Ⅰ 製取溴苯都有哪些注意事項
製取溴苯的裝置需注意
1.導管要長,即導氣又冷凝氣體;
2.導管口不能插入錐形瓶液面以下,防止倒吸;
四、常見氣體的實驗室制備
1、氣體發生裝置的類型
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4
3、凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置示意圖
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
五、常見物質的分離、提純和鑒別
化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉澱（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。
1．常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。
2006年高考有機化學復習資料
* 有機計算和燃燒規律
1．有機物燃燒的化學方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．氣態烴燃燒前後總體積變化情況：
在1個大氣壓，100 ℃ 以上（水為氣態）時：（水為液態時又怎樣？）
＝4，總體積不變
烴分子中氫原子個數 ＜4，總體積減少
＞4，總體積增大
3、等質量的烴完全燃燒，需氧氣的量最多的是：含氫量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物質的量的烴CxHy完全燃燒，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧氣最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最簡式的烴，無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成二氧化碳和水的量 也一定
烴的衍生物中耗氧量比較：
------通常，把烴的衍生物的分子式進行變形，然後，再進行比較。
練習1：等物質的量的下列物質完全燃燒時，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氫氣
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
練習2．把例1中的等物質的量換成等質量，結論又如何？
* 官能團的引入：
1、引入鹵素原子
（1）加成反應： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）
（2）取代反應（烷烴及「三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）
2、引入羥基
（1）加成反應
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反應
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或鹼）
（3）氧化反應
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反應
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入雙鍵
（1）加成反應
（2）消去反應
CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基
練習：以澱粉為原料制備乙酸乙酯。
* 有機反應中碳鏈的改變——增長、縮短、成環
一、碳鏈的增長
1、加聚反應
高聚（「三烯」為主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔為代表的炔的低聚）
2、縮(合）聚反應
酯化反應類型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇與乙二酸）
氨基酸縮合類型（如：甘氨酸縮合）
其他類型的縮合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛與苯酚（酚醛樹脂）
二、減少碳鏈的反應
1、脫羧反應：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用類似方法制備苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反應： （燃燒、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2
3、水解反應：
（酯、蛋白質、多糖等）
4、裂化反應：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有機成環反應規律——五元、六元環比較穩定
1、低聚反應
2、分子內（間）脫水——羧酸、醇、酯化、生成醯胺鍵
3、其他的信息類型
（一）通常由產物逆推到所給原料，採取鍵的「切割」法。
練習1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（無機試劑任選）
練習2 從乙烯合成乙醚
練習3以CH2=CH2和H—18OH為原料，並自選必要有機試劑，合成CH3CO18OC2H5，用化學方程式表示最合理的反應步驟。
練習4 以 對—二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑、水為原料合成滌綸樹脂
（二）信息給予合成題。
（認真審題、使已有知識與給予知識有機結合）
練習1 以乙烯為初始原料製取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：
*有機推斷方法：
一、 根據性質推斷
物理性質
1．密度比水大的液體有機物 2、密度比水小的液體有機物
3．能發生水解反應的物質 4．不溶於水的有機物
5．常溫下為氣體的有機物
化學性質
1．能發生銀鏡反應的物質 2．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質
3．能使溴水褪色的物質 4．能被氧化的物質
5．顯酸性的有機物 6．能使蛋白質變性的物質
7．既能與酸又能與鹼反應的有機物8．能與NaOH溶液發生反應的有機物
9、有明顯顏色變化的有機反應
有特殊性質的有機物歸納：
（1）含氫量最高的有機物是：CH4
（2）一定質量的有機物燃燒，耗氧氣量最大的是：CH4
(3) 完全燃燒時生成等物質的量的 CO2和H2O的：烯烴、環烷烴、飽和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物質，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚類化合物；
(5) 能水解的：酯、鹵代烴、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)；
(6) 含有羥基的：醇、酚、羧酸、糖類 (能發生酯化反應，有些可與Na作用生成H2)；
(7) 能與Na2CO3作用生成CO2的：羧酸類；
(8) 能與NaOH發生中和反應的：羧酸和酚類等。
二、根據轉化關系推斷
重要的轉化關系
(1) 雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。
(2) 醇的消去反應：總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子，若沒有相鄰的碳原子(如 CH30H)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能發生消去反應。
(3) 醇的催化氧化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化為醛；若有一個氫原子被氧化為酮；若沒有氫原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解
(5) 有機物成環反應：
a.二元醇脫水， b.羥酸的分子內或分子間酯化
c.氨基酸脫水 d.二元羧酸脫
三、 根據數據推斷
這類題目同時考查考生的計算能力和推斷能力。
解此類題的依據是：①有機物的性質， ②有機物的通式。
解此類題的步驟是： (1).由題目所給的條件求各元素的原子個數比，
(2).確定有機物的實驗式(或最簡式)，
(3).根據分子量或化學方程式確定分子式，
(4).根據化合物的特徵性質確定結構式。
其程序可概括為： 原子個數比----實驗式----分子式----結構式。
重要的數據關系
1.不飽和鍵數目的確定
①一分子有機物加成一分子H2(或Br2)含有一個雙鍵；
②加成兩分子H2(或Br2)含有一個叄鍵或兩個雙鍵；
③加成三分子H2含有三個雙鍵或一個苯環。
④一個雙鍵相當於一個環。
2.符合一定碳氫比(物質的量比)的有機物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有機物和無機物(常見物質)
①式量為28的有：C2H4、N2、CO
②式量為30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量為44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量為46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量為60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量為74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量為100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量為128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)
夠不夠?
