二氧化硫吸收裝置實驗

❶ 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫B．用圖Ⅱ

A．倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防內止倒吸，二容氧化硫易溶於水且能與氫氧化鈉反應，所以能用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫，故A正確；
B．容量瓶是用來配製一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、並標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；
C．四氯化碳是有機溶劑，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正確方法為用氫氧化鈉，2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，NaBr和NaBrO與溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氫氧化鈉溶液，振盪，分液即可，故C錯誤；
D．濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由於氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故D錯誤；
故選A．

❷ 某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物．實驗後測得反應前C管

Ⅰ、濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應而干擾二氧化硫；鹼石灰是乾燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；鹼石灰是鹼性物質，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣，故答案為：乾燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣；
Ⅱ、用帶火星的木條可檢驗氧氣，故答案為：用帶火星的木條靠近乾燥管口a，觀察其是否燃燒；
Ⅲ、推理法可以推出：假設3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，故答案為：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
（1）過氧化鈉和二氧化硫反應生成硫酸鈉的原理方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）生成的白色沉澱中如果含有亞硫酸鋇，加入硝酸後，會將之氧化為硫酸鋇，不能得出結論：產物是Na₂SO₄，故答案為：否；HNO₃有氧化性，據此不能確定產物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有；
（3）如果根據（m₂-m₁）等於參加反應的SO₂質量，推斷生成Na₂SO₃的質量為（m₂-m₁）×126/64g，但是該反應中吸收SO₂同時有O₂產生，所以（m₂-m₁）不等於參加反應的SO₂質量，故該推算不合理，故答案為：因為該反應中吸收SO₂同時有O₂產生，所以（m₂-m₁）不等於參加反應的SO₂質量，故該推算不合理；
（4）若假設2成立，過氧化鈉和二氧化硫的反應為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，則（m₂-m₁）等於參加反應的SO₂質量，則參加反應的Na₂O₂物質的量n（Na₂O₂）=

❸ 如圖是實驗室製取二氧化硫的裝置 我認為不能用鹽酸啊 第一鹽酸易揮發 第二鹽酸水太多會吸收二氧化硫！

雖然確實二氧化硫在水中溶解度是比較大的，但是我們一般仍然認為二氧化硫可以從水中逸出。只有極易溶解的物質，如HCl、NH3，我們才會認為常溫下不會逸出。
反應C的原理是Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓ + SO2↑ + 2H2O。我們在寫這一個反應方程式的時候，依然打了氣體符號，實際上就是默認著反應產生了會逸出的氣體。不然的話，實際上氣體符號是不應該打的（比如銀鏡反應生成的NH3按照課本標准就不打氣體符號）。

❹ 某小組同學做「硫在氧氣中燃燒」的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法

[反思與改進]由於SO₂溶於水中能與水反應生成亞硫酸，也會導致試管內氣壓減小，使塑料瓶變癟，故填：SO₂溶於水，也會出現塑料瓶變癟的現象．
方案一：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，10mL水就能吸收400mL二氧化硫，為了比較出明顯的效果，需注入少量的水，溶解不了200mL的二氧化硫，應選3mL水，最多吸收120mL二氧化硫，故填：10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收；d
方案二：SO₂與NaOH反應後，瓶內壓強變小，打開止水夾，有水倒吸入集氣瓶，溶解餘下的二氧化硫，故填：有水倒吸入集氣瓶，會使餘下的二氧化硫全部被吸收
丁同學將裝置進行了改進，置B的作用是防止水倒吸入裝置A中，故填：防止水倒吸入裝置A中

❺ 若用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後版再進行二氧化硫氣體權的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S0₃，S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO₂，故答案為：h；i；b；c；f；g；d；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸；
（3）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO₂的轉化率為

❻ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞

（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；

❼ 利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，並用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（）

A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區為陽極區，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；
B、陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B錯誤；
C、陽極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H⁺由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D錯誤；
故選C．

❽ 實驗題實驗室製取乙烯，常因溫度過高而發生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳

（1）實驗室制乙烯選用裝置（6），同時乙醇跟濃H₂SO₄溫度過高會發生反應：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）