製取氧氣裝置上氣球的作用是

Ⅰ 高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置

高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置如下：

1、反應容器：選擇適合容納高錳酸鉀和水的容器，可以使用玻璃燒杯或試管等。

2、水槽：用於放置反應容器，保持反應溫度穩定。

3、高錳酸鉀：作為氧氣制備的原料，需要准備適量的高錳酸鉀。

輕輕晃動反應容器，使高錳酸鉀與水充分接觸，反應開始。隨著反應進行，可以觀察到氣泡從反應容器中冒出，並被導管引導到氣體收集裝置中。反應結束後，關閉導管，取出氣體收集裝置。

將點燃的火焰接觸到氣體收集裝置中的氧氣，觀察火焰的變化，證明氣體收集裝置中收集到的氣體為氧氣。

高錳酸鉀的基本介紹：

高錳酸鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMn04，分子量為158.034。熔點為240C，但接觸易燃材料可能引起火災。

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

Ⅱ 現有如圖儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是______，②的名稱是______．（2）用如圖儀器組

（1）錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，用廢鐵屑與稀鹽酸反應製取H₂，並控制產生H₂的速率，應選C，因為分液漏斗可以控制反應的速度，故答案為：D；C；
（3）若用圖F裝置進行「排空氣法」收集製取的O₂，氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水小；故答案為：c；b；
（4）若用E裝置進行CO還原Fe₂O₃的實驗，a處的現象為：紅色變黑色；E裝置中氣球的作用是：吸收生成的二氧化碳；故答案為：紅色變黑色；吸收生成的二氧化碳；

Ⅲ 初中中考化學實驗有哪些 就是有哪些中考的重點實驗

探究實驗（復習）
1. 木炭燃燒實驗
【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止後，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振盪，觀察現象。
【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水後，澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】C+O2 CO2
【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。
2. 硫燃燒實驗
【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然後把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。
【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
【化學方程式】S+ O2 SO2
【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。
【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
【化學方程式】3Fe+2O2 Fe3O4
【注意事項】
① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4． 測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O2 2P2O5
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。
② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。
③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。
4. 冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。
6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。
8. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

一． 氣體製取裝置
1. 氣體發生裝置

（1）加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）
①反應物和反應條件的特徵：反應物都是固體，反應需要加熱。
②裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）
（2）加熱時的注意事項：
①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。
③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。
④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。
⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。
⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。
②停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。
（3）固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）
反應物和反應條件的特徵：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。
裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
（4）要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
①裝置(a)的特點：裝置簡單，適用於製取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加葯品不太方便。
②裝置(b)的特點：便於隨時添加葯品。
③裝置(c)的特點：可以控制反應速率。
④裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由於試管內的氣壓大於外界大氣壓，試管內的液面會下降）

⑤如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。
⑥選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
⑦固體葯品通過錐形瓶口加入，液體葯品通過分液漏斗加入。
2. 氣體收集裝置
（1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：收集的氣體不溶或難溶於水，且不與水反應。
注意事項：
①集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。
②應當等到氣泡連續均勻地放出後再收集氣體，否則收集到的氣體不純。
③在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。
④如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。
⑤如果需要較乾燥的氣體，請不要使用排水法。
⑥氣體收集完畢後，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
⑦收集完畢後，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。
（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度大於空氣（相對分子質量大於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。
（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度小於空氣（相對分子質量小於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片並將集氣瓶倒放在桌面上。
⑤導氣管屬於發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。
二．實驗室製取氧氣
1. 加熱高錳酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）步驟：
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架台上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 移：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
（5）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（6）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（7）注意事項：
①停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
②加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
③棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
2. 分解過氧化氫溶液製取氧氣
（1）反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）
（2）發生裝置：由於反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下製取氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（5）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（6）不能用加熱過氧化氫溶液的方法製取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3. 加熱氯酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
（3）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（4） 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

三．催化劑
1、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
2、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。
3、催化劑在化學反應前後不改變，其反應過程中有可能改變。
4、不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。
5、生物體內的酶屬於催化劑。

四、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）
【實驗現象】
① 通電後，電極上有氣泡產生。通電一段時間後，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。
② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
【實驗結論】
① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑；
② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前後，參與反應的元素種類沒有變化）；
③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。
【注意事項】
① 通電時，必須使用直流電。
② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。

五、過濾（見下圖）
【實驗器材】帶鐵圈的鐵架台、漏斗、玻璃棒、燒杯
【注意事項】
1. 操作時注意「一貼、二低、三靠」。
「一貼」：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。
「二低」：濾紙低於漏斗邊緣、濾液低於濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。
「三靠」：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。
過濾時先過濾上層清液，後過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
2. 如果兩次過濾之後濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高於濾紙邊緣。