Ⅱ 2012高考湖南試卷及答案
7．下列敘述中正確的是
A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使潤濕的澱粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液一定含有Ag＋
答案：A
解析：此題為基礎題，B答案在考前多個試題裡面都出現過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質。C答案應該是碘單質，D答案不能排除硫酸根的干擾。
8．下列說法中正確的是
A．醫用酒精的濃度通常為95％
B．單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料
C．澱粉、纖維素和油脂都屬於天然高分子化合物
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
答案：B答案
解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現
D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現，從前面兩個題看來，還是沒什麼創新，或者考前已經被很多老師抓住題了。
9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA
答案：D
解析：此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態有關系。
10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
答案:D
解析：此題也為基礎題，也沒什麼新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然後用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇
11．已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元鹼BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
答案：C
解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與鹼是否為強酸、強鹼，反應後不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、鹼性一定成立，不能說明溶液就顯中性。
12．分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
答案:C
解析：此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什麼的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著後面就是第25項為C8H16,這裡面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上採用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原於分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低於由W與Y組成的化合物的沸點
答案：C
解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar
A選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18
C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態或固態。總體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。
26．(14分)
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解後先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成後，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，並求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，採用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強鹼性條件下反應可製取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成鹼性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。
答案：
解析：此題為中檔題，前3問這裡面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這裡面有很好的區分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然後再寫出轉移的電子數，根據電荷守衡，因為溶液是鹼性的，所以產物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最後一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。
27．(15分)
光氣(COCl2)在塑料、製革、制葯等工業中有許多用途，工業上採用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標准狀況)CO所需熱量為__________；
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：
①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________
②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填「<」、「>」或「=」)；
③若12 min時反應於溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；
④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；
⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小：
(5－6) > (15－16)(填「<」、「>」或「=」)，原因是_______________。
答案：
解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什麼都要保留到小數點後三位，從題目中能看出來嗎？）體現在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反應物的燃燒熱-產物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那麼要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據K計算公式即可求出，但是答案為什麼只保留三位小數值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小於T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態，那麼後面溫度就不會改變。根據K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鍾，CO濃度在改變所以平均反應速率大於其它的，因為處於平衡狀態，根據V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鍾時濃度改變大於12-13。
28．(14分)
溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了__________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；
(2)液溴滴完後，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然後過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；
(3)經以上分離操作後，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；
A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。
A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL
答案：
解析：此題為基礎題，老師上課講苯與液溴的實驗時，都會講到大部分，不知命題人出這題是為了什麼？這道實驗題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。
36．【化學——選修2化學與技術】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
答案：
⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3
⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑
⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu
Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中
37．【化學——選修3物質結構與性質】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子採用的軌道雜化方式是______；
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；
(3)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填「強」或「弱」)。氣態SeO3分子的立體構型為______平面三角形，SO32－離子的立體構型為______三角錐形；
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因：__________；
第一步電離後生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、塗料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式並計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
答案：
解析：（1）因為S8為環狀立體結構，所以為SP3
(6)第一問我們常碰到，後面一問要注意四個Zn2+在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為√2/4a 1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a 為晶胞邊長)
38．【化學——選修5有機化學基礎】(15分)
對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和黴菌有很強的抑製作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而製得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氪溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________；
(2)由B生成C的化學反應方程式為____________________，該反應的類型為______；
(3)D的結構簡式為____________；
(4)F的分子式為__________；
(5)G的結構簡式為________________；
(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結構簡式)。
答案：
解析：此題為基礎題，比平時學生接觸的有機題簡單些，最後一問也在意料之中，同分異構體有兩種形式，一種是一個酯基和氯原子（鄰、間、對功三種），一種是有一個醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構體，所以一共13種，考前通過練習，相信很多老師給同學們一起總結過的還有：3個取代基有2個相同的取代基的同分異構體，4個取代基兩兩相同的同分異構體。
Ⅲ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
（1）鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2
| FeBr3 |
| FeBr3 |
Ⅳ （2013徐州模擬）溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：步驟1：在a中（裝置如右下
（1）儀器a的名稱為：三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
（2）苯與液溴的反應為放熱反應，若加入液溴速度過快，反應會放出較多的熱量，由於苯和溴的沸點較低，導致苯和溴會揮發出來，影響了溴苯的產率，
故答案為：防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發而影響產率
（3）苯的沸點為80℃，溴的沸點為59℃，二者沸點較低，容易揮發出來，冷凝器冷凝迴流的主要物質為：C6H6、Br2，
故答案為：C6H6、Br2；
（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作方法為：將濾液置於分液漏斗中，加入10 mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用），
故答案為：將濾液置於分液漏斗中，加入10mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用）；
（5）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：蒸餾；
（6）6.5mL的溴苯的質量為：1.50g?cm-3×6.5mL=9.75g，溴苯的物質的量為：
| 9.75g |
| 157g/mol |
| 0.88×15 |
| 78 |
| 3.1×4.0 |
| 160 |
| 0.062mol |
| 0.0775mol |
Ⅳ 實驗室製取溴苯的裝置及原理
實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性。在內放入。
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純？
? 倒入氫氧化鈉溶液中，②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
答案 (1)反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進，改進後的裝置如圖（b）所示，請分析其優點。
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長，可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置，防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗，該裝置的優點是能使反應隨制隨停。（1）實驗現象是課本上有明確敘述的。（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題。
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置。（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查，實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象？取代產物有哪些性質？只要設計實驗驗證即可。