和氯酸鉀反應生成奇臭的二氧化氯。二氧化氯氧化力極強，能使蔗糖猛烈燃燒。
操作：用燒石膏加水捏成小山，山頂上嵌入廣口葯瓶，晾乾備用。
將10克氯酸鉀和10克蔗糖混和均勻，裝入石膏山頂的小瓶內。用塑料薄膜封瓶口，牛皮筋扎緊，然後將小山沒入水槽的水裡。用滴管吸取濃硫酸，刺破塑料薄膜，滴入幾滴濃硫酸。火山立即在水中爆發，十分壯觀。
2
用品：玻璃水槽、墨水瓶。
沸水、紅墨水。
原理：沸水和冷水發生對流，沸水上升，冷水下降。
操作：在空墨水瓶里滴入10滴紅墨水，再注入沸水，扭緊瓶蓋，把它放入水槽里。向水槽里倒入冷水，浸過瓶口約5厘米。然後輕輕地旋開瓶蓋，瓶內的紅水慢慢上升噴向水面，好象海底火山爆發一樣。
(十九)節奏的爆炸
用品：研缽、60毫升錐形瓶、玻棒。
碘片、30％濃氨水。
原理：碘和濃氨水反應生成六氨合三碘化氮。它不溶於水，乾燥後，性質極不穩定，輕微的觸動，即引起爆炸。
3I2＋7NH3＝NI3•6NH3＋3HI
2NI3•6NH3＝N2↑＋3I2＋12NH3↑
分布均勻細小的六氨合三碘化氮爆炸時沒有危險。
操作：取1克碘片放在研缽里，加入5毫升濃氨水。小心研磨3分鍾，便得到黑色六氨合三碘化氮的細小固體。加水50毫升，經攪動後倒入錐形瓶中。振盪錐形瓶，使黑色粉末均勻地分布在水中，然後灑在舞台上，讓它乾燥。乾燥後，這時在上面跳舞，隨著舞步可發出有節奏的爆炸。
(二十)一觸就炸
用品：試管2個、帶導管的橡皮塞、漏斗、濾紙、葯匙、石棉網、三角鐵架、酒精燈。
棉花、2％硝酸銀溶液、2％稀氨水、電石。
原理：電石和水反應產生乙炔。乙炔和銀氨溶液作用生成乙炔銀。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
C2H2＋2Ag(NH3)2OH→C2Ag2↓＋4NH3＋2H2O乙炔銀受撞擊或受熱即發生爆炸分解出銀和碳。
C2Ag2→2Ag＋2C
操作：
在圖15－4左面的試管里加入3毫升水，再放入2小塊電石，試管口放些棉花，再把連著導管的塞子塞好。讓生成的乙炔不斷通入銀氨溶液中，即有灰白色的乙炔銀沉澱產生。等反應停止後，用濾紙過濾，沖洗，取出沉澱物，放在干凈的石棉網上並分成若干綠豆大的小堆。俟其乾燥後，一觸即可爆炸。也可以把石棉網放在三腳鐵架上，下面放一盞燃著的酒精燈。片刻，水分蒸發後乙炔銀就發出猛烈的爆炸，同時有火光出現。

(二十一)燒不壞的手帕
1
用品：手帕、100毫升燒杯、酒精燈、竹夾子。
酒精。
原理：酒精遇火燃燒，放出熱量，使酒精和水大量揮發，帶走部分熱量。左右搖晃手帕時可散去大量熱。這樣火焰的溫度被降低，不能達到手帕的著火點。
操作：在燒杯中倒入20毫升酒精和10毫升水，充分搖勻，將手帕放入溶液中浸透。用竹夾子夾出手帕，輕輕地把酒精擠掉，然後放在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火後，火焰很大。這時要左右搖晃手帕，直到熄滅。火熄滅後，手帕完好無損。
用品：手帕、玻棒、酒精燈。
酒精、磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液。
原理：浸過磷酸鈉和明礬溶液的手帕在晾乾後，磷酸鈉和明礬所形成的氫氧化鋁會把布和空氣隔開。因此酒精燃燒產生的熱，不能使手帕達到燃點。
2KAl(SO4)2＋3Na3PO4＋6H2O＝3NaH2PO4＋3Na2SO4＋K2SO4＋2Al(OH)3↓
操作：把手帕放在磷酸鈉飽和溶液中浸透，取出晾乾。再把這塊手帕在明礬飽和溶液中浸幾分鍾，取出晾乾。
表演時，把酒精倒一些在手帕上，再用一根玻棒把手帕挑起，在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火發出淡藍色的火焰。火焰熄滅後，手帕一點沒有燒壞。
(二十二)烈火中的花布
用品：花布、細鐵絲、鑷子、酒精燈。
樟腦丸
原理：樟腦丸的化學成分為萘，很容易燃燒。在燃燒時所產生的熱量一部分用於使萘升華，所以和樟腦丸緊貼的花布溫度被降低，不能達到布的著火點，布就不會燃燒。
操作：用一塊小花布緊緊地包住一顆樟腦丸，再用細鐵絲扎緊，然後用鑷子夾住，放在酒精燈火焰上點燃，轉眼功夫，小花布被熊熊烈火包圍，烈火中還散發出濃濃的黑煙。將火吹滅後，打開布包一看，樟腦丸變小了，但花布卻和原來一樣一點沒有燒壞。
(二十三)奇異的脫脂棉
用品：脫脂棉、100毫升燒杯、玻棒、鐵絲、鐵夾四個。
磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液、30％硝酸鉀溶液、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、濃硫酸(密度1.84克/毫升)。
原理：用磷酸鈉和明礬溶液浸過的脫脂棉，由於在棉纖維上有一層不能燃燒的保護膜，所以不易燃燒。
用硝酸鉀溶液浸過的脫脂棉，由於硝酸鉀受熱分解出氧氣的助燃，所以很容易燃燒。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
用1體積濃硝酸和2體積濃硫酸的混和液浸泡15分鍾的脫脂棉，由於棉纖維和硝酸發生酯化反應生成了極易燃燒的纖維素三硝酸酯，取出，洗凈、晾乾後，火葯棉在外表上跟原脫脂棉相似，但遇火即迅速燃燒。
操作：將脫脂棉分為四等份：第一份是原來的脫脂棉；第二份是先放入磷酸鈉溶液中浸透，取出，干後再浸入明礬溶液，取出，晾乾後的脫脂棉；第三份是浸入硝酸鉀溶液，取出，乾燥後的脫脂棉；第四份是浸入10毫升濃硝酸和20毫升濃硫酸的冷混和液中，約10分鍾後取出，洗凈，晾乾後的脫脂棉。
將上面四份脫脂棉夾在鐵絲上，彼此留5厘米的距離，然後依次點燃。第一份可以燃燒，但速度不快；第二份不易燃燒；第三份容易燃燒；第四份極易燃燒。
(二十四)口吐「仙氣」
用品：尖嘴玻璃管、酒精燈、有色塑料管、葯棉。
汽油、肥皂液、甘油。
原理：汽油蒸氣可以點燃。當汽油和空氣混和後遇火會發生劇烈的燃燒並發出爆炸聲。
操作：在長20厘米尖嘴玻璃管外套一層有色的塑料管，管內放一段吸飽汽油的棉花球。把尖嘴管對著酒精燈火焰，向玻管的另一端吹氣。當氣從尖嘴管出來，遇火便燃燒起來。離開火焰繼續燃燒。如果向玻管吹氣力量稍大時，火焰可以離開尖嘴4～5厘米遠，並呈現明亮的藍色的火焰，十分好看。
這時把玻管尖端浸入滴有少量甘油的肥皂液。取出後，向玻管另一端吹氣。當肥皂泡連串出現在空中時，用燃著的酒精棉球去點一個個的肥皂泡，便發出一連串輕微的爆炸聲和火球，非常有趣。
(二十五)火滅畫現
用品：100毫升燒杯、毛筆、刷子、玻棒、玻璃板、彩色畫片。
硼砂濃溶液、明礬飽和溶液、火葯棉、丙酮、鋁粉。
原理：畫片經過硼砂和明礬溶液先後處理過後，在畫面上就有一層不易燃燒的保護層。火葯棉燃燒迅速，所以畫片不會燒壞。
操作：取一張彩色畫片，用毛筆在畫片上塗一層硼砂溶液，晾乾後塗一層明礬溶液，再晾乾後備用。
將火葯棉放在小燒杯里加入丙酮和鋁粉，調勻。然後把火葯棉的丙酮濃稠的液體，刷在玻璃板上，刷的面積比畫片略大一些。重復刷3～4遍，干後揭下貼在畫片上。這時用火柴點燃火葯棉。當火葯棉迅速燒完時，美麗的畫面就出現在眼前。
(二十六)燒不著紙的火
用品：蒸發皿、玻棒、鑷子、紙。
二硫化碳、四氯化碳。
原理：二硫化碳是容易燃燒的液體，但四氯化碳卻不能燃燒。二硫化碳燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，同時放熱。

因有四氯化碳在裡面，四氯化碳大量揮發時帶走了不少熱量，因此火焰的溫度被降低而達不到紙的著火點。
操作：在蒸發皿中倒入6毫升二硫化碳和16毫升四氯化碳，攪拌均勻。用火點燃後，可以看到淡藍色的火焰。這時用鑷子夾一張普通的紙放在火焰上，紙卻燒不著。
(二十七)火能寫字作畫
用品：白紙兩張、毛筆、大頭針、香、酒精燈。
30％硝酸鉀溶液、3摩/升硫酸。
原理：硝酸鉀受熱時分解出氧氣，使紙燃燒。但由於燃燒時產生的熱量不大，所以沒有塗硝酸鉀的紙不會燒著。
3摩/升稀硫酸在烘烤時由於水分蒸發而變成濃硫酸。濃硫酸有脫水性，使紙碳化，現出畫來。
操作：
1.用毛筆蘸30％硝酸鉀溶液在白紙上寫字，字要大，筆畫要簡單些，筆跡要連結在一起，在起筆處用大頭針戳個小孔作記號，然後晾乾。
表演時，用香火在每個字的針孔處點燃，於是火就順著筆畫寫出空心字來。
2.用洗凈的毛筆蘸硫酸在白紙上作畫，陰干後看不出畫跡。表演時，把白紙小心地放在火上烘烤，於是逐漸現出墨筆畫來。
(二十八)滴水生煙
用品：研缽、坩堝、滴管。
碘片、鋁粉。
原理：碘和鋁在常溫下不發生反應。加水催化劑後，反應便立即發生。反應放出的熱使水變為水蒸氣，它和碘蒸氣和白色的碘化鋁在一起形成大量的橙色煙霧。煙霧中混雜著碘升華美麗的紫色蒸氣。

操作：取3克碘片放在乾燥的研缽內研細，再加入0.2克鋁粉。把它們混和均勻後，移入坩堝並堆成小丘，在丘頂上壓一小坑。用滴管往小坑內滴1～2滴水。碘和鋁立即發生劇烈反應，發光發熱，同時產生濃厚的棕色煙霧，煙霧中夾雜著美麗的紫色碘蒸氣。
(二十九)杯中烈煙
用品：600毫升燒杯、小量筒、滴管、蒸發皿。
砂、濃硫酸(密度1.84克/毫升)、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、松節油。
原理：濃硝酸和濃硫酸的混和液具有強烈的氧化作用。松節油為易燃物，跟混和酸一接觸就被氧化放出大量的熱，使松節油燃燒，但燃燒不完全析出大量的碳形成黑煙。
操作：在600毫升燒杯底部放1厘米厚細砂。取一個蒸發皿，向蒸發皿內注入5毫升濃硝酸和5毫升濃硫酸，輕搖使混和均勻，然後把蒸發皿放在燒杯里的砂上。用滴管吸取少量松節油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈煙。

④ 高中化學實驗總結

今很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書，但是首先我們需要弄清楚的是，高中的化學分為好幾個類別，總的來說高中化學通過圖表 總結 ，天我在這給大家整理了高中化學實驗總結，接下來隨著我一起來看看吧!