六、實驗室製取氫氣
1、反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
（1）不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
（2）不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
3、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
4、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。
5、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
6、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
7、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
8、檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。

七、質量守恆的探究
1、白磷燃燒前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，並使玻璃管下端能與白磷接觸。
③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，並將白磷引燃。
⑤ 待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
①實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。
②玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。
③氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。
④沒有安裝氣球的後果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。
⑤錐形瓶底部不鋪上細沙的後果：錐形瓶炸裂。

2、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間後溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前後的質量。
【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

八、碳具有還原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
單質碳的還原性可用於冶金工業。
1、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鍾後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
①反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
②在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。
③配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
④實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
⑤該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。

2、實驗室製取二氧化碳
（1）原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
①不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
②不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
③不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
（4）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）
（5）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
（6）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
（7）檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
（8）凈化：如果製取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。

3、 一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
② 一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」。
③ 一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④ 一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2Cu+O2 2CuO）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。

4、一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的

5、工業——高爐煉鐵
i. 設備：高爐（圖見書17頁）。
ii. 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
iii. 反應原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
iv. 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。
v. 產品：生鐵（實驗室中「煉」出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。

水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2

九、探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對准上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。
【實驗結論】燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。
【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。
② 並非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。
③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。
④通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便於進行尾氣處理。
⑤自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。

十、鐵生銹的實驗（見右圖）
1、【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架台）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和乾燥劑氯化鈣等。
【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，並使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在乾燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。
【實驗現象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象。
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】
第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；
第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。
鐵銹很疏鬆，鐵製品可以全部被銹蝕。

2、除去鐵銹的方法
①物理方法：刀刮、砂紙打磨。
②化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。

3、防止鐵製品生銹的方法
①保持鐵製品的潔凈、乾燥；
②擦乾後塗一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、塗油
化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍
③製成不銹鋼。

十一、 粗鹽提純
1、粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
2、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作乾燥劑。
3、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。
4、實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺
回收 玻璃棒 轉移固體的工具
5、蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由於局部溫度過高造成液滴飛濺。
6、當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩餘水分蒸發。

Ⅳ 《物質構成的奧秘》(分子、原子、離子)答案

1.用微粒的觀點解釋下列事實．
（1）相同質量的液態水和氣態水所佔體積不同．（2012大連中考題）

（2）水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩定的混合物．（2012大連中考題）

2. 用微粒的觀點解釋下列事實
（1）向氣象氣球中充入氫氣，隨著氣球的上升，其體積逐漸變大。

（2）貯存氣體的容器必須具備的條件之一就是不滲漏，而貯存氫氣的容器要達到這一條件卻非常困難。

3. 請用微粒的觀點解釋：
（1）酒香不怕巷子深

（2）一氧化碳和二氧化碳中均含有氧元素，氧氣可供人呼吸，但一氧化碳卻有毒，說明 ；
（3）水通電後生成氫氣和氧氣 .
4．用微粒的觀點解釋下列現象：
（1）將密封有乙醇（酒精）的透明塑料袋放入85℃以上的熱水裡，看到塑料袋逐漸鼓起，最後液體乙醇消失，塑料袋中看不到任何物質（註：乙醇的沸點為78℃）。

（2）酒中含有乙醇（C2H5OH），過量飲酒有害於身體健康。人過量飲酒會麻醉神經而神志不清，乙醇在體內與氧氣發生一系列化學反應最終生成二氧化碳和水後，人才能重新清醒過來。

5. （3分）用右圖實驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產生。
（1）產生白煙的化學方程式 。
（2）盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產生這一現象的原因：

6.如果不小心打破水銀（汞）溫度計，散落的水銀會在空氣中慢慢揮發，汞蒸氣會侵害人體。處理措施之一是迅速在水銀上撒硫粉，使汞與硫（S8分子）反應生成硫化汞分子，以消除對環境的污染。

