『壹』 某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：製取二氧化氮（1）在圖1裝置中用銅與
（1）該裝置在實驗前要檢驗裝置的氣密性，如果氣密性較差，生成的二氧化氮氣體逸出不僅污染大氣，還導致實驗失敗；
二氧化氮是有毒氣體，不能直接排空，要有尾氣處理裝置，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置；
（2）NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮參加反應導致試管內壓強減小，外界大氣壓不變，則水進入試管內，所以看到的現象是：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，
故答案為：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面逐漸上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
『貳』 現要製取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗．已知二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸反應：Cu+4HN03（
（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置即選擇B裝置；二氧化氮是空氣污染物，不能用排空氣法收集，二氧化氮和水反應，不能用排水法收集，可用E裝置收集，氫氧化鈉溶液可以吸收多餘的二氧化氮，防止污染空氣．
（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）濃硫酸具有吸水性，可用來乾燥二氧化氮；
（4）一氧化氮會與空氣中的氧氣發生反應，還會污染空氣，不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可用排水法收集；
（5）一切物質的分子都在不停的運動，將密度大的氣體放在上面，密度小的氣體放在下面會加快分子運動的速度，所以抽開紙片後能夠發現紅棕色氣體飄下，兩個瓶子中都充滿了紅棕色氣體，最後兩瓶中氣體顏色相同；
（6）B裝置為固液常溫型的反應裝置，而C為向上排氣法收集氣體的裝置，在實驗室中可以用該裝置來製取二氧化碳，二氧化碳應該用澄清石灰水來進行檢驗．
故答案為：（1）B；E；
（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）濃硫酸；
（4）排水；
（5）上；紅棕色氣體飄下，兩個瓶子中都充滿了紅棕色氣體，最後兩瓶中氣體顏色相同．
（6）CO2；向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，變渾濁．
『叄』 求實驗室制二氧化氮裝置圖！
用銅和濃硝酸反應,不需加熱.裝置同制CO2
『肆』 實驗探究NO2的性質．已知：2N02+2Na0H=NaNO3+NaNO2+H2O．任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（
（1）根據裝置圖知，A是氨氣的發生裝置，B是乾燥氨氣的裝置，E是二氧化氮的發生裝置，在實驗室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法製取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
『伍』 根據如圖回答問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱______；（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸製取並收集較純凈的
(1)圖中標號①的裝置名稱為：集氣瓶。
(2)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，應選擇裝置B。
該反內應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均為容氣體發生裝置。二者的區別在於，A為固體-加熱型裝置。B為固體-液體不加熱型。
鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，鋅粒為固體，稀硫酸為液體。該反應無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
(3)①製取二氧化氮應選擇裝置B。
將銅片放入試管中的正確操作是：先將試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。
銅片為固體，濃硝酸為液體，製取NO2時無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
將固體放入試管時，切不可直接將固體丟入試管，這樣容易將試管底部砸破，發生危險。
②NO2最好放在上層集氣瓶中。
看到的現象是：上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。
因NO2的密度大於空氣，也就是說:NO2在空氣中會向下沉。
因此將NO2放在上層瓶中，除了擴散的作用，還有一個下沉的作用，使演示時間大為縮短。
『陸』 現有下列實驗裝置示意圖，結合實驗裝置圖回答有關問題． （1）A裝置中a儀器的名稱是______．（2）選用A
（1）圖中儀器a是酒精燈；故答案為：酒精燈；
（2）A裝置適合固固加熱型的氣體製取，因此可以製取氧氣，因為實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置屬於固體加熱型；反應的方程式是：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
B裝置適合固液常溫型的製取氣體，故可以製取氧氣，因為實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣的發生裝置屬於固液常溫型；故A和B都可以製取氧氣；因為氧氣難溶於水，故可以採用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，故可以採用向上排空氣法收集，選擇的裝置可以是D或E．
故答案為：氧氣； 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；D或E；
（3）B裝置的發生裝置屬於：固液常溫型，故可以製取二氧化碳，實驗室製取二氧化碳用大理石或大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，固體從錐形瓶口加入，液體從分液漏斗加入；檢驗二氧化碳收集滿的方法是：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿；
故答案為：二氧化碳 石灰石或大理石 稀鹽酸 將燃著木條放在瓶口，如果熄滅，證明集滿；
（4）廢銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、水和NO 2 氣體，反應的方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；
①製取二氧化氮的發生裝置屬於固液常溫型，故選擇B裝置；②因為二氧化氮能與水反應，密度比空氣的大，故選擇向上排空氣法收集，二氧化氮通過長導氣管輸送到集氣瓶的底部，把空氣從短導氣管排出；因為二氧化氮有毒，能與鹼溶液反應，故用H裝置氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O B②H
故答案為：（1）酒精燈 （2）氧氣2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑D或E
（3）二氧化碳大理石或石灰石稀鹽酸 將燃著木條放在瓶口，如果熄滅，證明集滿
（4）Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O B②H |
『柒』 實驗室製取二氧化氮有多少種方法
與實驗室製取二氧化氮發生裝置相關的資料
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