碳酸酸性比硅酸強的實驗裝置

⑴ 某化學活動小組設計如圖裝置完成一組實驗： （1） 甲同學設計實驗I:硅酸鈉溶液與比硅酸酸性強的酸反應生成

（1）硝酸和石灰石反應生成二氧化碳，所以目的應該是驗證碳酸的酸性與硅酸酸性強弱比較。
現象：B中固體逐漸溶解，有氣泡產生，C中逐漸生成白色沉澱（或反應後用激光筆照射C容器，可見C中液體出現明顯光路）。
結論：碳酸的酸性強於硅酸。
遞變規律：元素非金屬性：C>Si
依據：元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強。
乙同學的分析：硝酸易揮發，當其與石灰石反應時，有熱產生，使部分硝酸可能汽化進入C中，影響碳酸與硅酸酸性比較；
建議：將A中換為稀硫酸。
（2）A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀固體
現象：B中固體逐漸溶解，生成黃綠色氣體充滿整個反應裝置，C中的溶液變藍（弱弱問一句：乙裝置是什麼？）
離子方程式：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ==== 2Mn2+ + 5Cl2（氣體逸出符號別忘了！） + 8H2O；
Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科學之處：（要寫出方程式哦！）氯氣部分溶於水反應生成氯化氫和次氯酸，無法得知氯氣和次氯酸究竟是誰氧化了碘離子。
（3）不正確：元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強，但是次氯酸不是氯元素最高價氧化物的水化物（應該是高氯酸HCIO4），所以結論有誤。

希望我的回答能夠幫到你！

⑵ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做

E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！

⑶ 請設計實驗證明酸性強弱順序:鹽酸>碳酸>硅酸

反應：鹽酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應：二氧化碳+硅酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸

⑷ 某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。 實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱

（1）CaCO
3
＋2H
＋
=Ca
2
＋
＋CO
2
↑＋H
2
O溶液變渾濁
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
（3）HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
N>C>Si
（4）Cl
2
＋2Br
－
=Br
2
＋2Cl
－
（5）吸收尾氣，防止氯氣污染環境
（6）Cl
2
>Br
2
Cl>Br
（1）A中硝酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳：CaCO
3
＋2HNO
3
=Ca（NO
3
）
2
＋CO
2
↑＋H
2
O，碳酸的酸性比硅酸強，發生反應：Na
2
SiO
3
＋CO
2
＋H
2
O=H
2
SiO
3
↓＋Na
2
CO
3
或Na
2
SiO
3
＋2CO
2
＋2H
2
O=2NaHCO
3
＋H
2
SiO
3
↓，因此C中產生白色沉澱或溶液變渾濁。
（2）由於硝酸具有揮發性，為避免硝酸與硅酸鈉反應而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。
（3）由實驗現象可知三種酸中，硝酸酸性最強，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強，硅的非金屬性最弱。在元素周期表中，氮和碳位於同一周期，碳與硅位於同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質的遞變規律。
（4）題目已限制探究氯與溴的非金屬性強弱，所以B中應裝溴化鉀或溴化鈉溶液。
（5）由於尾氣中含有氯氣，故要用鹼溶液吸收，以避免污染環境。
（6）根據置換反應可得出單質的氧化性強弱。

⑸ 設計實驗比較硅酸、碳酸酸性的相對強弱怎麼做

很簡單的實驗 先用CaCO3和稀鹽酸反應，把反應得到的純凈CO2氣體通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉澱，說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，因此強酸製取了弱酸

⑹ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸

（1）鹽酸

原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。

（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液

（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。

但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。

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關於強酸制弱酸

1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。

2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。

3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。

因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

⑺ 如何用一個實驗比較碳酸，乙酸和硅酸的酸性強弱

分液漏斗裝的是乙酸，錐形瓶裝的是碳酸鈣，證明乙酸的酸性比碳酸圓和酸性強。第二個裝的是畝粗硅酸鈉，證明碳酸迅腔鎮的酸性比硅酸強，第三個是氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣。

⑻ 某校學生課外活動小組為了探究SO2的性質及碳、硅的非金屬性強弱，設計下列實驗裝置進行實驗，請回答下列

1．（1）裝置氣密性是否良好將嚴重罩扒喊影響實驗測定，且二氧化硫有毒，因此連接完裝置後應該先檢查裝置氣密性，然後再裝入葯品；由於空氣中二氧化碳影響實驗效果，所以反應開始前應該先通入一段時間的氮氣，
故答案為：檢查裝置氣密性；通入N₂氣一段時間然後關閉；
（2）由於空氣中的二氧化碳對實驗會產生影響，則實驗前應該通入N₂氣一段時間，以便排盡裝置中的空氣，
故答案為：排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO₂對實驗產生影響；
（3）圓底燒瓶中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）實驗的目的是檢驗碳、硅非金屬性的相對強弱，所以試管A應該為產生二氧化碳裝置，盛放的試劑為飽和碳酸鈉溶液；試管B是除去二氧化硫的裝置，避免二氧化硫影物野響此彎性質檢驗，可以用酸性高錳酸鉀溶液；試管C證明碳酸酸性大於硅酸，應該盛放硅酸鈉溶液，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、Na₂SiO₃溶液；
（5）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管C中出現白色沉澱即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：試管C中出現白色膠狀沉澱；
2．（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要選用第一排試管中試劑，所以操作方法為：打開a，關閉b，
故答案為：打開a，關閉b；
（2）二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液發生中和反應，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應後溶液變成無色，從而證明二氧化硫具有酸性氧化物的通性；
最後的試管中盛放的氫氧化鈉溶液是用於吸收多餘的二氧化硫，否則污染空氣，
故答案為：驗證SO₂具有酸性氧化物的通性；除去剩餘SO₂氣體，防止污染空氣；
（3）硫化氫與二氧化硫能夠發生氧化還原反應生成S單質，盛有H₂S溶液的試管中出現淺黃色渾濁現象，說明生成了S單質，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，表現了氧化性，反應的化學方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，溴水中有氯氣分子，溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO₄白色沉澱，反應的方程式為：SO₂+Br₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Br^-+4H⁺；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO₃，
故答案為：