7．用分子和原子觀點解釋用體溫計測量體溫時汞柱上升的原因。

8.從冰箱冷藏室中剛取出的果醬瓶，要立即擰開感覺很費力。要想輕松擰開，可以採用什麼辦法？

9偉大的科學家瓦特從看到用水壺燒水時，水燒開了會把壺蓋頂起的現象受到時啟發，後來他發明了蒸汽機。請你從微觀角度解釋水加熱到時沸騰會把壺蓋頂起的原因。

10用微粒的觀點回答下列問題：
(1) 1滴水中大約 有1.67×1021個水分子，是因為分子 ；
(2)雙氧水與二氧化錳混合分解過程中，不變的微粒是 ；
(3)用濕抹布擦過的桌面，一段時間後變乾的原因是 ；
(4)一定質量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是 。
11.請用分子、原子、離子、元素的相關知識解釋下列問題：
(1)化學反應前後物質總質量不變。
_______________________________________________________________
(2)分別加熱高錳酸鉀、氯酸鉀或電解水，都能生成氧氣。
_______________________________________________________________
(3)金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，但物理性質有很大的差異。
_______________________________________________________________
（4)鈉原子和鈉離子屬於同種元素。
12.下列現象或事實說明了分子的哪些性質：
（1）100ml的水和100ml的酒精混合後，體積小於200ml ；
（2）打氣筒能將空氣壓入足球內 ；
（3）水在通電的條件下能分解成氫氣和氧氣 ；
（4）加熱過氧化氫能製取氧氣，加熱水則不能
13.用微粒的觀點解釋下列事實。
（1）空氣是一種混合物。（2013大連中考題）
（2）取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解後液面低於記號。（2013大連中考題）

14.（1）家用液化石油氣（主要成分是丙烷等物質）往往加入少量有特殊氣味的物質（如二硫醇），請用分子觀點解釋下列問題：
①25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中。
②液化石油氣泄漏時，能嗅到特殊的氣味。
③液化石油氣燃燒時，生成了水和二氧化碳
15由分子的角度研究發現，蒼蠅體內能產生抗細菌感染的過氧化氫（H2O2）。試比較過氧化氫與水的元素組成和分子構成，並說明它們化學性質不同的原因。
16.舉例說明分子是保持物質化學性質的最小粒子。（稍難）
17.在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：「無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請你從分子和原子的點，說明物質不滅的原因。
18．加油站里的汽油已放人貯氣罐中貯存好了，但為什麼在離油罐一定距離內，仍要「嚴禁煙火」？
19．運用分子的觀點解釋，為什麼人們常把濕衣服要晾在太陽曬著的地方？
20.試用分子的觀點解釋酒精溶液加熱揮發成酒精蒸氣，酒精燃燒生成二氧化碳和水這兩個不同變化的實質
21 請你設計一個實驗，來證明溫度的高低對微粒間的間隔有何影響。 請你設計一個實驗，來證明溫度的高低對微粒運動的影響。
22.微粒間為什麼不是緊密地靠在一起，而是存在著一定的間隔？

23.長期堆放煤球的地面泥土為什麼會變成黑色?
24酒精擦在手臂上，感覺十分涼爽，試解釋其中的原因。
25.請用分子、原子的觀點解釋下列問題：
(1)氫氣球升空到一定高度會爆炸，火葯在一定條件下也會爆炸，他們有什麼不同?
(2)打開酒精瓶，會嗅到一股特殊的氣味，為什麼?
(3)有時向冷的玻璃杯中倒開水，玻璃杯會破碎，為什麼?
(4)白糖放到水中後逐漸會消失，為什麼?
26（1）列舉生活中的一些例子，說明構成物質的微粒間有空隙。（舉三例）（3分）
（2）用微粒的觀點解釋：物質固、液、氣三態的密度不同。（3分）
27.盛有冷水的燒杯中放入少量品紅，一段時間後，燒杯中的水逐漸變為紅色，而在盛有熱水的燒杯中則迅速變紅，這是因為 。
28.用微觀的眼光看世界」，是我們學習化學的重要思想方法。試根據以下材料，結合你所學知識，簡要回答問題：
材料一 一滴水裡大約有15萬億億個水分子，如果10億人來數一滴水裡的水分子， 每人每分鍾數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能完成。
材料二 大多數物質都有熱脹冷縮的現象。
⑴材料一說明________________________________________________。
⑵材料二說明________________________________________________。
⑶請談談你對「分子是保持物質的化學性質的最小粒子」這句話的認識
29.流感發生時，可用醋對室內空氣進行消毒，為了迅速增加室內空氣中醋的含量，常採用給醋加熱的方法。
（1）通過對上述事例的分析，關於溫度與分子運動速率的關系你能得出什麼結論？
（2）請你從生活或生產實際中，再舉出一個符合上述結論的事例。
30.酒精是純凈物，白酒是混合物（2014普蘭店期末）
31.水的蒸發和水的通電分解本質上有何不同？（酒精揮發和酒精燃燒本質上為什麼不同？）
32.以前中醫「拔火罐」時，是將點燃的酒精棉深入玻璃罐內又迅速拿出，立即將罐口扣到皮膚上，玻璃罐被緊緊吸住罐內的皮膚凸起，（2014大連一模）
33、在大連的冬季，一些鐵質的管道有時會發生斷裂現象，請用微粒的觀點解釋