高中化學實驗總結

化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1、「從下往上」原則

以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2、「從左到右」原則

裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先「塞」後「定」原則

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、「固體先放」原則

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5、「液體後加」原則

液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則

7、後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則

二

化學實驗中溫度計的使用

1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三

常見的需要塞入棉花的實驗

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四

常見物質分離提純的 方法

1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3、過濾法：溶與不溶。

4、升華法：SiO2(I2)。

5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五

常用去除雜質的10種方法

1、雜質轉化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3、沉澱過濾法:

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶劑萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6、溶液結晶法(結晶和重結晶):

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8、分液法:

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法:

欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10、綜合法:

欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六

化學實驗基本操作中15例「不」

1、實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2、做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3、取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七

化學實驗中22例先與後

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18、酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22、稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八

實驗中導管和漏斗的位置

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1、氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5、點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8、若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九

特殊試劑的存放和取用

1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7、NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十

化學中與「0」和小數點

1、滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2、量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3、溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4、托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十一

能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。 其它 氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二

主要實驗操作和實驗現象

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27、 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33、I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35、鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49、無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50、銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79、紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80、無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三

實驗中水的妙用

1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2、水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5、鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6、檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

十四

滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

3、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

高考化學實驗題答題技巧

1、瞄準實驗原理或實驗目的，它是實驗的靈魂;只有充分解讀透了實驗原理或目的，再結合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題;只有充分解讀透了實驗原理，才能結合裝置內的試劑，回答裝置的作用或實驗現象。

2、反復閱讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時答案就在題目信息中尋找，通過反復閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯系。

3、要善於聯想，前後聯系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每一步的作用時，要全面、准確、規范，避免詞不達意，掉以輕心。

怎麼學好高中化學?

1課前最好進行10分鍾預習，靜下心來思考一些

問題。

認真聽講是關鍵，上課時把課本資料翻到老師所講內容部分。

把重要知識點做好筆記。課余時間進行復習，不懂的找老師或者學生及時溝通。

實驗課時要培養自己的動手能力，利用實驗來驗證上課時的內容。

無人可問時，可以上網路，搜索問題。

高中化學實驗總結相關 文章 ：

★ 2019高中化學實驗總結

★ 高中化學實驗知識點總結

★ 高中化學實驗相關知識點總結

★ 高考化學實驗題重要知識點總結

★ 高考化學實驗題知識點總結

★ 高中化學實驗基本知識點

★ 高中化學實驗基本操作知識點

★ 高中化學實驗題知識點

★ 高中化學知識重點筆記歸納

★ 高考化學實驗題知識點整理

⑤ 高中化學實驗器材名稱和常見儀器最全總結

各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。

有的儀器可以做量具用。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辨。化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。

