實驗裝置緩沖瓶的作用

Ⅰ 實驗裝置中緩沖瓶的作用是什麼

如果是真空緩沖瓶,那是為了防止將實驗物質直接吸入真空泵,仔細觀察一下進出氣管的位置和瓶體結構.

Ⅱ 關於實驗室制乙烯與液溴加成的實驗題

如果不連接這個裝置而直接將乙烯通入液溴的話，乙烯與液溴即刻反應造成液溴面外與出氣口處出現較大的壓強差，從而使反應斗弊液倒吸到氫氧化鈉中，故該裝置是安全瓶。加入如圖裝置可空雹族以減緩乙烯的流動速度，避免其與急速進入溴中，起到緩沖作肆帆用使氣體均勻出氣——該裝置為緩沖瓶

Ⅲ 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的

（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：還原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO₃，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na₂SO₃，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO₃生成，否則不存在NaHSO₃，
故答案為：

Ⅳ 分解平衡常數的測定實驗裝置中安裝緩沖瓶的作用是什麼

為了更好地控制參加反應的物質的濃度！（或者是物質的數量）

Ⅳ 在系統中安置緩沖瓶和應用毛細管放氣的目的是什麼

在在測定液體飽和蒸汽壓時，系統中安置緩沖瓶和應用毛細管放氣的目的是防止專液體爆沸帶來的屬誤差。緩沖瓶的作用：是為了防止將實驗物質直接吸入真空泵，仔細觀察一下進出氣管的位置和瓶體結構。

飽和氣流法：使乾燥的惰性氣體通過被測物質，並使其為被測物質所飽和，然後測定所通過的氣體中被測物質蒸汽的含量，就可根據分壓定律算出此被測物質的飽和蒸汽壓。

本實驗採用靜態法以等壓計在不同溫度下測定乙醇的飽和蒸汽壓，等壓計的外形見圖。小球中盛被測液體，U型管部分以樣品本身作封閉液。

(5)實驗裝置緩沖瓶的作用擴展閱讀：

氣流法的特點是產品處在氣流暢通的環境中進行呼吸，比較接近自然狀態。因此，可以在恆定的條件下進行較長時間的多次連續測定。測定時使不含CO2的氣流通過呼吸室，將產品呼吸時釋放的CO2帶入吸收管，被管中定量的鹼液吸收。經一時間的吸收後，取出鹼液，用酸滴定剩餘的鹼液，由鹼量差值計算出CO2量。

連接好大氣采樣器，同時檢查不使有漏氣。開動大氣采樣器中的空氣泵，如果在裝有20%NaOH溶液的凈化瓶中不斷有氣泡產生，說明整個系統氣密性良好，否則應檢查各介面是否漏氣。

Ⅵ 液體飽和蒸汽壓的測定,若不加緩沖裝置,會出現什麼現象

緩沖瓶作用是防止液體倒吸。不加緩沖瓶液體會倒吸。