34、（1）少量白磷（由P4分子構成）露置在空氣中很快自燃並冒白煙（由P2O5分子構成）。
（2）在空氣中打開裝有乾冰的容器，容器口有大量白霧產生。
35、貯存和運輸氧氣時，要在高壓下將氧氣變成液體裝入藍色鋼瓶中
36、（1）現在服裝乾洗劑的主要成分是四氯乙烯（C2C14 ,它是一種極易揮發，可致癌的有毒物質），乾洗後的衣服剛取回時需要掛在室外通風處一段時間，請用微粒的觀點解釋這樣做的原因。
（2）有些乾洗店用裝有活性炭的新型乾洗機取代舊款的乾洗機可將有毒物質大約降到原來的三十分之一，這一做法是利用了活性炭的 性
37、(1)向容積為250mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間後，A中的現象是 ，說明
(2)繼續向體A中加酒精至凹液面最低處正好與刻線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間後，A中的現象為____ ，說明 。儀器A細頸部分的作用是____

38、實驗室在製取氣體時，必須首先檢查裝置的氣密性，如圖所示．如果裝置不漏氣導管口就會有氣泡冒出．用分子觀點解釋產生上述現象的原因．
39、氣密性良好的大小相同的醫用注射器兩只，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住針孔末端的小孔，將栓慢慢推入（如圖所示），哪一隻針筒里的物質______（填空氣或水）容易被壓縮．原因是______ ．

