⑴ 某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的
 氮化鎂
⑵ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻後打開止水夾、進入集氣瓶中
（1）基本儀器之一燒杯；原因同課本中「探究空氣中氧氣含量」實驗原理相同，固體燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）如果只和空氣中氧氣反應那麼不會超過21%，因為空氣中氧氣佔21%；「鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體」由化學方程式書寫步驟可寫出；鎂通常顯+2價，在化合物中，化合價的代數之和為0，可計算出氮化合價．通過此實驗可知，燃燒不一定需要氧氣；氮氣也未必不支持燃燒
故正確答案：
（1）燒杯；鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）21
【查閱資料】3Mg+N2 Mg 3N 2；-3 【交流反思】燃燒不一定都需要有氧氣參加（或氮氣也能支持某些物質的燃燒）
⑶ 某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：（1）足量的鎂條燃燒、冷卻後打開止水夾，若彈
（1）若彈簧夾沒有夾緊導管，則外界的空氣就會進入到瓶中，從而使進入瓶中的水減少，故答案為：少
（2）由於氧氣只佔空氣體積的21%，氮氣約占空氣體積的78%，因此鎂條若只和空氣中的氧氣反應，進入的水的體積最多應只佔瓶的容積的21%；現在進入的水的體積約占空氣體積的70%，說明瓶中的氮氣也被消耗了，有可能是鎂和氮氣反應，也有可能是氮氣能夠溶於水導致的；故答案為：21%，氮氣溶於水而減小，3Mg+N2 | 點燃 | .
⑷ 某研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣反應生成固體氧化鎂，致使瓶內氣體減少壓強減小，水在大氣壓作用下進入瓶中；
（2）由於氧氣只佔空氣體積的21%，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，瓶內氣體只能減少原體積的21%，所以進入水的體積最多不超過其容積的21%；實驗中進入瓶中水的體積達70%，說明反應消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應消耗部分氮氣；
【假設二】占空氣體積分數78%的氮氣不能溶於水，因此所消耗氮氣不會是由於溶解所造成，故可猜想氮氣與鎂條發生反應而被消耗．
故答案為：
（1）瓶內氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內；（2）21；氮氣；【假設二】氮氣與鎂長的反應而減少．
⑸ 某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）鎂燃燒後，燒杯內外形成氣壓差，所以水會進入燒杯．
（2）如果鎂條只和專空氣中的氧氣屬反應，由於氧氣約占空氣體積的21%，所以進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣，所以可猜測鎂除了與氧氣反應，還有可能和氮氣反應或者是氧氣與氮氣在高溫的情況下發生了反應，根據化合物中元素的化合價的代數和為零，所以氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價為-3價，鎂條還能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CO2 | 點燃 | .
⑹ 我校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）圖A儀器的名稱是燒杯，燃燒、冷卻後打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
故填：燒杯；鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
（2）鎂與氧氣反應的化學方程式為：2Mg+O2 | 點燃 | .
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發布：2024-10-09 00:27:34
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氮化鎂