每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。

一.容器與反應器

1.可直接加熱

（1）試管

主要用途：

①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。

②收集少量氣體和氣體的驗純。

使用方法及注意事項：

①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。

②試管的規格有大有小。試管內盛放的液體不超過容積1/3。

③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。

④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿

主要用途：

①溶液的蒸發、濃縮、結晶。

②乾燥固體物質。

使用方法及注意事項：

①盛液量不超過容積的2/3。

②可直接加熱，受熱後不能驟冷。

③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

2.墊石棉網可加熱

（1）燒杯

主要用途：

①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。

②用作較大量試劑發生反應的容器。

③冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體。

使用方法及注意事項：

①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體；

②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。

③盛液體加熱時，一般以不要超過燒杯容積的1/2為宜。

④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶

主要用途：

①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。

使用方法及注意事項：

①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴；

②平底燒瓶不能長時間用來加熱；

（3）錐形瓶

主要用途：可以代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。

使用方法及注意事項：加熱時，需墊石棉網。

3.不能加熱

（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）

主要用途：

①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。

②用作物質與氣體間反應的反應容器。

使用方法及注意事項：

①不能加熱。

②密度大於空氣的氣體應瓶口向上暫時保存。

③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）

主要用途：

①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。

②細口瓶用於存放液體葯品。

使用方法及注意事項：

①一般不能加熱。

②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。③對見光易變質的要用棕色瓶。

（3）滴瓶

主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便。

使用方法及注意事項：

①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。

②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。

③不能長期存放鹼性試劑。

二.計量儀器

（1）量筒

主要用途：粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。

使用方法及注意事項：

①量筒規格越大，精確度越低。

②量筒無零刻度。

③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

三. 加熱儀器

酒精燈

主要用途：

化學實驗室中的常用熱源。

使用方法及注意事項：

①盛酒精的量不得超過容積的2/3，也不得少於容積的1/2；

②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；

③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；

④使用外焰加熱；

四.過濾儀器

漏斗

主要用途：

（1）普通漏斗

①向小口容器中注入液體；

②用於過濾裝置中；

③用於防倒吸裝置中；

（2）長頸漏斗：

①向反應器中注入液體；

②組裝氣體發生裝置。

使用方法及注意事項：

①不能用火直接加熱；

②長頸漏斗下端應插入液面以下；

五.其他常用化學儀器

1.洗氣瓶

主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。

使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的1/3為宜，不得超過2/3。

2.玻璃棒

主要用途：常用於攪拌、引流。

使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

16種常見化學玻璃儀器

1、 試管： 加熱液體時，液體體積不能超過其容積的1/3，加熱固體時，試管口應略向下傾斜

2、 蒸發皿 ：用於蒸發或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的2/3，蒸發濃縮時要用玻璃棒攪拌，出現大量固體時停止加熱，用余熱蒸干。

3、 坩堝 ：用於固體物質灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網上冷卻。

4、 燒瓶 ：A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶；常用於組裝有液體參與反應的反應器，B主要用於混合液體的蒸餾和分餾；加熱液體時，不能超過其容積的2/3。

5、 錐形瓶 ：a.用於組裝氣體發生器；b.用於滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。

6、 燒杯 ：a.用於溶解與稀釋；b.用於稱量具有腐蝕性的固體葯品；c.組裝水浴加熱裝置。

7、 量筒： 量取一定體積的液體；精確度：0.1 mL。

8、 量瓶 ：配製一定物質的量濃度的溶液。

①該儀器使用前需「查漏」；

②不能將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋

9、 滴定管： C為酸式滴定管，用於盛裝酸性或強氧化性溶液，不可盛裝鹼性溶液；D為鹼式滴定管，用於盛裝鹼性溶液或還原性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如KMnO4溶液)。

①使用前需「查漏」；②「0」刻度在上方；③精確度：0.01 mL。

10、 托盤天平： ①稱量前先調零點；②腐蝕性葯品應放於燒杯內稱量；③「左物右碼」；④精確度：0.1 g。

11、 溫度計： ①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。

         

12、 漏斗 ：①向小口容器中轉移液體；②漏斗加濾紙後，可過濾液體。

13、 長頸漏斗 ：用於裝配氣體發生裝置。

注意事項：製取氣體應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。

14、 分液漏斗 ：①添加液體；②萃取、分液。

注意事項：①使用前先檢漏；②分液時下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。

15、 球形乾燥管 ：乾燥或吸收某些氣體，乾燥劑為顆粒狀，常用CaCl2、鹼石灰。

注意事項：①要使用固體乾燥劑；②一般為大口進氣，小口出氣。

16、 冷凝管 ：①用於蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②有利於液體迴流。

注意事項：①直形冷凝管一般用於蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用於迴流；③冷卻水下口進上口出。

  

⑥ 高中石油蒸餾實驗裝置圖

要點：溫度計位置、冷卻水進出方向、石棉網、沸石

⑦ 高中實驗室常考化學實驗有哪些

高中化學常考實驗知識 一.中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。 1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。 二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞入少量棉花的實驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四.常見物質分離提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） 五.常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。 3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學實驗基本操作中的「不」15例 1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。 12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 七.化學實驗中的先與後22例 1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。 3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。 9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。 10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。 14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。 17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。 18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。 19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。 21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。 八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。 5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。 九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3 H2O：易揮發，應密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。 十一.能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。 十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。 19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。 61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。 十三.有機實驗的八項注意 有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。 1.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 ⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。 ⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）」、「 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）」、「 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）」、「乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）」和「 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）」。 ⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、「乙烯的實驗室製取實驗」（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和「 石油的蒸餾實驗」（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 2、注意催化劑的使用 ⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、 「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。 ⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 3、注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。 4、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。 ⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。 ⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和 「溴苯的製取實驗」。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。 5、注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。 6、注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」（也稱「黑麵包」實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。 7、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。 8、注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。