答案：
可燃物燃燒需要氧氣，溫度要達到可燃物的著火點，白磷的著火點比紅磷的著火點低很多（1分），在密閉容器中燃燒白磷和紅磷，隨著氧氣的量逐漸減少，燃燒逐漸減弱，產生的熱量逐漸減弱，容器內的溫度更容易降到紅磷的著火點以下（1分），此時紅磷熄滅，白磷還在燃燒，因此，和紅磷相比，白磷消耗氧氣多一些（1分）
1、（1）分子之間有間隔，質量一定時，雖然液態水和氣態水分子個數相同但分子間隔不同，所以體積不同。（2）分子在不斷運動，分子間有間隔（1分）蔗糖分子在水分子的作用下不斷運動，均勻地分散到水分子之間（1分）
2、（1）氫分子間有間隔（1分）,向氣象氣球中充入氫氣,隨著氣球上升，大氣壓力減小，氣球中的氫氣分子間的間隔變大，使得氫氣體積逐漸變大，所以氣球變大。（1分）
（2）相比其他氣體，氫分子的質量和體積均很小（1分），運動速率最快（1分），所以氫氣極易通過很小的空隙逸散。
3、（1）分子在不停地運動．（2）不同的分子其組成和結構不同，性質也不相同． （3）略
4.（1）答：分子在不斷運動，分子間有間隔。溫度升高分子運動速率加快且間隔增大（1分）放入85℃的熱水中，乙醇分子運動速率加快，分子間間隔變大，乙醇氣化，袋內氣體體積逐漸增大而鼓起（1分），由於乙醇分子很小，氣化後形成肉眼看不到的的乙醇分子，所以塑料袋看不到任何物質（1分）。
（2）乙醇分子與氧氣發生反應後，乙醇分子分解成碳原子、氫原子、氧原子，氧分子分解成氧原子，這些原子重新組合生成二氧化碳分子和水分子，乙醇分子的化學性質發生改變。
5.（1）HCl+NH3=NH4Cl 。
（2）分子在不斷運動，相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，HCl相對分子質量比NH3的相對分子質量大，運動速率慢，因此在盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃。
6.汞原子在不斷運動，汞原子有毒。硫分子分解成硫原子，硫原子與汞原子重新組合成硫化汞分子。
7.汞是由汞原子構成，受熱後，汞原子之間間隔增大，體積膨脹，汞柱上升。
8. 冰箱冷藏室中的溫度低，分子運動速率減慢，氣體分子間間隔縮小，瓶內壓強減小，瓶外大氣壓使瓶塞不易打開。
9.水是由水分子構成的，分子不斷運動，分子間有間隔（1分）水燒開時溫度升高，水分子運動速度加快，水分子間隔變大（1分）水的體積膨脹（1分）所以把壺蓋頂開。
10.(1) 很小 (2)氫原子和氧原子 (3)分子在不斷運動 (4)水分子之間的間隔變小了
11. 1)在化學反應前後，原子種類不變，原子個數不變，原子質量不變(2)三種物質中都含有氧元素(3)碳原子排列方式不同(4)核內質子 數相同(或核電荷數相同)
13. ⑴ 不同種分子構成的是混合物（1分）空氣中含有氮分子和氧分子等多種分子，所以是混合物（1分）⑵分子間有間隔（1分），在水分子作用下糖的 分子不斷運動，彼此進入對方的間隔當中，使總體積減小，液面低於記號。
14.【解答】①由於分子間有間隔，受壓時，分子之間的間隔變小，所以，25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中；②由於分子是運動的，當液化石油氣泄漏時，有特殊氣味的物質的分子通過運動分散到周圍的空氣中．所以，能聞到特殊的氣味；③略
15過氧化氫與水都含有氫元素和氧元素，但由於每個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的，而每個水分子是兩個氫原子和一個氧原子構成的，分子構成不同，所以它們的化學性質不同
16. 水蒸發發生物理變化時，水分子沒有變成其他分子，水的化學性質沒有改變（1分）水通電發生化學變化時，水分子發生了變化，生成了氫分子和氧分子，氫分子和氧分子不再保持水的化學性質，（1分）因此分子是保持物質化學性質的最小粒子。
17. （物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。在物理變化中，構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數目和質量都不改變。所以物質不滅）
18.因分子是不斷運動的，汽油分子易擴散到空氣中，且其易燃，所以要「嚴禁煙火」
19. 因為太陽曬著的地方，溫度較高，水分子獲得的能量較大，運動速率較快，分子之間的間隔也增大，水就容易變為氣態而擴散到空氣中，所以濕衣服在太陽曬著的地方容易干
20. 酒精加熱揮發成酒精蒸氣時，酒精分子運動速率加快，分子間距離變大，酒精分子未變，是物理變化；酒精燃燒時生成了水和二氧化碳，分子改變了，有新物質的分子生成，是化學變化
21. 實驗操作：在室溫下，用一注射器吸入5 mL的空氣，封住口，對它升溫至60 ℃，觀察現象
實驗現象：活塞的刻度向外移動，氣體體積變大。結論：溫度升高，微粒間的間隔也變大。答案:實驗操作：分別取相同質量的80 ℃的熱水和20 ℃的水，向其中同時放入相同質量的蔗糖。實驗現象：在熱水中，蔗糖溶解得快。結論：溫度越高，微粒的運動就越快。
22. 微粒間存在著一定的吸引力和排斥力，所以微粒之間總保持一定的距離。當距離太靠近時，排斥力大於吸引力，距離變大；當距離太遠時，吸引力大於排斥力，距離就變小
23. 微粒在不斷運動，構成煤球的微粒擴散到了地面上，使泥土變黑
24.微粒在不斷運動，酒精具有揮發性，氣化的過程中需要熱量，酒精由液體變為氣體擴散到空氣的過程中，從手臂上吸收熱量，從而使人感覺到十分涼爽。
25. ⑴氫氣球爆炸是因為上升至高空後，外界的大氣壓強減小，氣體的微粒間隙逐漸增大，氣體體積增大，氣球最終無法承受壓力而爆炸，該過程屬於物理變化過程；而火葯爆炸則是因為構成物質的微粒與氧分子發生了化學變化，在有限的空間內產生了大量的熱和氣體，該過程屬於化學變化過程。
⑵微粒在不斷運動，酒精易揮發，打開瓶蓋後，構成酒精的微粒擴散到空氣中
⑶微粒間存在間隙，溫度升高，間隙增大。向冷的玻璃杯中倒開水，使玻璃的溫度驟然升高，構成玻璃杯的微粒之間的間隙驟然增大而無法承受，從而使之破裂。
⑷物質都是由肉眼看不見的微粒構成的，白糖放入水中後，白糖微粒就被分散到水的間隙中。
26. （1）空氣可以被壓縮；物體受熱時體積會膨脹，遇冷時體積會收縮；水結成冰；食鹽放入水中，能逐漸溶解而消失等（合理均得分）
（2）由於在一定條件下，同一物質在固態、液態、氣態情況下微粒間的距離不同，所以等質量情況下同一物質在固態、液態、氣態所佔有的體積也不同，因此，物質固、液、氣三態的密度不同。
27. 溫度越高，分子運動的速率越快
28.（1）分子很小，但真實存在。 （2）分子之間有間隔。
要點：由分子構成的物質發生物理變化時，分子本身不變；
由分子構成的物質發生化學變化時，分子本身發生了變化，生成了新的分子。）
29. （1）隨著溫度的升高，分子運動速率加快