幾種製取氧氣的實驗裝置

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Ⅱ 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置

發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃

Ⅲ 製取氧氣常用的收集裝置是什麼

收集氧氣的裝置有三種裝置。

其中A是用排水法收集氧氣的裝置；

B是用向上排空氣法收集氧氣的裝置；

C裝置：排水法時可用採用，具體操作：裝置內裝滿水，氧氣由b通入，即可收集氧氣。

C裝置：向上排空氣法時也可以採用，具體操作：氧氣由a通入即可收集氧氣。

收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出罩桐神，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

(3)幾種製取氧氣的實驗裝置擴展閱讀：

電解制氧法：

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提物虧高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟輪沖的。

電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

Ⅳ 實驗室製取氧氣的發生裝置、收集裝置是什麼

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

一、發生裝置：包括試管、橡膠塞、棉花、酒精燈、鐵架台。

製取時的裝置裝配要求：

1、做實驗之前需要檢查裝置的氣密性。

2、試管口固定時要略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管。

3、將葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

4、鐵夾應夾在離管口約1/3處。

5、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

6、試管口應放一團棉花：防止氯酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

二、收集裝置：包括錐形瓶、導管、水。

收集裝置的具體事項：

1、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）。

2、實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂。

(4)幾種製取氧氣的實驗裝置擴展閱讀

製取實驗過程中需要對氧氣進行檢驗。氧氣檢驗的方法如下：

排空氣法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是氧氣。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明氧氣已滿。

排水法：

當集氣瓶瓶口冒氣泡時氧氣已滿。（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）

Ⅳ 實驗室制氧氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

Ⅵ 在常溫下實驗室製取氧氣需要注意哪些事 需要哪些裝置,

圓底燒瓶、酒精燈、長尾夾子、大號試管、石棉網、三角支架、滴管、橡膠塞子玻璃彎管。
化學方法

第一種：雙氧水製取法

過氧化氫：H2O2 二氧化錳：MnO2(催化劑)

化學反應方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

反應原理：過氧化氫會分解成水和氧氣，所以常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速過氧化氫分解成水和氧氣反應的進行。

優缺點：無需加熱，可以控制實驗反應開始與結束，可以隨時添加液體。同時操作方便，節能節源，並且產物只有水，對環境無污染。

第二種：氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣

氯酸鉀：KClO3 二氧化錳：MnO2(催化劑) 氯化鉀：KCl

化學反應方程式：2KClO3===加熱MnO2===2KCl+3O2↑

反應原理：氯酸鉀在加熱的條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，所以加入二氧化錳作為催化劑加熱，能夠加速氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣反應的進行。

優缺點：需要加熱，控制實驗反應開始與結束。

第三種：高錳酸鉀加熱法

高錳酸鉀：KMnO4 錳酸鉀：K2MnO4 二氧化錳：MnO2

化學反應方程式：2KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

反應原理：高錳酸鉀在加熱的條件下,會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

優缺點：需要加熱，不能控制實驗反應速率，且實驗產物多，實驗操作比較復雜。

第四種：電解水製成氧氣

水：H2O

化學反應方程式：2H2O==通電==2H2↑+O2↑

反應原理：水在通電的情況下，可以生產氫氣和氧氣。

物理方法

液化分離法：壓縮降溫空氣到液態，抄然後升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氮氣先揮百發，剩下的為氧氣。

Ⅶ 實驗室制氧氣用到的裝置有哪些

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(7)幾種製取氧氣的實驗裝置擴展閱讀：

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

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