連接製取氧氣的實驗裝置視頻

Ⅰ 水通電製取氫氣和氧氣的裝置

一般使用的為實驗器材，主要有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極）、12V的直流學生電源。

如圖方式放置

連接好裝置。為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路後，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/ml，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）。可簡單概括為：「正氧負氫1：2，質量比為8：1」。

該實驗結論或推論有：

（1）水由氫、氧兩種元素組成。

（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，兩氣體的分子個數比為2：1、體積比為2：1。

（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反應的化學方程式為2H2O通電¯2H2↑+O2↑。

（4）化學反應前後，原子種類、個數不變，元素種類不變。

（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

（6）化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集後直接構成物質）

（7）分子是保持物質化學性質的最小粒子。

（8）原子是化學變化中的最小粒子。

（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成。

（10）水是由水分子構成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成；一個氫氣分子是由二個氫原子構成；一個氧氣分子是由二個氧原子構成。

（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質。

（12）該實驗中發生的化學反應屬於分解反應。

Ⅱ 製取氧氣的反應裝置

裝置選擇

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

高錳酸鉀製取氧氣

步驟：查—裝—定—點—收—離—熄

查----檢查裝置的氣密性

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

（可方便記憶為：茶莊定點收利息）

注意點

1.試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管；

2.葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

3.鐵夾夾在離管口約1/3處；

4.導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

5.試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

6.排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）；

7.實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂；

8.用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

過氧化氫（雙氧水）制氧氣

步驟:查---裝---收

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，則說明氣密性良好

裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）

收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

注意點

①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反應速率）；

②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。

氧氣檢驗

檢驗方法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。

排水法：

剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧

實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。

Ⅲ 怎樣組裝實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的裝置

試管抄，酒精燈，鐵架台，玻璃管，棉花，試管塞
注意點有幾個，而且是考試常出的，
加熱固體葯品，試管口應低於試管底部，防止冷凝水倒流入試管底部，引起試管炸裂；用高錳酸鉀製取氧氣試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；且試管內導管不能伸的太長，不利於氣體導出；用排水法收集氣體時，導管不能伸入集氣瓶太長，不易收集滿；
還有一個是導管不能插入試管內過長。

Ⅳ 高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置

高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置如下：

1、反應容器：選擇適合容納高錳酸鉀和水的容器，可以使用玻璃燒杯或試管等。

2、水槽：用於放置反應容器，保持反應溫度穩定。

3、高錳酸鉀：作為氧氣制備的原料，需要准備適量的高錳酸鉀。

輕輕晃動反應容器，使高錳酸鉀與水充分接觸，反應開始。隨著反應進行，可以觀察到氣泡從反應容器中冒出，並被導管引導到氣體收集裝置中。反應結束後，關閉導管，取出氣體收集裝置。

將點燃的火焰接觸到氣體收集裝置中的氧氣，觀察火焰的變化，證明氣體收集裝置中收集到的氣體為氧氣。

高錳酸鉀的基本介紹：

高錳酸鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMn04，分子量為158.034。熔點為240C，但接觸易燃材料可能引起火災。

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

Ⅳ 如何連接製取氧氣的實驗裝置

（1）檢查過氣密性之後在試管中裝入少量高錳酸鉀，並在試管口放一團棉專花，用帶有導管的屬塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架台上。

（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，並用玻璃片蓋住瓶口。然後把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。

（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣（瓶中留有少量水）。

（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然後再熄滅酒精。

Ⅵ 組裝實驗室製取氧氣的裝置

組裝氧氣的裝置一般包括以下部分：

1、實驗室通氣系統枯渣：可以是防護罩和排風機，確保氧氣不櫻敗液會泄漏到室內。

下面是組裝氧氣制備裝置的步驟：

1、搭建實驗室通氣系統：將防護罩和排風機放置在實驗室的通風口。防護罩要與排風機相連接，確保氧氣不會泄漏到室內。

2、准備水槽：選擇一隻足夠大的水槽，將它裝在防護罩下方。接下來，將水槽中的水排空。

3、准備集氧瓶：將集氧瓶固定在水槽旁邊的支架上，確保瓶子穩定不搖晃。

4、連接管路：首先，將毛細管和橡皮塞吊在水槽上方。然後將橡皮管從毛細管上伸出，插入集氧瓶底部的橡皮塞。接著，將橡皮管的另一端插入水槽的底部。

5、輸送氣體：將實驗室的氧氣輸送進裝置中，氧氣會順著橡皮管進入水槽，使水產生氣泡，泡進集氧瓶中。

6、分離水和氧氣：等到集氧瓶中有足夠多的氧氣後，關閉氧氣進氣口，然後用鑷子夾住氧氣出口，將集氧瓶上提，將水騰空出去。

7、去除水分：將氧氣流過一些水至空氣吸附劑，將氧氣中的水分去脊物除，並將氧氣收集起來。

Ⅶ 怎麼連接製造氧氣的裝置 實驗做法

1.把帶導管的橡皮塞塞進大試管，把導管口放進裝有水的水槽中，然後用手緊版握試管，看試管口是否權有氣泡冒出。（有，則氣密性良好）
2.把橡皮塞取下，把所用的葯品裝入試管，再把帶導管的橡皮塞塞緊。
3.把試管放在鐵架台的鐵夾中，鐵夾夾在試管的中上部，把導管放要水槽中，調整酒精燈的高度。在水槽中用燒杯向集氣瓶中主滿水。蓋好毛玻璃片,將集氣瓶倒置在水槽中。
4.點燃酒精燈，（點之前記得把酒精燈的燈頭上提一下，把酒精燈內的酒精蒸氣排掉。）讓酒精燈的外焰在試管的底部來回移動，使試管均勻受熱。然後使酒精燈的外焰對准葯品處集中加熱。
5.當導管口有氣泡冒出而且比較均勻時，把導管口移到集氣瓶口中，收集氧氣。
6.當集氣瓶中的水完全排出後，再在水槽中用毛玻璃片蓋好瓶口，從水槽中把集氣瓶取出，瓶口向上正放在實驗台上。
7.把導管從水槽中移出來，然後熄滅酒精燈。
8.等到試管冷卻後，拆除裝置。整理復位。