2. 實驗室製取乙炔，乙酸，乙烯的方法，謝謝，並說下每個實驗中要注意什麼
制乙炔用碳化鈣即電石CaC2 加水就可以 但一般用飽和食鹽水
乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃的硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃的硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極 易 爆 炸，爆 炸 程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。
3. 高考化學實驗題目解題方法總結
總結一下 氯化氫的實驗室製法
實驗室里製取氯化氫是利用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微加熱的條件下進行反應。化學方程式是：
NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
這個反應是屬於固體粉末與液體反應製取氣體的類型，所用制氣裝置與實驗室製取氯氣的一樣(參看氯氣的實驗室製法)。氯化氫極易溶於水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法進行收集。氯化氫有很強的刺激性氣味，收集氯化氫後的剩餘尾氣，不能逸散在室內，可用水進行吸收。
硫化氫的實驗室製法
實驗室里通常是用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫，它們的化學方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
製取硫化氫使用的是塊狀固體與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。硫化氫易溶於水，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集。檢驗集氣瓶內是否已集滿硫化氫，可將潤濕的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口，若試紙立即變黑，證明瓶內硫化氫氣已集滿。
二氧化硫的實驗室製法
在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
氨的實驗室製法
實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣。一般是用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗
檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
甲烷的實驗室製法
實驗室用無水醋酸鈉與鹼石灰(固體NaOH與Ca(OH)2的混合物)共熔(約300℃以上)而產生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。把無水醋酸鈉與鹼石灰的混合物裝入乾燥試管中，試管口稍向下傾斜並固定在鐵架台上。先用酒精燈均勻加熱，再從試管底部固定加熱，並緩緩向前移動燈焰。待試管里的空氣趕盡後，用大試管排水收集，除非要求製取乾燥的甲烷時，才用向下排空氣法收集。收滿甲烷的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後應倒放在實驗桌上，這樣可以減少比空氣輕的甲烷的逸失。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出。鹼石灰是由粉狀生石灰與NaOH溶液作用後，在200～250℃乾燥而成，這樣能使NaOH與Ca(OH)2混合很均勻。其中Ca(OH)2的作用，除使NaOH分散細而勻，因而增加了NaOH與無水醋酸鈉的接觸面外，在加熱時，還能減少熔融的NaOH對試管內壁的腐蝕。鹼石灰極易吸濕，故在用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷時，常有冷凝水出現，試管口如不稍向下傾斜，冷凝水將迴流至灼熱的試管底部而使試管炸裂。試管口稍向下傾斜時，冷凝水都匯集在試管口附近，不會迴流。
乙烯的實驗室製法
實驗室一般是在加熱條件下，用濃硫酸使乙醇脫水製取。其中濃硫酸起脫水劑和催化劑作用。在約140℃時，乙醇脫水生成乙醚(C2H5)2O；在約170℃時，生成乙烯。
CH3CH2OH=C2H4+H2O
這是在有機化學反應中，反應物相同，反應條件不同而生成物不同的典型例之一。實驗裝置如圖。檢查裝置氣密性後，先在燒瓶中加入10毫升乙醇，然後分批緩緩加入濃硫酸共約30毫升。在乙醇中加入濃硫酸時，由於發生化學作用而放大量熱，要冷卻後再繼續加濃硫酸，防止乙醇大量氣化。再向燒瓶里加入幾片碎瓷片。為了控制混合液受熱溫度在170℃左右，須把溫度計的水銀球浸入混合液中。加熱時，要使混合液的溫度迅速越過140℃溫度區，這樣，可以減少副產物乙醚的生成。混合液的溫度達到170℃時，即有乙烯產生。在加熱過程中，混合液的顏色會逐漸變棕色以至棕黑色。這是由於乙醇部分發生碳化的結果。在170℃時，生成的氣體並非純凈的乙烯，其中常雜有少量SO2。由於在加熱條件下，濃硫酸除使乙醇發生脫水反應外，還會使乙醇(或其它生成物)發生氧化反應，濃硫酸還原產生SO2。要獲得較純凈的乙烯，可以把由燒瓶出來的氣體先經10％NaOH溶液洗氣，然後再收集。乙烯難熔於水，應該用排水法收集。收滿乙烯的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後倒放在實驗桌上。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出，防止因燒瓶冷卻使水倒吸。實驗後，應待燒瓶里的殘粥狀黑色混合物以及溫度計冷卻後再清洗。 乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
乙酸乙酯的的實驗室製法
乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反應，不但極慢，而且是可逆反應。為了加快反應速度，常用濃硫酸作催化劑並加熱。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸、乙醇、濃硫酸混合加熱後，混合液中除乙酸乙酯和水外，還有未反應完全的乙酸和乙醇，而它們又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸點為77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。從混合液中分離出乙酸乙酯應該用蒸餾法。規范的實驗儀器為蒸餾燒瓶、冷凝器和溫度計(與石油分餾裝置相同)，實驗時，溫度計控制在76～78℃。實驗室製取很少量乙酸乙酯時，通常可以使用簡易裝置，如圖。其中試管A相當蒸餾燒瓶，導管相當冷凝器(空氣冷卻)。在試管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶)，再加入1～2毫升濃硫酸，振盪均勻。先均勻加熱(促進酯化反應)，然後加熱使混合液保持微沸騰，試管A里的液體逐漸減少，試管B中液面積存一層有香味的油狀液體，這是乙酸乙酯。沸騰時，蒸氣冷凝所得液態物質中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它們是互溶的。冷凝液接觸Na2CO3後，乙酸被中和成乙酸鈉，乙酸鈉屬離子化合物，它只溶於水而不溶於乙酸乙酯，這樣，雜質乙酸即被除去；乙醇的一部分溶於Na2CO3溶液的水裡，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗滌乙酸乙酯，可基本把乙醇洗凈。如用水或氯化鈉溶液代替Na2CO3溶液，則乙酸乙酯的回收率明顯減少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好，NaOH溶液會促進乙酸乙酯的水解，減少回收率，同時，不易判斷乙酸是否已除凈(用Na2CO3溶液時，振盪後不再發生氣泡即標志雜質乙酸已除凈)。
4. 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
5. 實驗室如何制乙烯
乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液內+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：容排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
6. 乙酸乙酯的制備裝置圖
乙酸乙酯的制備裝置圖如下：
迴流裝置，再用蒸餾裝置分離純化、迴流裝置：圓底燒瓶，球形冷凝管，水浴鍋。蒸餾裝置：圓底燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，錐形瓶，水浴鍋。
酯化法：酯化法是國內工業生產乙酸乙酯的主要工藝路線，是一種較為傳統的方法，以乙酸和乙醇為原料，硫酸為催化劑直接酯化得乙酸乙酯，再經脫水、分餾精製得成品。
酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
7. 實驗室製取乙烯並檢驗乙烯性質的裝置如圖．請回答有關問題：（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片
（1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH
